高中化學必背方程式

1、.高中化學必修一公式大總結( 全）1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4（先冒氣泡再藍色沉淀）2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H23、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O（銀白色變暗）5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 （生成淡黃色粉末）6、過氧化鈉在空氣中變質： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2

2、CO2=2Na2CO3+O27、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O28、氧化鈉在空氣中變質： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO39、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃（紅棕色的煙）12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2點燃（棕黃色的煙）13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl點燃（淡黃色的

3、煙）15、工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（為Ca(OH)2石灰乳）16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸鈉在空氣中變質： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO20、次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2 光照21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2O=

4、Fe(OH)3(膠體)+3HCl 22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式： Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO224、碳酸氫鈉與堿反應方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO325、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=C

5、a(HCO3)228、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O 29、氫氧化亞鐵在空氣中變質： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）30、保存氯化亞鐵溶液： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+31、制造印刷線路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫34、Ba2+SO42+=BaSO4 Ag+Cl-= AgCl35、Zn

6、+Cu2+= Zn2+Cu Zn+Fe2+= Zn2+Fe36、溶洞的形成： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O 37、NaHCO3+BaCl2不反應（一般情況下，強酸才能制弱酸）38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電（NO無色、難溶于水）40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮

7、： 3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）44、一水合氨的電離：NH3H2ONH4+OH-45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl 49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4+OH-=NH3+H2O 50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2

8、+2H2O （向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O受熱或見光（應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）52、銅與硝酸的反應： Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（遇濃硝酸生成二氧化氮） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS （硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2點燃 （硫單質的還原性

9、、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N258、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3催化劑59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2S=3S+2H2O（H2S臭雞蛋氣味）60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O 61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2+CO2+2H2O 62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O63、二氧化

10、硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉塵等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2+H2 (鹽酸、稀硫酸)66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2（自然界沒有游離態(tài)的硅）70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高溫（光導纖維、沙子

11、和石英的主要成分是SiO2）771、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF472、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H274、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O77、工業(yè)制玻璃： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高溫 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高溫78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3點燃79、

12、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫 （鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H281、金屬鋁與堿的反應： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（四羥基合鋁酸鈉）82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（白色沉淀）83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O84、氫氧化鋁溶于強堿中： Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-（四羥基合鋁酸根離子）85、氧化鋁溶于強酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（氧化鋁為兩性氧化物）86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-87、堿式碳酸銅的制?。?Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO 89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S 90、4CuO=2Cu2O+O2高溫（黑色物質變?yōu)榧t色物質）91、CuSO45H2O=CuSO4+5H2O （藍色晶體變?yōu)榘咨勰?2、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3+