鈉和鈉的化合物課件ppt

1、金屬的常識(1)存在：在自然界中，大多數(shù)金屬元素存在于地殼中。(2)物理共性：金屬一般是不透明的，具有金屬光澤，易、易等。(3)原子結(jié)構(gòu)特征：原子最外層的電子數(shù)一般為4，這是容易電子的，但明顯可還原的(4)元素的價：只有價，沒有價，結(jié)合態(tài)小于，失去，負(fù)，正，第3章金屬及其化合物，第1節(jié)鈉及其重要化合物，第1節(jié)鈉，知識要點：1鈉的物理性質(zhì)2鈉的原子結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)3鈉的存在和使用4鈉的制備和保存，鈉的物理性質(zhì)，注意實驗安全！用鑷子取出鈉(不要用手觸摸)，用濾紙擦干煤油，在濾紙或玻璃片上切下，將不用的鈉塊及時放回試劑瓶。鈉的原子結(jié)構(gòu)在鈉原子的最外層只有一個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子很容易失去最上

2、面的電子。鈉的化學(xué)性質(zhì)非常復(fù)雜。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì)！此外，它還具有很強的還原性、活性、鈉的化學(xué)性質(zhì)。(1)鈉與氧反應(yīng)，容易氧化。在常溫下，鈉可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的Na2O(氧化鈉)，從而使鈉的顏色變暗。反應(yīng)方程式為：4Na O2=2Na2O(緩慢氧化)。鈉首先熔化，然后在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色Na2O2(過氧化鈉)。注意：不同的反應(yīng)條件導(dǎo)致不同的產(chǎn)品！變暗，(2)鈉與氯和硫反應(yīng)，2Na S=Na2S(當(dāng)鈉和硫粉末混合并研磨時發(fā)生爆炸)，(3)鈉與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可以概括為五個詞：漂浮、熔化、游動、響鈴和紅色。漂浮的鈉漂浮在水面上。因為鈉的密度小于水。融

3、化的鈉融化成閃亮的球。因為鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)釋放的熱量使鈉熔化。游泳球向四面八方游去。因為反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動鈉向四面八方快速游動。注意仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象！響反應(yīng)過程中發(fā)出“嘶嘶”的聲音。由于快速反應(yīng)和氣體的產(chǎn)生，產(chǎn)生的H2在空氣中燃燒并發(fā)出爆裂聲。紅色溶液從上到下逐漸變紅。由于形成了強堿氫氧化鈉，溶液中含有酚酞，當(dāng)遇到堿時酚酞會變紅?；瘜W(xué)方程式：2na2h2o=2naoh2，los 2e-，get 2e-，還原劑，氧化劑，離子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2，鈉原子與被水離子化的h發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)的本質(zhì)是鈉和酸之間的反應(yīng)，比鈉和水之間的反應(yīng)更強烈，很容易爆炸，所以我

4、們應(yīng)該非常小心。鈉與鹽酸的反應(yīng)：2na2hcl=2nalh2，鈉與稀硫酸：2Na H2SO4(稀)=Na2SO4 H2，離子方程式： 2Na 2H=2Na H2，離子方程式： 2Na 2H=2Na H2，鈉與酸溶液的反應(yīng)本質(zhì)是：鈉直接與酸離子化的H反應(yīng)。代替鈉，它首先與酸溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再次與酸反應(yīng)。因為酸中的氫離子濃度大于水中的氫離子濃度。當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)后，過量的鈉將繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫。(5)鈉與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，請考慮當(dāng)一個小顆粒的金屬鈉放入硫酸銅溶液中時，是否會發(fā)生反應(yīng)。會取代金屬銅嗎？除了觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還觀察到藍(lán)色沉淀。原因是鈉首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與

5、鹽(硫酸銅)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。反應(yīng)式為2na h2h2o=2na h2so 4=Cu(oh)2(藍(lán)色)Na2SO4，總反應(yīng)式為2na h2so 4=Cu(oh)2n2SO 4 H2。結(jié)論：鈉與鹽溶液的反應(yīng)不能替代鹽中的金屬。(1)鈉的存在，由于其活性化學(xué)性質(zhì)，它在自然界中不能以自由狀態(tài)存在，而只能以結(jié)合狀態(tài)存在。鈉化合物在自然界中廣泛分布，主要以氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鈉的形式存在。，(2)鈉的使用，1。Na2O 2的制備；(2)制備鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；3.制作高壓鈉燈；4.制造一些稀有金屬作為還原劑。例如，四氯化鈦(熔融態(tài))4Na=4NaLCTI，該物質(zhì)的用途取決于其性質(zhì)

6、！在工業(yè)上，高溫鈉通常是通過電解熔化氯化鈉或氫氧化鈉來制備的。2氯化鈉(熔化)通電2氯化鈉24氫氧化鈉(熔化)通電4na2h2o2、鈉的保存由于鈉很容易與空氣中的氧氣或水反應(yīng)，實驗室將金屬鈉保存在煤油中，以將其與空氣和水隔離。工業(yè)中儲存的大量鈉應(yīng)嚴(yán)格密封。鈉有許多化合物，它們的用途非常廣泛。在初中，一直使用氫氧化鈉和氯化鈉，其中氯化鈉是鹽的主要成分。在一定條件下，鈉和氧可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉。4Na O2=2Na2O(白色)，常溫下，2 Na O2 Na2O2(淡黃色)，Na2O H2O=2NaOH，氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O 2HCl=2NaCl H2O，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

7、：一氧化鈉(Na2O)，結(jié)論： Na2O為堿性。-2，二過氧化鈉(Na2O2)，顏色：淺黃色狀態(tài)：粉末狀固體，考慮：溶解度，鈉的另一種含氧化合物Na2O與水反應(yīng)，這已經(jīng)是Na2O的化學(xué)性質(zhì)。Na2O2也會顯示類似的性質(zhì)嗎？過氧化鈉的物理性質(zhì)，1，過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，1。取一個裝有Na2O2的試管，打開試管的橡皮塞，慢慢加入少量水，用拇指堵住試管口。(觀察到什么現(xiàn)象？當(dāng)你用手觸摸試管時，你有什么感覺？)2，用木條把火星帶進試管。(觀察到什么現(xiàn)象？)3 .向試管中加入幾滴無色酚酞。(觀察到什么現(xiàn)象？振蕩后的現(xiàn)象是什么？)，1 .與水反應(yīng)，過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生O2；反應(yīng)是放熱的；反應(yīng)生成氫氧

8、化鈉；Na2O2具有漂白性能；(2)實驗結(jié)論：(1)試管內(nèi)有強烈的反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣泡，這種氣體會帶火星重新點燃木條；2.試管是熱的；3.無色酚酞變紅；4.振蕩后紅色消退；過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，(3)實驗結(jié)論：na22h2o=4NaOH O2，既是氧化劑又是還原劑。那么Na2O2在這個反應(yīng)中起什么作用呢？哪些元素的化合價發(fā)生了變化？只有氧氣；失去2e-，導(dǎo)致2e-，1，-2，0，2與二氧化碳反應(yīng)，2na22co2=2na2co3 O2放出熱量，失去2e-，導(dǎo)致2e-，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，實驗中，應(yīng)用Na2O2，潛艇，潛艇振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：(1)溶液仍為紫色，溶液最終變?yōu)樗{(lán)色，溶

9、液最終變?yōu)樗{(lán)色，沒有其他現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡，溶液最終為無色。根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，考慮如何保存Na2O2。2.在硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？碳酸三鈉和碳酸氫鈉，常用名稱，蘇打灰或蘇打，小蘇打，碳酸鈉3.10水，思考：什么問題可以用滴酚酞的對比實驗來解釋？Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和Na2CO 3在水中的溶解度，Na2CO 3和Na2CO 3在水中的溶解度_ _ _ 溶液的堿度強于碳酸氫鈉，但通過加水部分溶解，溶液的堿度弱于碳酸氫鈉。初步結(jié)論：(1)Na2CO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性、化學(xué)性質(zhì)、熱穩(wěn)定性、現(xiàn)象：1號試管：中的清石灰水變渾濁，而2號試管：中的清石灰水不變渾濁，Na2CO 3穩(wěn)定，加熱時不分解，Na2CO 3可加熱分解。結(jié)論：2碳酸氫鈉=Na2CO3 H2O CO2，總結(jié)：熱穩(wěn)定性：Na2CO3碳酸氫鈉，可用于區(qū)分碳酸氫鈉固體和碳酸氫鈉固體，(2)它與酸反應(yīng)，并與酸反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉容易與酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)。結(jié)論：1 .如何從碳酸鈉中除去少量的碳酸氫鈉？加熱、使用