第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用.ppt

1、考綱解讀：了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量（g/mol）、氣體摩爾體積（L/mol）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。能根據物質的量與質量、摩爾質量、氣體體積（標準狀況下）、物質的量濃度、溶質質量分數、阿伏加德羅常數、微粒數之間的相互關系進行相關的計算。,課時：,1個碳原子,1個氧分子,1個二氧化碳分子,12 g,32 g,44 g,微粒數：,質量：,【知識回顧】,新物理量,?,1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此“物質的量”就成為了國際

2、單位制中的一個基本物理量。,一、物質的量,1、物質的量（n）,物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。,（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,用“個”可以嗎？,1滴水中含有1.671021個水分子,12個1打 100根火柴1盒,國際計量大會規(guī)定：“物質的量”單位 -“摩爾 ”，簡稱“摩”，符號“mol”,來源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章 從實驗學化學,一、物質的量,1、物質的量（n）,物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質的量”的單位,（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,1千克的規(guī)定,

3、1889年第一屆國際計量大會批準以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質量標準，,？物質的量的1個單位即1 mol表示多少個微粒,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章 從實驗學化學,一、物質的量,1、物質的量（n）,物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質的量”的單位,（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,不好稱,不好稱,好稱不方便,好稱又方便,6.021023是個很好也很巧的數??！,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章 從實驗學化學,一、物質的量,1、物質的量（n）,物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質的量”的單位

4、,（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,標準：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數目為1mol微粒的標準。,0.012 kg 12C所含的碳原子數目 = 1 mol 任何微粒的粒子數,阿伏加德羅常數（NA）,（精確值，單位：mol 1）, 6.021023 mol-1,(近似值),第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章 從實驗學化學,一、物質的量,1、物質的量（n）,物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。,2、摩爾（mol）“物質的量”的單位,1 mol微觀粒子數的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數目， 這個數目又稱阿伏加德羅常數，符號為NA，近似取值為 6.0

5、21023mol-1。,3、物質的量（n）、微觀粒子數（N）與阿伏加德羅常數（NA） 間的關系,或,（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章 從實驗學化學,注意：,（1）1 mol任何粒子所含數目均相同，為阿伏加德羅常數。,（3）使用摩爾作單位時，應該用化學式指明微觀粒子的種類 （分子、原子、離子、電子、質子、中子等）,例：1 mol H2SO4中含有NA個H2SO4分子；,1 mol Na2CO3中含有2NA 個Na+和NA 個CO32-。,（4）對混合物也可應用物質的量及其單位。,（2）物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質。,規(guī)范：1mol

6、 H2,1mol H,1mol H+,1mol 氫分子,1mol 氫原子,1mol 氫離子,1mol 氫,不規(guī)范,1、1 mol H2O中,H的物質的量為 ， 個數為,O的物質的量為 ， 個數為,質子的物質的量為 ， 個數為,電子的物質的量為 ， 個數為,2mol,1.2041024,1mol,10mol,10mol,6.021023,6.021024,6.021024,課堂練習,2、下列說法中正確的是（ ） A、1 mol 任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子 B、0.012 kg 12C的物質的量為1 mol C、相同物質的量的SO2和SO3 含有氧原子數之比為3:2 D、0.5mol氖氣中

7、含有6.021023個氖原子,B,（1） 3.011024個硫酸分子的物質的量為 mol； （2）9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質子、 mol電子。 （3） molCO2中含有的氧原子數跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數相同。,3、計算并填空,5,1.5,6,15,15,1.5,4、一定量的下列物質中，含電子總數為NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023個H2O D、0.5 NA個NH4+,B,擴大NA倍：,物質的量：,n,NA,?,【知識回顧】,1g,27g,18g,17g,96g

8、,請同學根據這幾個例子，歸納1 mol粒子的質量與該粒子的相對分子質量在數量方面有什么關系？,思考 交流,教材 P12,可知：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，數值上都與 該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。,計算:1 mol Na2SO4的質量 ( ) 1 mol NH4+的質量( ) 1 mol CO32- 的質量 ( ),142 g,18 g,60 g,二、摩爾質量（M）,1、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號M，常用單位：g/mol或kg/mol。,例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol,2、物質的量(n)、物質質量(m)和物質摩爾

9、質量(M)的關系,摩爾質量的單位采用 g/mol時，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。,注意：（1）摩爾質量不隨量的多少而改變。,（2）摩爾質量與相對分子（原子）質量、質量的區(qū)別和聯系。,例題：24.5 g H2SO4 物質的量是多少？,解：,H2SO4的相對分子質量為98，則H2SO4的摩爾質量為98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物質的量是0.25mol。,（1）3.6gH2O的物質的量是 ，含有 個水分子。 （2）11.7gNaCl的物質的量是 ， 共含離子 個。 （3）3.011022個OH-的物質的量為 ， 質量為 g,0.

10、2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,課堂練習,1、填空,2、已知X原子的質量為a， 12C原子的質量為b，阿伏加德羅常數為NA，則X的相對原子質量可以表示為（ ） A、 aNA B、bNA C、12b/a D、12a/b,AD,課堂練習,3、3.011022 個OH- 的物質的量為0.05mol， 質量為_， 含有質子的物質的量為_， 含有電子的物質的量為_， 這些 OH- 與物質的量為_的NH3質量相同， 這些 OH- 和_g Na+含有的離子數相同。,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,？,M,個數比 1 : 1 : 1,質量比 12 : 32 : 4