高一化學(xué) 課題：硝酸的性質(zhì) 教案

1、江蘇省新沂市潘琪中學(xué)一年級化學(xué)項目：硝酸性質(zhì)教學(xué)計劃教學(xué)目標：1、知識和技能：1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強氧化性；3.了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理；2.流程和方法：通過觀察濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)，培養(yǎng)觀察、分析和比較的能力3.情感、態(tài)度和價值觀：本文介紹了波爾聰明地收集諾貝爾金質(zhì)獎?wù)碌墓适?，并對學(xué)生進行愛國主義教育。教學(xué)重點：硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性；教學(xué)困難：氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。教學(xué)方法：自學(xué)探究、交流討論和實驗探究教具的使用：實驗藥物和儀器等。同案部分案例部分教學(xué)過程教師主導(dǎo)的活動學(xué)生的主要活動課前：檢查前一節(jié)布置的作業(yè)并給出評論。學(xué)生傾聽并

2、掌握他們知識的精髓課堂上：知識學(xué)習(xí)【引言】試分析氮在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的化合價變化。NH3一氧化氮二氧化氮硝酸氮價最高的硝酸是硝酸雨的有害成分之一，但它也廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。一、硝酸的使用：氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等的生產(chǎn)。觀察與思考打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞聞，觀察其揮發(fā)情況。第二，硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是無色有刺激性的液體，易溶于水，沸點低(83)，易揮發(fā)。常用硝酸的密度為1.503克/立方厘米，濃度為69%和15.6摩爾/升.在黑板上寫字 iii .硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸具有酸的共性：硝酸=硝酸-加熱或者光【討論】為什么濃硝酸時間長了會變黃？板書 2。硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO 3=O22H2O

3、4 NO2【討論】如何保存硝酸？保持硝酸遠離光線和低溫。過渡讓我們通過實驗來探索。(1)硝酸與金屬的反應(yīng)實驗探究研究了濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)。【實驗方案】是否能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象？是否產(chǎn)生氣體，如果是，氣體是什么顏色。使產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，無論氣體的顏色如何變化。溶液顏色有什么變化？實驗探究1濃硝酸與銅的反應(yīng)開闊視野在常溫下，濃硝酸鈍化鐵和鋁。硝酸鐵(濃度)形成致密氧化膜(鈍化)硝酸鋁(濃縮)形成致密氧化膜(鈍化)問題為什么我們可以用鋁罐車運輸濃硝酸？(2)濃硝酸能與一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。C 4HNO3(濃縮)=CO24 NO22H2O氧化還原反應(yīng)方程式的平衡過程。閱讀教科書第101頁，學(xué)

4、習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的平衡、分析原理和歸納步驟。結(jié)論硝酸具有強氧化性。(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫。金屬與濃硝酸的反應(yīng)通常產(chǎn)生NO2，而與稀硝酸的反應(yīng)通常產(chǎn)生NO。(2)濃硝酸在常溫下鈍化鐵和鋁。(3)濃硝酸能與一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。在黑板上寫字 iv .硝酸的工業(yè)制備預(yù)測制備硝酸的工業(yè)過程如下：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；(2)一氧化氮被氧氣進一步氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。試著寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：示例1參見研究案例示例2參見研究案例鞏固練習(xí)參見學(xué)習(xí)計劃學(xué)生分析學(xué)生觀察并回答學(xué)生閱讀課文并總結(jié)硝酸分解產(chǎn)生的NO2長時間溶解在溶液中，使溶液變黃！學(xué)生們認為學(xué)生分組實驗學(xué)生描述現(xiàn)象銅片在室溫下溶解并劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液由無色變?yōu)橥该?NH3 5O2=4NO 6H2O2NO O2=2NO23NO 2 H2O=2NO 3學(xué)生練