高一化學 課題：硝酸的性質 教案

1、江蘇省新沂市潘琪中學一年級化學項目：硝酸性質教學計劃教學目標：1、知識和技能：1.了解硝酸的物理性質和重要用途；2.掌握硝酸的化學性質不穩(wěn)定性和強氧化性；3.了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應原理；2.流程和方法：通過觀察濃硝酸和稀硝酸與銅的反應，培養(yǎng)觀察、分析和比較的能力3.情感、態(tài)度和價值觀：本文介紹了波爾聰明地收集諾貝爾金質獎章的故事，并對學生進行愛國主義教育。教學重點：硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性；教學困難：氨氧化制硝酸的反應原理。教學方法：自學探究、交流討論和實驗探究教具的使用：實驗藥物和儀器等。同案部分案例部分教學過程教師主導的活動學生的主要活動課前：檢查前一節(jié)布置的作業(yè)并給出評論。學生傾聽并

2、掌握他們知識的精髓課堂上：知識學習【引言】試分析氮在下列轉化關系中的化合價變化。NH3一氧化氮二氧化氮硝酸氮價最高的硝酸是硝酸雨的有害成分之一，但它也廣泛用于工農業(yè)生產。一、硝酸的使用：氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等的生產。觀察與思考打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞聞，觀察其揮發(fā)情況。第二，硝酸的物理性質。硝酸是無色有刺激性的液體，易溶于水，沸點低(83)，易揮發(fā)。常用硝酸的密度為1.503克/立方厘米，濃度為69%和15.6摩爾/升.在黑板上寫字 iii .硝酸的化學性質1.硝酸具有酸的共性：硝酸=硝酸-加熱或者光【討論】為什么濃硝酸時間長了會變黃？板書 2。硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO 3=O22H2O

3、4 NO2【討論】如何保存硝酸？保持硝酸遠離光線和低溫。過渡讓我們通過實驗來探索。(1)硝酸與金屬的反應實驗探究研究了濃硝酸和稀硝酸與銅的反應。【實驗方案】是否能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象？是否產生氣體，如果是，氣體是什么顏色。使產生的氣體與空氣接觸，無論氣體的顏色如何變化。溶液顏色有什么變化？實驗探究1濃硝酸與銅的反應開闊視野在常溫下，濃硝酸鈍化鐵和鋁。硝酸鐵(濃度)形成致密氧化膜(鈍化)硝酸鋁(濃縮)形成致密氧化膜(鈍化)問題為什么我們可以用鋁罐車運輸濃硝酸？(2)濃硝酸能與一些非金屬發(fā)生反應。C 4HNO3(濃縮)=CO24 NO22H2O氧化還原反應方程式的平衡過程。閱讀教科書第101頁，學

4、習氧化還原反應方程式的平衡、分析原理和歸納步驟。結論硝酸具有強氧化性。(1)能與大多數(shù)金屬反應，但一般不產生氫。金屬與濃硝酸的反應通常產生NO2，而與稀硝酸的反應通常產生NO。(2)濃硝酸在常溫下鈍化鐵和鋁。(3)濃硝酸能與一些非金屬發(fā)生反應。在黑板上寫字 iv .硝酸的工業(yè)制備預測制備硝酸的工業(yè)過程如下：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣反應生成一氧化氮；(2)一氧化氮被氧氣進一步氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。試著寫出每一步反應的化學方程式：示例1參見研究案例示例2參見研究案例鞏固練習參見學習計劃學生分析學生觀察并回答學生閱讀課文并總結硝酸分解產生的NO2長時間溶解在溶液中，使溶液變黃！學生們認為學生分組實驗學生描述現(xiàn)象銅片在室溫下溶解并劇烈反應；產生紅棕色氣體；溶液由無色變?yōu)橥该?NH3 5O2=4NO 6H2O2NO O2=2NO23NO 2 H2O=2NO 3學生練