二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色.ppt

1、由NordriDesign提供 ,硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,專題四,硫及其化合物復(fù)習(xí),1.了解硫元素在自然界中的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)。 2掌握SO2的性質(zhì)及檢驗。 3掌握H2SO4的性質(zhì)及 的檢驗。 4了解常見硫酸鹽的性質(zhì)和用途。 5了解環(huán)境保護(hù)有關(guān)常識。,第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,（1） Hg+S=HgS （用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,教材94頁交流與討論2,（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,（3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ， Na2SO3應(yīng)密封保存。,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,教材第94頁

2、“整理與歸納1”,色,想原因,聞氣味,做比較,溶解性,沸 點,能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡,和空氣的相對平均分子量對比,沸點為10,探究二氧化硫的物理性質(zhì)：,課堂練習(xí)：,1、從物質(zhì)分類的角度 -SO2具有酸性氧化物通性,(1)SO2與水反應(yīng),(2)SO2與堿反應(yīng),(3)SO2與CaO反應(yīng),A、SO2與NaOH反應(yīng),B、SO2與Ca(OH)2反應(yīng),【應(yīng)用】SO2的檢驗：氣體能使品紅褪色，加 熱后恢復(fù)紅色，該氣體是SO2。,2、從特性的角度 - SO2具有漂白性,3.SO2既有還原性又有氧化性,氧化性,還原性,3、從氧化還原的角度 -氧化性、還原性,3：SO2的還原性（SO2 SO42/S

3、O3） SO2能被H2O2、Cl2、O2、KMnO4、HClO等強(qiáng) 氧化劑氧化 1）SO2+H2O2=H2SO4 2）2SO2+O2 2SO3 3） SO2+Cl2（Br2） +2H2O=H2SO4+2HCl（HBr） 二氧化硫能使溴水褪色 4）SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl 5）SO2 H2SO4 現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液褪色,二氧化硫使溴水褪色（被溴水氧化） 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色（被高錳酸鉀氧化）,二氧化硫的還原性,【思考】既能使品紅褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，它們體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)一樣嗎？,4、SO2具有氧化性 （ S S） SO2+2H2S=3S+2H2

4、O,拓展 SO 32與S 2在酸性條件下不能大量共存 例: Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O,交流與討論 1.什么是酸雨？ 2.硫酸型酸雨是怎樣形成的？請用化學(xué)方程式表示出 酸雨的形成過程。 3.空氣中二氧化硫的來源？ 4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境 的污染？,PH5.6的雨水,4、從與環(huán)境關(guān)系的角度 -酸雨的危害與防治,結(jié)論：,SO2中的 S為+4價，處于中間價態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨形成的

5、化學(xué)原理,來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物,二氧化硫的來源： 1）大量燃燒含硫的礦物燃料煤 2）硫酸生產(chǎn)工廠排放的廢氣二氧化硫 3）含硫金屬礦石的冶煉,酸雨的危害： 1）水體、土壤酸化 影響魚類、作物、植被 2）腐蝕建筑、雕像 【回顧】：如何改良酸性土壤？,問題思考2：下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的有（ ） A、通入紫色石蕊試液 B、通入溴水中 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2具有還原性，而CO2沒有,SO2可使品紅褪色，而CO2不能,都可以使澄清石灰水變渾濁,B D,二氧化硫的實驗室制法,1、試劑：Na2SO3、濃硫酸 2、原理： Na2S

6、O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2 3、發(fā)生裝置：固液不加熱 收集：向上排空氣法 尾氣處理：NaOH溶液,一、硫酸的制備,1、我國古代制硫酸的方法：,2、硫酸的工業(yè)制法：,化學(xué)工業(yè)之母：工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個 國家的化工生產(chǎn)能力,（1）三種原料：,硫或含硫礦石； 空氣 98.3%的H2SO4（用于吸收SO3 ）,（2）三套設(shè)備：,沸騰爐、接觸室、吸收塔,（3）三個步驟：,SO2與氧氣高溫催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸,SO2催化氧化：,SO3與水反應(yīng)生成硫酸,尾氣處理,尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等,回收利用 堿液吸收法：氨水（NH3H2O）吸收 2

7、NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,H2SO4：強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì),1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = 2H+ + SO42-,二、硫酸的性質(zhì),無色粘稠的油狀液體， 高沸點，不易揮發(fā)， 98.3%的H2SO4密度1.84 gcm3， 與水互溶，溶于水時放出大量熱。,稀釋濃硫酸：,2. 濃硫酸,濃硫酸的特性：,濃硫酸敞口放置，發(fā)生什么變化？,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌,H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O,吸水性,干燥不與之反應(yīng)的氣體（CO2、H2、Cl2等）,濃硫酸具有吸水性，可直接與水分子合。,用途：,干燥劑,能否干燥NH3、H2S氣體？,可吸附游離水或結(jié)晶

8、水, 脫水性,濃硫酸把蔗糖中的氫、氧元素按水分子中的原子個數(shù)比2:1脫去，使這些物質(zhì)變成黑色的“炭”，這種現(xiàn)象叫“炭化”，這種性質(zhì)叫脫水性。,吸水性：吸收游離水或結(jié)晶水。,脫水性：把有機(jī)物中的氫氧元素按水中氫氧原子 個數(shù)比(2:1)脫去的性質(zhì)。,如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？,應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，后用大量水沖洗，再用 3%-5% 的NaHCO3 溶液涂在該處。,1. 反應(yīng)前后溶液及銅絲有那些變化？,2. 實驗發(fā)生后品紅溶液有何變化？,-,實驗探究3：,3. NaOH溶液的作用是什么？, 強(qiáng)氧化性,常溫下，使鐵、鋁鈍化；, 難揮發(fā)性,濃硫酸敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變？,實驗室用濃硫酸制氯化氫氣體是利用其什么性質(zhì)？,如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？,三、硫酸的用途,3、硫酸用途： 制化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、金屬礦石處理、 金屬材料表面