課題2 原子的結(jié)構(gòu).ppt

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu),人教版化學(xué)九年級上冊,我們都是金屬制成的,威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。,播放,原子的結(jié)構(gòu),渺小的原子,乒乓球,原子的構(gòu)成,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),一、原子的結(jié)構(gòu),表3-1,1. 是否所有原子的原子核內(nèi)都有中子? 2. 同種原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)? 3. 原子中有帶電的粒子，那么整個原子是 否帶電?為什么? 4. 不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?,根據(jù)表3-1，思考并回答下

2、列問題：,不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子,在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,原子不帶電，因為質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),幾種原子的構(gòu)成,核外電子的運(yùn)動,播放,電子云,播放,原子結(jié)構(gòu)示意圖,部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,一般小于4,易失去電子,一般大于等于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,不易得失電子,難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),金屬元素,非金屬元素,稀有氣體 元素,未達(dá)到,未達(dá)到,達(dá)到,最外層電子數(shù)的規(guī)律,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,氯化鈉的形成過程,一個碳原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.99310

3、-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.65710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.28810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,原子的質(zhì)量測定值,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27 kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,一種碳原子的質(zhì)量1/12,Ar,二、相對原子質(zhì)量,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),幾種原子的相對原子質(zhì)量,1.填表：,2.氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g 3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,