2018版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量章末重難點專題突破學(xué)案 魯科版必修2

1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量章末重難點專題突破一、物質(zhì)電子式的書寫方法微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)明最外層電子，每個方向不能超過2個電子最外層電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上角標(biāo)明正電荷數(shù)Na、Mg2多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“”，右上角標(biāo)明正電荷數(shù)陰離子單原子元素符號周圍合理分布最外層電子及所獲電子用“”，右上角標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布最外層電子及所獲電子相同原子不能合并，用“”，右上角標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并

2、共價化合物由原子電子式組成不用標(biāo)“”和正、負(fù)電荷數(shù)【例1】下列化學(xué)用語書寫正確的是()A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氨分子的電子式C氯化鎂的電子式： D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【例2】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D與E形成的常見共

3、價化合物_。二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考查的兩大要點1放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低，其分子越穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越多，化學(xué)鍵形成時放出的能量越多；物質(zhì)具有的總能量越高，其分子越不穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越少，化學(xué)鍵形成時放出的能量越少。一般來說分子的總能量越高，分子中的鍵能越低。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量為E1，生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量為E2。若E1E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E1Al，但在該條件下是Al為負(fù)極。因此要根據(jù)具體情況來判斷正、負(fù)極。【例16】根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計如圖所示原電池

4、，下列說法錯誤的是()AX可以是銀或石墨BY是硫酸銅溶液C電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極DX極上的電極反應(yīng)式為Age=Ag【例17】已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極并被還原B正極并被氧化C負(fù)極并被還原 D負(fù)極并被氧化【例18】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是()A鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B鎂棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C鎂棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液【例19】某

5、化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同？_(填“是”或“否”)。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應(yīng)式：_。石墨為_極，電極反應(yīng)式：_。電池總反應(yīng)式：_。(3)實驗4中鋁做負(fù)極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_。(4)解釋實驗5中檢流計指針偏向鋁的原因

6、：_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中做正極或負(fù)極的因素：_。答案精析【例1】CA中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的電子式；D中HCl的電子式應(yīng)為【例2】(1)鈉氧硫氮氫(2)(3)【例3】A能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故正確?！纠?】C金屬與酸的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng)?！纠?】C從能量變化圖示上可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷裂化學(xué)鍵時要吸收能量，B項錯誤?！纠?】B2x436 kJmol1243 kJmol1183 kJmol1，x431 kJmol1。【例7】C因Z為固體，若未達(dá)到平衡，混合氣體

7、的密度會發(fā)生變化，A項可作為平衡標(biāo)志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于21時反應(yīng)才達(dá)到平衡。【例8】B中v正(H2)3v正(N2)3v逆(N2)，即正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；根據(jù)密度質(zhì)量/體積，可得密度在反應(yīng)過程中不變，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。【例9】C【例10】D【例11】D由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時刻及之后，M

8、、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等?！纠?2】D設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z開始/mol 1 10轉(zhuǎn)化/mol a 2a 2a平衡/mol 1a12a2a由題意得求得：a，因此Y的轉(zhuǎn)化率為100%，最接近65%?！纠?3】(1)檢查裝置的氣密性(2)除去氯氣中的氯化氫使分液漏斗中的鹽酸順利流下(3)在G處連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(5)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(6)debchi【例14】(1)

9、MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)1016258H2O(3)氫氧化鈉吸收多余氯氣，防止氯氣逸出污染空氣(4)A將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿解析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選裝置；若選用為氯氣的收集裝置，為了防止氯氣逸出污染空氣，應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口；由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)短出”；將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿?！纠?5】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)飽和食鹽水除去氯氣中的水蒸氣(3)F(4)藍(lán)色

10、2BrCl2=2ClBr2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)解析(1)由裝置圖可知：A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。(2)用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有雜質(zhì)HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水。此時產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，用濃硫酸來干燥，因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣

11、。(3)氯氣沒有漂白性，當(dāng)氯氣遇水時二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有漂白性。因此E中紅色干布條不退色，F(xiàn)中紅色濕布條退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=2ClI2，I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活動性Cl2Br2。所以H處反應(yīng)的離子方程式是2BrCl2=2ClBr2。(5)氯氣是大氣污染物，所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以若P處為尾氣吸收裝置，實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。(6)在B中發(fā)生的實驗室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。若實驗中使用12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不