生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制

1、生產(chǎn)條件的控制 營(yíng)口經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)熊岳高級(jí)中學(xué) 金家亮,化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？ 怎樣寫(xiě)表達(dá)式？ 常用的單位是什么？ 計(jì)算中應(yīng)注意什么？,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,表達(dá)式：v=C/t,單位：mol/(L.min)或mol/(L.s),理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率， 而不是瞬時(shí)速率。,2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。,3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。,4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)

2、表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。,5、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,6、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小比較，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較,對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)論,對(duì)于任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD,VA:VB:VC:VD=a:b:c:d,常見(jiàn)題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。,例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉

3、容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為： A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls） C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D、v (NH3)=0.002 mol/（Ls）,v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls,2、比較反應(yīng)速率的大小,例2、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不

4、同條件下速率快慢順序是, = ,結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較,3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。,例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,根據(jù)右圖填空:,(1)反應(yīng)物是_ _;生成物是_。 (2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？ (A)=3 m

5、ol/(Lmin) 、(B)=2 mol /(Lmin) (C)=3 mol /(Lmin) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,練習(xí),A、B,C,3A+2B=3C,影響反應(yīng)速率的因素,（2）外部因素：,（1）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑： 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,練習(xí)： 設(shè) C+CO2 2CO H0 v1 N2+3H2 2NH3 H0 v2 對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小,在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中。 現(xiàn)采取下列措施： （1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？,答案：（1）（3）,鞏固練習(xí),一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不