原電池課件.ppt

1、普通電池、手機(jī)電池、鈕扣電池、筆記型電腦專用電池、相機(jī)專用電池、“五十六”用太陽(yáng)能電池、四電化學(xué)基礎(chǔ)4.1原電池、Zn板和Cu片用電線連接、電線間接電流表、浸在稀的H2SO4溶液中會(huì)發(fā)生什么情況？為什么？審閱，Cu，Zn，稀硫酸，Zn2，h，陽(yáng)極1液1回路，(1)自發(fā)氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)，(2)具有不同活性的兩個(gè)電極，(4)閉環(huán)形成，(3)電解質(zhì)溶液，實(shí)驗(yàn)探索1:電流表指針偏轉(zhuǎn)嗎？鋅銅，a:不偏不倚的無(wú)電流通過(guò)現(xiàn)象：鋅逐漸溶解，銅表面明顯有銅析出的原因。鋅失去電子，鋅離子逐漸溶解，失去的電子不經(jīng)導(dǎo)線直接轉(zhuǎn)移到銅，溶液中的銅離子在銅中析出電子。導(dǎo)線沒(méi)有電子流，沒(méi)有電。a:偏轉(zhuǎn)，電流通過(guò)現(xiàn)象：

2、鋅逐漸溶解，銅表面明顯出現(xiàn)紅色銅析出，隨著時(shí)間的推移，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最終電流通過(guò)不通過(guò)，鋅表面逐漸被銅覆蓋的原因：鋅直接接觸硫酸銅溶液，溶液中Cu2直接在鋅表面還原。如果進(jìn)一步加速銅從陰極表面析出，削弱外出電流的強(qiáng)度，當(dāng)鋅表面完全被銅復(fù)蓋時(shí)，反應(yīng)終止電流消失，實(shí)驗(yàn)探索2:實(shí)驗(yàn)探索3:A，裝置是原電池構(gòu)成的嗎？為什么？將鹽橋連接到設(shè)備上，能看到什么現(xiàn)象？電流表指針?lè)祷氐?，表示沒(méi)有電流，未配置原電池。電流表指針偏轉(zhuǎn)，原電池裝置；(2)然后把鹽橋拿出來(lái)，你會(huì)看到什么現(xiàn)象？鹽橋中通常含有瓊膠的KCl飽和溶液，瓊膠的作用是防止觀眾溶液流出。實(shí)驗(yàn)探索4:牙齒裝置的優(yōu)點(diǎn)：克服探索實(shí)驗(yàn)2的不足

3、，獲得長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定的電流！陰極(鋅):Zn 2e-=Zn 2(氧化反應(yīng))，陽(yáng)極(銅):Cu2 2e-=Cu(還原反應(yīng))，電池反應(yīng)：總離子方程式Zn Cu2=Zn 2 Cu，另一方面，CuSO4隨著Cu2轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，SO42-相對(duì)較多，帶負(fù)電荷。溶液不保持傳記中立的話，阻止電子從鋅流向銅的電流中斷。由于鹽橋(KCl)的存在，在負(fù)離子Cl- ZnSO4溶液中擴(kuò)散和移動(dòng)，而陽(yáng)離子K在CuSO4溶液中擴(kuò)散和移動(dòng)，分別中和過(guò)剩電荷，保持溶液的傳記中性，從而繼續(xù)產(chǎn)生電流。(2)使整個(gè)裝置成為通道，而不是兩種溶液直接接觸，鹽橋保證鋅到銅的電子電路移動(dòng)，并繼續(xù)進(jìn)行鋅的溶解和銅的析出過(guò)程。導(dǎo)線的作用是傳遞電子和進(jìn)

4、行外部電路通信。鹽橋的作用是內(nèi)部電路溝通。摘要：將原電池反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)從兩個(gè)不同的區(qū)域分離出來(lái)，然后用鹽橋連接，得到穩(wěn)定持續(xù)的電流。，由兩個(gè)半電池組成的原電池；反轉(zhuǎn)地的反應(yīng)是反反應(yīng)，即電極反應(yīng)，閱讀課本P72，歸納和摘要原電池設(shè)計(jì)思想，(1)自發(fā)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)，(2)氧化還原反應(yīng)分解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反反應(yīng)，電極反應(yīng)，(3)以陽(yáng)極反應(yīng)為原則確定電極，課程練習(xí)1，硫酸濃度等于探索4的硫酸銅溶液濃度，實(shí)驗(yàn)探索5:節(jié)點(diǎn)，牙齒課更好地理解原電池的工作原理。明確的原電池由兩個(gè)半電池組成；必須能夠?qū)戨姌O反應(yīng)表達(dá)式和總電池反應(yīng)方程。此外，根據(jù)原電池工作原理，可以將一些氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)單的原電池?；仡櫤透倪M(jìn)原電池中的幾個(gè)茄子判斷1，正負(fù)判斷，電子流出的極(電子損耗)電子流入的極(電子)，陰極陽(yáng)極，更活躍的電極材料不太活躍的電極材料，質(zhì)量提高電極工作后質(zhì)量降低的電極，陰極陽(yáng)極，陰極，工作后第二，方向損失E Zn-2e-=Zn2，Zn CuSO4=ZnSO4 Cu，(離子方程式)，(化學(xué)方程式)，電極反應(yīng)，正極：負(fù)極：(氧化反應(yīng))，(還原反應(yīng))，形成原電池條件，形成原電池條件，形成條件3:形成閉環(huán)，(渡邊杏)，是，(是)