《化學式與化合價》PPT課件.ppt

1、4.1 化學式與化合價,溫故而知新,1:物質(zhì)是由_組成的, 分子是由_構(gòu)成的.,2.一種元素符號至少有兩種含義, 一:表示_ 二:表示_,3:下列概念中,屬于宏觀概念的有_ 屬于微觀概念的有_(用序號填空),分子 物質(zhì) 原子 元素 離子,元素,原子,一種元素,這種元素的一個原子,4、一個水分子是由 和 構(gòu)成 5、硫的相對原子質(zhì)量是32，表示的意義是 （ ） A .表示硫原子的相對原子質(zhì)量是32g。 B.表示一個硫原子的質(zhì)量為32g。 C.表示一個硫原子核內(nèi)有32個質(zhì)子。 D.表示一個硫原子質(zhì)量是一個碳原子 質(zhì)量的1/12的32倍。,D,一個氧原子 二個氫原子,請回憶下列元素的符號,并進行分類：

2、鈉、氧、氦、氫、磷、鋁、硫、鐵、氮、汞、氖、銅、氬,Na O He H P Al S Fe N Hg Ne Cu Ar,請同學們用化學符號來表示下列物質(zhì):,1:氧氣_; 氮氣_ 2:二氧化碳_; 二氧化硫_ 3:水_; 四氧化三鐵_ 4:二氧化錳_; 氯酸鉀_ 5:高錳酸鉀_,O2,N2,CO2,SO2,H2O,Fe3O4,MnO2,KClO3,KMnO4,通過前面學習,我們已經(jīng)知道:,物質(zhì),注意:一種物質(zhì)(純凈物)只有一個固定的化學式,這節(jié)課,我們就著重來學習一下化學式的含義和書寫化學式的幾個要點,首先請同學們思考H2O的含義?,化學式表示的意義（基本）：,（1）表示一種物質(zhì)（及這種物質(zhì)的元

3、素組成） （2）表示一個分子（及一個分子的原子構(gòu)成） （沒有特別問及不須答括號內(nèi)的內(nèi)容）,表示一個水分子,表示水這種物質(zhì),表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,表示水是由氫元素和氧元素組成的,再試一試!,Fe,鐵元素,一個 鐵原子,鐵,2個水分子,你能說出這些數(shù)字的含義嗎?,化學式前面加上系數(shù)后，就只能表示微觀概念,1）元素符號前的數(shù)字表示：幾個原子 2）化學式前的數(shù)字表示：幾個分子 3）化學式的右下角的數(shù)字表示：表示一個分子中含有幾個原子。 4）離子符號前的數(shù)字表示：幾個離子,H,2H：,H2,2H2：,氫元素,一個氫原子,兩個氫原子,氫氣,氫氣是由氫元素組成的,一個氫分子是由兩個氫

4、原子構(gòu)成的,一個氫分子,兩個氫分子,討論:,2H：表示2個氫原子。 H2：表示每個（或1個）氫分子由2個氫原子構(gòu)成。 2H2：前面“2”表示2個氫分子，右下角的“2”表示 每個氫分子中含有2個氫原子。,下面就請同學們自己根據(jù)我們已經(jīng)知道現(xiàn)有物質(zhì)的化學式,總結(jié)出化學式的書寫原則 ! !,歸納：,1、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物. 2、化合物:由不同種元素組成的純凈物. 3.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。,鐵:Fe 鎂:Mg 銅: Cu 碳: C 硫: S 磷:P 氦氣: He 氖氣: Ne 氬氣: Ar 氧氣: O2 氫氣: H2 氮氣: N2 臭氧: O3,三種單質(zhì)的化學式

5、:,書寫單質(zhì)化學式的規(guī)則,一般可用元素符號來表示,可直接用元素符號來表示,在元素符號右下角寫上分子中含有的原子個數(shù),金屬和固態(tài)非金屬:,稀有氣體:,非金屬氣體:,同學們,繼續(xù)吧!,老師相信你們能把化合物的化學式的書寫規(guī)則也總結(jié)出來!,水:H2O 二氧化碳:CO2 五氧化二磷P2O5 過氧化氫:H2O2 二氧化硫:SO2 二氧化錳:MnO2 四氧化三鐵:Fe3O4,各種化合物的化學式:,化合物化學式的書寫原則:,氧化物化學式的書寫:,氧元素寫右邊,另一元素寫左邊,分子中含有的原子個數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的右下角.,金屬元素與非金屬元素組成化合物的化學式的書寫:,氯化鉀:KCl 氯化鈉:NaCl (由

6、兩種元素組成的化合物),“金”屬元素寫在“左” “非”金屬元素寫在“右”,先讀后寫，先寫后讀,其它幾種常見物質(zhì)的化學式：,高錳酸鉀: KMnO4 氯酸鉀: KClO3 錳酸鉀: K2MnO4,請根據(jù)下列物質(zhì)的名稱寫出物質(zhì)的化學式：,1：三氧化硫：_ 2:三氧化二鐵:_ 4:二氧化氮:_,SO3,Fe2O3,NO2,水:H2O 二氧化碳:CO2 五氧化二磷P2O5 過氧化氫:H2O2 二氧化硫:SO2 二氧化錳:MnO2 四氧化三鐵:Fe3O4,各種化合物的化學式:,化合物化學式的讀法:,氧化物化學式的讀法:,金屬元素與非金屬元素組成化合物的讀法:,氯化鉀:KCl 氯化鈉:NaCl (由兩種元素

7、組成的化合物),一般讀作“某化某”,一般是:“幾氧化幾某” “某”前若是1，則不讀,從后往前讀。,讀一讀,請根據(jù)物質(zhì)的化學式讀出物質(zhì)的名稱:,1: CaCl2_ 2: KI_ 3: AgCl_ 4: Na2S_,氯化鈣,碘化鉀,氯化銀,硫化鈉,1:Fe3O4_ 2:CO_ 3:Al2O3_ 4:CuO_,四氧化三鐵,一氧化碳,三氧化二鋁,氧化銅,CO2,讀二氧化碳,P2O5,讀五氧化二磷,四氧化三鐵,寫：Fe3O4,氧化鎂,寫：MgO,練習：,氧化銅,NaCl,HF,CO2,二氧化錳,Fe2O3,水,CS2,從前面的化學式的學習中，我們不難看出，不同元素形成化合物時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)目

8、，如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。通過上一課題的學習大家知道元素的原子之間相互化合的個數(shù)比是由原子的最外層電子數(shù)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合，而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時所表現(xiàn)出的一種化學性質(zhì)即化合價。,正價： 負價： 零價：,元素化合價的表示方法：在元素符號（或原子團）正上方，先寫正負，再寫數(shù)字（1不可省略）。,離子的表示方法:在元素符號或原子團右上角,先寫數(shù)字（可以省略）,再寫正負。,離子符號右上角的數(shù)字： 表示離子所帶的電荷數(shù),元素符號（或原子團）正上方的數(shù)字:表示某元素（或原子團）在某化合物中顯正（或負）幾價。 表示某元素（或原子團）在某化合物中化合價為

9、正（或負）幾價,化合價的價數(shù) = 離子所帶的電荷數(shù),右上離子正上價，數(shù)前離子數(shù)后價,H 、K 、Na 、Ca 、Al 、 O 、S 、Cl,+1 +1 +1 +2 +3 _ 2 _ 2 _ 1,SO4 2-,OH-,NH+,OH 、 NO3 、 SO4 、 CO3,1,1,2,2,許多元素的原子在不同條件下，得失電子的數(shù)目可以不同，因此顯示出可變的化合價,單質(zhì)的化合價為零,O2、N2、Mg、H2、Cl2,O O O O O,可變化合價，負價唯一，正價不唯一,在化合物里，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價）,在化合物里，正負化合價的代

10、數(shù)和為零,常見元素化合價口訣,鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價； 氟氯溴碘 -1價 ，通常氧是 -2價； 銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3； 碳有+2和+4，硫有-2、+4和+6； 錳+4、+6和+7，氮磷 -3到+5； 正負價數(shù)要記清，莫忘單質(zhì)價為零。,化合價口訣: 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳 二四六硫價齊全。 銅汞二價最常見，金屬為正非為負，莫忘單質(zhì)價為零價。,根價:,OH 、 NO3 、 SO4 、 CO3,1,MnO4 、 MnO4 、 NH4,1,ClO3,1,1,2,2,2,+1,常見原子團化合價口訣,一價硝酸根氫氧根、高錳酸根氯酸根，二價硫酸

11、根碳酸根和錳酸根，只有銨根正一價,例1 標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 硫酸,+2,-1,+1,-2,+1,+1,+6,-2,0,注意：標化合價的方式與離子表示的方法不同,化學式,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,例2 試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價,KClO3,-2,X,+1,1+ X +（-2）3=0,X= +5,解：,答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。,原則：化合物中，正、負化合價代數(shù)和為零。,設(shè)氯元素的化合價為X,(1) 寫出 +3 價磷的氧化物的化學式,例3 已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為 +3 和 +5 ，寫出這兩種磷的氧化物

12、的化學式。,P O,+3 -2,2,3,驗證: +32 + (-2)3=0,書寫化學式的步驟 1.寫出有關(guān)元素符號 （通常：正價前，負價后） 2.標出有關(guān)元素的化合價。 3.價數(shù)約簡、角碼交叉寫。 4.驗證所寫化學式是否正確（代數(shù)和為零）,例3 已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為 +3 和 +5 ，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。,P O,+5 2,2,5,驗證: +52 + (-2)5=0,(2) 寫出 +5 價磷的氧化物的化學式,書寫化學式的步驟 1.寫出有關(guān)元素符號 （通常：正價前，負價后） 2.標出有關(guān)元素的化合價。 3.價數(shù)約簡、角碼交叉寫。 4.驗證所寫化學式是否正確（代數(shù)和為

13、零）,化合價的應(yīng)用： 1、根據(jù)下列各元素的化合價，寫出氧化物的化學式：,+1 +1 +2 +2 +2 +2 Na K Mg Ba Cu Hg +3 +2 +3 +7 +3 +4 Fe Fe Al Cl S S +2 +4 +4 + 3 +5 +2 C C Mn N P Zn,2、標出下列物質(zhì)中各元素(或原子團)的化合價： ZnSO4、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 Na2CO3、K2SO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 NH4NO3、Cu(NO3)2、K2MnO4、KMnO4 MnO2、CO2、CO、H2SO4、H2SO3、 H2S、HCl、HClO3、HClO4、HClO,（請你回

14、答） 1、原子的質(zhì)量是大還是很??？,2、分子是由什么構(gòu)成的？,為了記憶和計算的方便,原子的質(zhì)量通常 用什么來表示？,3、分子的質(zhì)量是大還是很小？,那么,我們能否象原子一樣用 相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量呢？,(很小),(相對原子質(zhì)量),(原子),(很小),（能）,H的相對原子質(zhì)量=1；O的相對原子質(zhì)量=16，那么你們認為氫氣（H2）分子、氧氣（O2）分子、雙氧水（H2O2）分子的相對分子質(zhì)量是多少？,你是怎樣知道的？,H2的相對分子質(zhì)量=,O2的相對分子質(zhì)量=,2,32,H2O2的相對分子質(zhì)量=？,3,是如何計算出來的?,相對分子質(zhì)量（Mr）: (relative molecular mass

15、) 化學式中各原子的 相對原子質(zhì)量的總和。,相對分子質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和,（練習1） 下列關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法正確的是( ) A、物質(zhì)的實際質(zhì)量 。 B、化學式中各原子的相對質(zhì)量總和， 是相對質(zhì)量。 C、物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量。 D、化學式中各原子的數(shù)量的總和。,B,相對分子質(zhì)量的單位是K g,這說法對嗎? ( ),錯,1、計算相對分子質(zhì)量,三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,例1： 水（H2O）的相對分子質(zhì)量 =,1,2,+,16,=,18,你明白了沒有？,162=32,12+162=44,40+(16+1) 2 =74,討論1：,計算相對分子質(zhì)量的方法是怎樣的？應(yīng)注意些什么問題？

16、,注意： 1）正確書寫化學式. 2）元素符號之間用 _號,元素符號與數(shù)字之間用 _號。,“+”,“”,3)化學式中的原子團作為一個整體，如C a(OH)2 中的(OH)，若含多個同種原子團時則把 （原子團的相對原子質(zhì)量總和)原子團個數(shù)。,討論2: 1個O2分子的相對分子質(zhì)量大家都會算了，那么3個O2分子的總相對分子質(zhì)量又如何計算？,2、計算多個分子的總相對分子質(zhì)量,請算一算下列分子的總相對分子質(zhì)量是多少?(寫出計算過程),1)3O2的總相對分子質(zhì)量 =,(162)=96,例2 3CO2的總相對分子質(zhì)量= 2Ca(OH)2總的相對分子質(zhì)量=,3( 12+162)=3 44=132,2 40+(1

17、6+1) 2 = 2 74=148,注意： 4)計算多個分子的總相對分子質(zhì)量時，化學 式前的數(shù)字是表示分子的個數(shù)，計算時應(yīng)把 個數(shù)（一個分子的相對分子質(zhì)量）,2)2H2O的總相對分子質(zhì)量 = 3)3g(OH)2的總相對分子質(zhì)量 =,3 24+(16+1) 2=174,2 (1 2+16)=36,思考: 1、水是_由組成.,氫元素與氧元素,2、H2O的相對分子質(zhì)量為18,則水中氫元素的質(zhì)量占多少?氧元素的質(zhì)量又占多少?那么水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比為多少?,例3：計算水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比,分析： 1、水由大量水分子構(gòu)成。 2、水中氫元素質(zhì)量是指所有水分子中H原子的質(zhì)量總和。 水中氧

18、元素質(zhì)量是指所有水分子中O原子的質(zhì)量總和。,1,=,12,=,8,解： 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比= 12 16 =1 8,16,.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(最簡比),(氫元素質(zhì)量),(氧元素質(zhì)量),各元素的質(zhì)量比各元素原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比,各元素的質(zhì)量各元素原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù),例:硝酸銨（NH4NO3）中元素的質(zhì)量比N：H：O=_:_:_,解：硝酸銨（NH4NO3）中元素的質(zhì)量比N：H：O=,14 2: 1 4: 16 3 = 7 : 1 : 12,例：計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質(zhì)量比 解：在NH4HCO3中，各元素質(zhì)量比： N：H：C：O14：5：12：48

19、,1）氧化鋁（Al2O3)中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？ 2)常用有機化肥尿素CO(NH2)2中各元素質(zhì)量比為多少?,練習3：,解：1)氧化鋁（Al2O3）中 鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=,272163 = 9 8,你做對了嗎？,2)尿素CO(NH2)2中各元素質(zhì)量比 C:O:N:H=,1216142122 =3: 4 : 7 :1,測一測,1、雙氧水（H2O2）的相對分子質(zhì)量計算方法( ) A、1 2 16 2 B、1 2 + 16 2 C、1 +2 + 16 + 2 D、（1 +2 ）（16 + 2 ） 2、2KMnO4的總相對分子質(zhì)量=_ 3、對于硫酸銨（NH4）2SO4中各元素質(zhì)量比的計

20、算方法正確的是（ ） A、元素質(zhì)量比N：H：S：O=142 ：142 ：32 4：164 B、元素質(zhì)量比N：H：S：O=142 ：14 ：32 ：164 C、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14 ：142 ：32 ：164 D、元素質(zhì)量比N：H：S：O=142 ：142 ：32 ：164 4、碳酸鈉（Na2CO3）中各元素質(zhì)量比為多少？,D,2 (39+55+16 4)= 316,解:碳酸鈉中元素質(zhì)量比 Na:C:O=23 2 :12: 16 3 =23:6:24,B,計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù),例：在NH4NO3中,計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量,例：9g水中含氧元素多少克？,解法一： 解：在水中，,氧元素的質(zhì)量9g88.9%=8.0g,某元素的質(zhì)量化合物質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù),答：,公式法,答：,解法二,解：設(shè)9g水中含氧元素質(zhì)量為x,H2O O,18 16,9g x,(未知數(shù)不帶單位）,