會(huì)考復(fù)習(xí)12化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.ppt

1、考考你：金牌的材料是什么？,純銀鍍金,請(qǐng)例舉熟悉的電解反應(yīng),電解水 2H2O = 2H2 + O2 電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 電解冶煉鈉、鎂、鋁 2NaCl = 2Na + Cl2 MgCl2 = Mg + Cl2 2Al2O3 = 4Al + 3O2 電解氯化銅溶液 CuCl2 = Cu + Cl2 ,寫出電解飽和食鹽水與電解氯化銅的離子方程式？,判斷這些反應(yīng)類型？,以電解CuCl2為例，嘗試畫出所需裝置圖并指出陰極和陽極：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 ,指出離子移動(dòng)方向,練習(xí),原因：電解池中兩極存在的多種離子

2、，性質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)者為先,思考,若往其中加入適量CuBr2，會(huì)不會(huì)影響電解實(shí)質(zhì)？,陰極常見陽離子放電順序： （得電子） Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,陽極常見陰離子放電順序： （失電子） S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根,除Pt外的金屬,若把石墨電極改用用活性電極如Cu，會(huì)不會(huì)影響電解實(shí)質(zhì)？,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陰陽兩極的_分析得出產(chǎn)物,通電后離子分別向哪一極移動(dòng),性質(zhì)強(qiáng)弱,用惰性電極電解下列溶液可以得到什么產(chǎn)物？寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)。,思考,該裝置是否為電解池？,指出所涉及反應(yīng)并判斷反應(yīng)類型,1.若將鋅棒

3、改為鎂鋁合金，其他不變，寫出電極方程式,2.若在電解質(zhì)溶液中加入少量CuSO4，其他不變，寫出電極方程式,思考：,下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進(jìn)使其形成原電池？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,思考：,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。,改進(jìn)的裝置：,鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移 動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子 不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。,思考,為什么金屬在潮濕環(huán)境中更容易腐蝕？,在這兩種原電池中，F(xiàn)e充當(dāng)了哪個(gè)電極？試寫出電極方程式,負(fù)極：Fe 2e- =

4、Fe2+ 負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+,正極：2H+ + 2e- = H2 正極：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,在上述裝置中：鐵均被腐蝕，若要防止鋼鐵腐蝕，可采取哪些措施？,小結(jié),基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)，強(qiáng)者為先 關(guān)鍵：電子和離子移動(dòng)方向,電解池：陰陽相吸，陰得陽失 原電池：陽正陰負(fù)，正得負(fù)失,練習(xí),1.在銅的精煉過程 中，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化 B、陰極上首先析出銅 C、粗銅不斷溶解 D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液,2.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）,4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,e-,Zn,Cu,CuCl2溶液,A B,甲 乙,稀硫酸,5. 如圖所示的裝置中，甲為