九年級化學第二輪考標復(fù)習 物質(zhì)的化學變化（質(zhì)量守恒定律）教案 人教新課標版

1、九年級化學復(fù)習課教案第二輪第二單元 物質(zhì)的化學變化（質(zhì)量守恒定律）一、考標解讀：1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算3、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。二、典例分析：例1、（09年 湘潭）銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，其中X的化學式為A NOB N2C NO2D N2O例2、（09年 湘潭）右圖是某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子，據(jù)圖回答：該反應(yīng)的化學方程式為_；該示意圖說明了化學變化前后_(填：“元素”、“原子”、“分子”)的種類和

2、個數(shù)都不發(fā)生變化。例3、按要求寫出化學方程式（每個化學方程式不能重復(fù)出現(xiàn)）（1）某種單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物是白色固體：_（2）實驗室制二氧化碳：_（3）一種化合物受熱分解生成三種物質(zhì)：_中考要求：1、題型：以選擇、填空、簡答為主。2、要求：（1）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 （2）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式 （3）能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算三、知識要點：1、質(zhì)量守恒定律：（1）內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：化學反應(yīng)中原子重新組合過程中，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)均不變。（3）理解：質(zhì)量守恒不是體積

3、守恒；未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)2、化學方程式：（1）意義：“質(zhì)”表示哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了哪些物質(zhì) “量”表示各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比例關(guān)系 “微觀”不僅反映化學反應(yīng)中各元素原子發(fā)生了重新組合（但各元素的原子數(shù)不變），而且還反映參與反應(yīng)的物質(zhì)和生成物質(zhì)的各種微粒在數(shù)量上存在的關(guān)系。（2）書寫：“一寫二配三注”四、達標練習：1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A 用鋼鋸鋸鐵板時，純鐵板的質(zhì)量一定是鋸后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和B 3g碳和12g氧氣反應(yīng)，生成15g二氧化碳C 10gKMnO4完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定是10gD 鎂帶燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量增加，說明鎂帶燃燒不遵守質(zhì)量

4、守恒定律2、已知R+2O2=CO2+2H2O，則R的組成敘述正確的是（ ）A 只含C元素 B 只含C、H元素C 一定含C、H、O元素 D 一定含C、H元素，可能含O元素3、在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B5：2，若完全反應(yīng)生成的C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為_g，B為_g。五、拓展與提高1、在實驗室探究的活動中，同學們對各種問題進行了分析，其中對“物質(zhì)在化學反應(yīng)前后，總質(zhì)量是否發(fā)生變化？”某小組三位同學分別做了實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：編號A同學B同學C同學變化前9.6g225.2g236.8g變化后16.0g210g236.8gA同學：稱鎂條，點燃，等反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。B同學：將盛有稀鹽酸的試管放在裝有大理石的燒杯中，一起稱量。然后將稀鹽酸倒入大理石中過一會兒后再連同試管一起稱量。C同學：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯放在天平上稱量，然后將鐵釘放到硫酸銅溶液中反應(yīng)一會兒再稱量。（1）三位同學實驗中能得出正確結(jié)論的是_。（2）從不能得出正確結(jié)論的同學中，選一例來說明不能得出正確結(jié)論的原因。_。2、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g50507