上海市黃浦區(qū)2011年高考第二次模擬考試化學(xué)試卷(二模試卷)(含答案已整理)

1、黃浦區(qū)2011年高考第二次模擬考化學(xué)試卷（滿分150分，考試時(shí)間120分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12， N14， O16， S32， Cl35.5， Br80， I127，Mg24，Al27，Ca40 , Fe56， Ag108，Ba137，K39，Na23第I卷（共66分）注意：請(qǐng)將選擇題答案涂寫在答題卷上一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1人類的生活越來越無(wú)法離開有機(jī)化合物，下列關(guān)于一些有機(jī)物的說法正確的是A肥皂是高級(jí)脂肪酸與甘油的酯化產(chǎn)物B石蠟是從石油中獲取的油脂 C蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì) D食用酒精可以由乙烯水化法獲得2 下列敘述中正確的是ACH

2、4O和C2H6O一定互為同系物B. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素C40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等DH2和D2互為同位素3下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A. 的比例模型： B氫化銨()電子式：HHC. 氮?dú)怆娮邮?D. O-18的原子符號(hào)： 4Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是( )化合物 能與硝酸反應(yīng) 鈉鹽 電解質(zhì) 離子化合物 氧化物A B C D5邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面

3、，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是A. 在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42B. 在鋁熱劑加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色；無(wú)法判斷鋁熱劑中是否含有Fe2O3 C. 某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素D. 如右圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的脫水性7 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1

4、的是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)Q1kJ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) Q2kJ BS(g)+O2 (g) SO2 (g) Q1kJ S(s)+O2 (g) SO2 (g) Q2kJ CC(s)+O2 (g) CO2 (g)Q1kJ C(s)+1/2O2 (g) CO (g) Q2kJ DH2 (g)+Cl2 (g) 2HCl(g) Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) HCl(g) Q2kJ8用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列圖示正確的是9下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.

5、滴定管洗凈后無(wú)需烘干，只要經(jīng)待裝液潤(rùn)洗23次，即可注入待裝液進(jìn)行滴定C. 氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸會(huì)把Cl氧化，則再加入AgNO3溶液就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目為107 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L D2O中含有的電子數(shù)為NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NAD1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為8NA11下列化學(xué)方程式與反應(yīng)過程不一定匹配的是A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2 2Fe2

6、2Br2Cl22Fe34ClBr2B鹽酸除去水垢（水垢成分：碳酸鈣和氫氧化鎂）CaCO3Mg(OH)24HClCaCl2MgCl2CO23H2OC在足量熱的稀硫酸中不斷通入空氣氧化廢銅 2CuO22H2SO42CuSO42H2OD工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣二氧化硫持續(xù)通入氨水中 SO2NH3+H2ONH4HSO312電化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中起著重要的作用。下列有關(guān)電化學(xué)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是A鐵表面鍍錫成為馬口鐵，破損后，錫被腐蝕B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C銅鋅原電池中的電子是從鋅流向銅 D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：13 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如CH3CHCHCH3可簡(jiǎn)寫為

7、：.某有機(jī)物X的鍵線式為：。關(guān)于有機(jī)物X的說法正確的是A分子式為C9H18O5NB一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物中含有氨基酸C一定條件下，不能被氧氣氧化D一定條件下，可以發(fā)生酯化、消去、加成反應(yīng)14根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題15下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

8、)A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物 B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 16氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生如下主反應(yīng)和副反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率B工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在780以下C達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，再充入2 mol O2反應(yīng)的平衡常數(shù)K保持不

9、變DN2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + O2(g)2NO(g)-363 kJ1725，下列敘述正確的是A. pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB. 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH C. 某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則NaA溶液存在A+H2O HA + OH三、選擇題（共20分，每小題4分，1至2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）。18 可用右側(cè)示意圖象表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別

10、與水反應(yīng)H2質(zhì)量鉀 鈉B氣體體積比13的 N2與H2在相同容器中：N2+3H22 N H3氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率400500C氣體體積比13的N2與H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在500下： 2SO2O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm19根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22AC2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿

11、性AC D氫化物的穩(wěn)定性H2DH2E20室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中Ac(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)時(shí)，一定是醋酸過量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量21有一瓶澄清溶液，含有NH4、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、CO32、NO3、Cl、I中的三或四種離子。取3份等體積的上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 第一份用pH試紙?jiān)囼?yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性， 加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后CCl

12、4層呈紫紅色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。若將(3)得到的堿性溶液加熱,有0.005mol氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:AMg2可能存在 BFe3肯定不存在 CCl肯定存在 DNO3可能存在22a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L N

13、aOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A BC1=C2V2/V1 C鋁為 (24b-a)/9 mol D與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為mol第II卷（共84分）注意：請(qǐng)將答案填寫在答題卷上。四、（本題共24分）23 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍。按要求回答下列問題：(1) B原子的軌道表示式為_。D離子的電子排布式為_。(2) 由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）

14、 、 。(3) A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）_。(4) 乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同。若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸。試寫出有關(guān)離子方程式： 乙、丙形成的溶液相混合 ； 刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中 。24在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（1）紅棕色氣體為_，溶液顯棕黃色的離子是_。被氧化元素是_。（2）寫出產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：_

15、。（3）若反應(yīng)使用的Fe2、H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量分別為0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_mol。25已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為Kc(CH3OCH3)c(H2O)c(CH3OH)2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400，K =32；500，K=44。請(qǐng)回答下列問題： 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”）， 已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/（molL1）0.540.680.68 此時(shí)系統(tǒng)溫度400，比較正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _ v逆

16、 （填“”、“”、“”或“”)。理由是_。（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是_a升高溫度 b加入催化劑 c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度 e及時(shí)分離出產(chǎn)物五、（本題共24分）26現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝旱谝环N方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表： 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 錐形瓶十水十試樣 第

17、3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）測(cè)量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是_。不必作第6次讀數(shù)的理由是_。（3）利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算CaC2試樣的純度_（請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下： （4）在燒杯中溶解試樣時(shí)，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是_。（5）操作的名稱是_。操作的主要儀器(夾持儀器和加熱儀器除外)_。操作后應(yīng)將樣品放在_中冷卻后進(jìn)行稱量。最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是_。（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進(jìn)行的操作是_。27過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、

18、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H2O2 + CO2 2H2O2 2H2O+ O2為測(cè)定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_。在樣品中加入少量二氧化錳的目的是_。導(dǎo)管a作用是_。（2）為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_(填K1、K2或K3，下同)。打開_。（3）當(dāng)上述反應(yīng)

19、停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_，b中裝的堿石灰的作用是_，為何要緩緩打開K1的理由是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過碳酸鈉的純度是_（式量：Na2CO4 122，Na2CO3106）。 （5）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是_A氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒B量筒讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面C右側(cè)量筒和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)xD氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積六、（本題共20分）28醋嗡存在于乳品和某些

20、水果中，是一種應(yīng)用廣泛的食用香料，我國(guó)GB 2760-86規(guī)定其允許食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。已知醋嗡有關(guān)的反應(yīng)如下：已知： A的結(jié)構(gòu)中僅有一種類型氫原子；B分子含有碳碳雙鍵。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）醋嗡的分子式為_，其分子中除碳氧雙鍵外還含有的官能團(tuán)為_。（2）寫出、的反應(yīng)類型： _， _。 （3）G的名稱_，E屬于_類物質(zhì)，檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；（5）X是醋嗡的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_種， 請(qǐng)寫出其中任意兩種

21、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。29已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）。其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol。請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)：C_，D_（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_，E_、G_（4）寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。七、（本題共16分）30現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

22、原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27硫酸和30硝酸的混合酸。計(jì)算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？ 31碳銨和消石灰在200共熱時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng) NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NH3 + 2H2O ; NH4HCO3NH3+CO2+H2O。現(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg。（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，x=0.5時(shí)，剩余固體是_，質(zhì)量是_g。若x取不同數(shù)值，請(qǐng)以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在右畫中畫出變化的圖像。（2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當(dāng)x取不同值時(shí)，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）黃浦區(qū)2010學(xué)年高考化學(xué)模擬卷2011.4 （考試時(shí)間120分鐘 滿分150分）第I卷（共66分）一、分題號(hào)12345答案CCDAD二、分67891011121314151617BADBDBABDACD三、分1819202122BADACBCCD第II卷（共84分）四、（本題共24分）（2）CO2、CH4 （CCl4或CS2等其他合理答案均得分） （3）HClCCl4NaCl(4