高中化學《1.1.2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)—堿金屬元素（ⅠA）》導學案 新人教版必修

1、學習筆記1.1.2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素（A）【本課時學習目標（導）】1掌握堿金屬元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學學習方法?！咀灾魉伎迹ㄋ迹?.查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素2.堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na K Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化熔沸點變化【小組合作學習（議、展）】1、通過觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點和遞變性？（從核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑分析）2、根據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)分析：（

2、1）堿金屬單質(zhì)在化學反應過程中容易得電子還是容易失電子？（2）堿金屬元素在化合物中化合價為多少？學習筆記（3）堿金屬元素從鋰（Li）到銫（Cs）原子失電子能力呈現(xiàn)什么變化趨勢？（4）單質(zhì)的還原性呈現(xiàn)什么變化趨勢？（5）元素的金屬性呈現(xiàn)什么變化趨勢？3、回顧必修1中學過的鈉的化學性質(zhì)，寫出化學反應方程式。4、大膽推測其他堿金屬元素單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)？5、實驗實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。鈉鉀與氧氣的

3、反應與水的反應【老師講解（評）】1. 堿金屬元素化學性質(zhì)變化規(guī)律單質(zhì)與水反應情況單質(zhì)與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li從上到下越來越劇烈Li2O 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2+1 Rb更復雜+1 Cs+1 結(jié)論金屬性：Cs Rb K Na Li同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應越來越 劇烈 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 強 ，金屬性越來越 強 。2.判斷元素金屬性強弱的方法：（1）單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易：越容易其金屬性越強。（2）金屬元素最高價氧化物對應水化物氫氧

4、化物的堿性強弱：堿性越強， 對應的金屬單質(zhì)的金屬性越強。學習筆記（3）單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性：還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應金屬單質(zhì)的金屬性越強。（4）置換反應：活潑金屬置換出不活潑金屬：金屬性強的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)。【課堂訓練（檢）】1、元素的半徑主要取決于（ ），元素的化學性質(zhì)主要取決于該元素原子的（ ） A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子層數(shù)2、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的（ ）A.在化合物中呈2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水3、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（

5、）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加4、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子【課后練習（練）】1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素 B稀有氣體

6、元素C非金屬元素 D無法確定為哪一類元素3.下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A、堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，其單質(zhì)在化學反應中容易失去電子表現(xiàn)出強還原性B、單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物C、單質(zhì)都能與水反應生成堿和氫氣，生成的堿堿性減弱D、單質(zhì)的熔點和沸點依次遞增4.鉀比水輕；鉀的熔點較低；鉀與水反應時要放出熱量；鉀與水反應后溶液呈堿性。某同學將一小塊鉀投入滴有酚酞試液的水中，以上實驗能證明上述四點性質(zhì)的是（ ）學習筆記A、 B、 C、 D、5.第A族叫堿土金屬金屬，包括鈹（Be）鎂（Mg）鈣（Ca）鍶（Si）鋇（Ba），根據(jù)學習堿金屬的方法分析以下敘述不正確的是（ ）A、堿土金屬元素原子最外層都只有兩個電子B、原子半徑大小順序為：鈹（Be）鎂（Mg）鈣（Ca）鍶（Si）鋇（Ba） C、與水反應劇烈程度為：鈹（Be）鎂（Mg）鈣（Ca）鍶（Si）鋇（Ba）D、最高價氧化物對應的水化物的堿性為：Be（OH）2Mg（OH）2 Ca（OH）2 Si（OH）2Ba（OH）26、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空