高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題二十一 學(xué)科內(nèi)綜合題解題技巧教案（教師版）

1、學(xué)科內(nèi)綜合題解題技巧一、學(xué)科內(nèi)綜合題的特點 學(xué)科內(nèi)綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡）以及有關(guān)實驗問題。為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識、能力。同時涉及多個知識點及實驗內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。二、學(xué)科內(nèi)綜合題的類型 根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題的背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把化學(xué)學(xué)科各板塊知識進(jìn)行綜合考查，主要類型有： 1.元素化合物與實驗的綜合； 2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合； 3.基本概念、基本理論與實驗的綜合。 不論哪種類型的綜合，各小題之

2、間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。三、學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與應(yīng)試策略 該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一起，客觀上增加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認(rèn)真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個知識點、一個思路上走到底。四、題型例析 1.元素化合物與實驗的綜合【典例導(dǎo)析1】由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖所示的一系列變化：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）在操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是 。（3）下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是 （填序號）。為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過a和b

3、裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是 。顯然，c、d裝置不完整，請在圖中補(bǔ)充完整。（4）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；實驗室吸收氣體J，可以采用下列哪些裝置 （填序號）。解析 本題可采用逆推法，黃綠色氣體只有氯氣（G），密度最小的氣體為氫氣（H），氯氣與氫氣化合生成氯化氫（J），可聯(lián)系實驗室制氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸。因A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據(jù)焰色反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液中含有K+，所以A由二氧化錳和氯酸鉀組成。（2）分離二氧化錳和氯化鉀組成的混合物，要得到氯化鉀溶液，必須過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（3）實驗室制氯氣，要加熱，應(yīng)選裝置。為得到純凈干

4、燥的氯氣，要先除去氯氣中的氯化氫，后干燥；用飽和食鹽水除去氯化氫，可降低氯氣在水中的溶解度。氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)較慢，不會引起倒吸，可以將氯氣直接通入氫氧化鈉溶液中。（4）氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫氣體的裝置要防倒吸。e裝置中導(dǎo)管插入水中易發(fā)生倒吸；f裝置能防倒吸，當(dāng)液體進(jìn)入雙球洗氣管時，導(dǎo)管口已脫離液面；g裝置不能防倒吸，倒立漏斗應(yīng)放在液面上，不能插到液面下；h裝置能防倒吸；i裝置中導(dǎo)管口直接伸入到四氯化碳層中，氯化氫擴(kuò)散到水中時被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不會引起倒吸。答案 （1）MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2

5、+2H2O（2）玻璃棒、燒杯、漏斗（3） 飽和食鹽水、濃硫酸（4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O f、h、i2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合 【典例導(dǎo)析2】通常情況下，X、Y和Z是三種氣體單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ =I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 （1）Y與Z的關(guān)系是 （選填字母）。 a.同位素b.同系物 c.同分異構(gòu)體d.同素異形體（2）將Y和二氧化硫同時通入品紅溶液，則使品紅漂白的效果將 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不 變”）。（3）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反

6、應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。（4）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為w1 g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中mn= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示）。解析 本題考查元素周期表、氧化還原反應(yīng)、漂白原理、鹽類水解等知識。（1）X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，所以X為Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，又因為Y、Z都為氣體單質(zhì)，所以根據(jù)反應(yīng)式推理得Y是O3，Z是O2，據(jù)此可知Y和Z

7、是同素異形體；（2）將O3和SO2同時通入品紅溶液，O3和SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使漂白效果減弱；（3）KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；（4）足量的Z與鹽MCR3完全反應(yīng)生成CR2和MmRn,由上可知R為O，Z為O2根據(jù)原子守恒，反應(yīng)式可寫為：O2+MCO3 = CO2+ MmOn w1 w2 44 1/m(am+16n)列比例式整理得：mn=16 w1(44w2-aw1)。答案 （1）d (2)減弱 （3）CN-+H2O =HCN+OH-（4）16w1(44w2-aw1)3.化學(xué)基本概念、基本理論與實驗的綜合 【典例導(dǎo)析3】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

8、（1）已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol/L 的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外,還一定 （填序號）。 含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+ 含F(xiàn)e3+,不含Br- 含F(xiàn)e3+、Br-（2）773 K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具有工業(yè)應(yīng)用價值。若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ；在容器容積不變的前提下，

9、欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩項即可） 。（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖所示。Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；Ni電極的電極反應(yīng)式為 。（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H+3e- =NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中 （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生。欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推（計）算反應(yīng)

10、速率。解析 這是一道頗具特點的拼盤式綜合題，4個小題各自獨立，但都是圍繞一個主題即研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。（1）由于還原性Fe2+Br-,當(dāng)Cl2不足量時，先氧化Fe2+,再氧化Br-,由數(shù)據(jù)可知Br-有一半剩余，故還一定有Fe3+和Br-。（2）由圖象可知合成CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，降溫可使平衡右移。（3）Fe與直流電源的正極相連，故為陽極，Ni電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極反應(yīng)式應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-。（4）一個氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生HNO3被還原，需要KI作還原劑。答案 （1） （2）10% 增

11、大CO濃度、適當(dāng)降低溫度或及時分離生成的CH3OH（3）陽 2H2O+2e- =H2+2OH-(或2+2e-=H2)（4）KI 收集一定體積的氣體所需的時間4.以工業(yè)流程為背景的學(xué)科內(nèi)綜合 【典例導(dǎo)析4】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2t時，往1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12 mol/L。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率 (H2O)= 。（2）合成塔

12、中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-905 kJ/mol,不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因： 。(4)吸收塔中反應(yīng)為3NO2+H2O= 2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是 。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：

13、CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。答案 （1）1 50%（2） （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】元素周期表中原子半徑最小的元素是H，即A為H元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，可知B和X分別為N元素和硝酸銨；E元素原子的最外層

14、電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=倍，則E為S元素；進(jìn)而推得C、D分別為O和Na元素。7（山東省德州市2011屆高三年級第二次模擬考試）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，W是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；(2) A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式 (3)已知M-M2M H+a kJmol-1 2XX-X H = -b kJ

15、mol-1 M + X XM H = -c kJmol-1 寫出298K時，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (4)若在密閉容器中充有10 mol YZ與20 mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生 成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 Pl P2(填“大于”、“小于”或“等于”)若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積 為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K = 若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (答出兩點即可)【答案】【解析】根據(jù)題

16、意不難推出X、Y、Z、W、M分別為H、C、O、Na、Cl元素。（3）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸受的熱減去形成新化學(xué)鍵所放出的熱。（4）反應(yīng)的方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，故P1P2。 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（molL-1） 1 2 0平衡（molL-1） 0.5 1 0.5則K=1（molL-1）-2c點溫度高，反應(yīng)速率大，達(dá)平衡時間短。8(遵義市2011年高三第二次聯(lián)考試題). A、B、C、D、E、F均為短周期元素。A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L

17、層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 A、F兩元素組成的化合物電子式為 （2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）（3）由D、F可以構(gòu)成最簡單的化合物X，取356g分子式為X9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為： （4）在1molCB2中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為 NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)值）。DB2 與某金屬發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）FeCl3溶液中通入過

18、量EB2反應(yīng)的離子方程式： 【答案】（5）SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H【解析】由C元素原子有3個電子層，則L層必為8個電子，即m+n=8,B的次外層必為2個電子，即n=2，據(jù)此可推出A、B、C、D、E、F分別為Na、O、Si、C、S、H元素。題型二 無機(jī)框圖推斷綜合題框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。通常以常見元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，以方框圖或其他簡明符號給出物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查學(xué)生對元素及化合物知識的掌握情況以及靈活運(yùn)用知識進(jìn)行分析、邏輯推理的綜合能力。這類題既能考查同學(xué)們掌握元素與化合物等知識的熟練程度，又能很好地考查同學(xué)們

19、靈活運(yùn)用知識的能力以及抽象、求異、發(fā)散等思維品質(zhì)。這類題型的主要特點是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高；推斷過程既需要定性分析，又需要定量分析，計算和邏輯推理（討論）并重。且這類試題知識容量、思維容量大，可以隨意調(diào)控試題的難度、梯度、開放性以及學(xué)科內(nèi)的綜合等，因此備受高考命題者的青睞！解決框圖推斷的方法一般按照以下幾點：1、抓住“題眼”，順藤摸瓜對于任意一道無機(jī)框圖題，我們可以通過框圖中信息、題中文字說明、甚至于問題中的“蛛絲馬跡”，聯(lián)系我們學(xué)過的知識，找出物質(zhì)特有的性質(zhì)或特有的反應(yīng)現(xiàn)象作為解決問題的突破口，也就是“題眼”，確定出一種或幾種物質(zhì)，然后再采用順推或逆推

20、的方法最終解決問題。像這種可作為突破口的“題眼”，中學(xué)階段常見的有：（1）物質(zhì)的特殊性質(zhì)：顏色類：紅棕色粉末為Fe2O3、紅褐色沉淀為Fe(OH)3、藍(lán)色晶體CuSO45H2O、藍(lán)色絮狀沉淀為Cu(OH)2、紅棕色氣體為NO2、黃綠色氣體為Cl2 、紫色蒸汽為I2；淺綠色溶液為Fe2+、棕黃色溶液為Fe3+狀態(tài)類：常溫下為液體的單質(zhì)只有溴或汞，常溫下為液體的化合物只有水和雙氧水氣味類：臭雞蛋氣味的氣體為H2S，酒精或其他低級的醇、低級的酯都具有各自特殊的香味；密度類：密度最小的氣體為H2，乙酸乙酯的密度比水小等。（2）特征反應(yīng)現(xiàn)象：焰色反應(yīng)黃色的為鈉元素，紫色的為鉀元素（透過藍(lán)色鈷玻璃）；使?jié)?/p>

21、潤的醋酸鉛試紙變黑色的氣體是H2S；在空氣中變紅棕色的氣體是NO；使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)顏色的是SO2；使淀粉變藍(lán)色的是I2；白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是Fe(OH)2；滴入SCN-溶液出現(xiàn)血紅色的是Fe3+；使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是氣體是NH3；兩種元素能形成A2B和A2B2型離子化合物的為Na和O，能形成A2B和A2B2型共價化合物的為H和O；2、鎖定范圍、逐步包抄有些框圖推斷題雖然沒有明顯的“題眼”，但可以通過鎖定某個范圍，然后根據(jù)題意逐步縮小這個范圍，進(jìn)而解決問題。如典例3中分析出連續(xù)氧化過程，鎖定這個范圍，然后結(jié)合其他信息逐步篩選，最后得出結(jié)果。像這種能鎖定范圍的可用

22、信息在中學(xué)中也較為常見，如：既能與酸又能與堿反應(yīng)的有：多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物或氫氧化物、鋁、氨基酸等；能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有：Si、Al、銨鹽；高溫下的置換反應(yīng)有：鋁熱反應(yīng)、二氧化硅與碳的反應(yīng)、鎂在二氧化碳中燃燒、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、炭與水蒸氣的反應(yīng)；常見的氣體單質(zhì)有：H2、N2、O2、F2、Cl2 以及稀有氣體等；常見的氣體化合物有：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 ；常見的固體單質(zhì)有：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4 ；有刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激

23、性氣味的液體有：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；常溫下為液體的有：Br2、Hg、H2O H2O2 ；黑色固體有：MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4；能發(fā)生歸中反應(yīng)的元素有：N、S、Cl、。兩種溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀的一般為劇烈的雙水解或Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液混合；與水反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是雙水解；兩種元素形成A2B和A2B2型化合物一般為Na和O或H和O。3、大膽猜測，仔細(xì)驗證有些框圖推斷題根本就沒有“題眼”，也很難找出范圍，這時候可以根據(jù)題目中信息，對關(guān)鍵物質(zhì)憑直覺進(jìn)行猜測，然后試探求證。但不能盲目地隨意猜測，還要注意及時調(diào)整思路

24、，避免鉆入“死胡同”。在解框圖題時要善于運(yùn)用發(fā)散思維、求異思維和逆向思維。1（2011年河南省五市高中畢業(yè)班第二次聯(lián)合考試）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_。 （2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學(xué)式為 _. （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。 （4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_。 （5）若D為氯堿工

25、業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_ （填化學(xué)式）。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_. （7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式是_。【解析】（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體顯堿性，中學(xué)中顯堿性的氣體只有氨氣，則ABC的轉(zhuǎn)化為NH3NONO2。（2）ABC的轉(zhuǎn)化為連續(xù)氧化，且A為主族短周期金屬元素，則為NaNa2ONa2O2。（3）ABC的轉(zhuǎn)化為FeFeCl3FeCl2。（4）常見的溫室氣體有CO2和CH4，結(jié)合A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中

26、電離出的陰、陽離子均含有10個電子可知A為NaOH，則ABC的轉(zhuǎn)化為NaOHNa2CO3NaHCO3。（5）具有兩性的物質(zhì)有Al2O3和Al(OH)3，結(jié)合D為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，根據(jù)框圖則可推出ABC的轉(zhuǎn)化為AlCl3Al(OH)3NaAlO2。（6）根據(jù)題意ABC的轉(zhuǎn)化為O2CO2CO。（7）由體積分?jǐn)?shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，可知A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸?！敬鸢浮?（吉林市普通中學(xué)2010-2011學(xué)年度高中畢業(yè)班下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測）已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，

27、但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）（1）A、X的化學(xué)式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出E的分子式 ，請用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）為了消除F對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意“反應(yīng)用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是

28、醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）”可知反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，而X為葡萄糖溶液，G為銀氨溶液；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一可知F為二氧化氮，則B為硝酸，D為氧氣，E為氨氣，A為硝酸銀，C為單質(zhì)銀?！敬鸢浮浚?）AgNO3，C6H12O6； 銀氨溶液。（2）4Ag+ + 2H2O4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3H2ONH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJmol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3(銀川一中高三年級第三次模擬考試)A、B、C

29、、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出F的電子式 。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因為 , 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2 2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分

30、鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則= molL-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于 之間?！窘馕觥坑煽驁D中信息：白色膠狀沉淀G能溶于NaOH溶液，則可推測G為，Al(OH)3，H具有臭雞蛋氣味，則H為H2S,無色溶液I為KCl。據(jù)此可知E、F發(fā)生雙水解，可能為AlCl3和K2S。再根據(jù)A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，則E、F分別為AlCl3和K2S。【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 2Al(OH)

31、3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）c（H+）c（OH-）c（HS-）c（Cl-）c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成。6（2011年5月浙江省六校聯(lián)考）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_；（3）E的電子式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_。【解析】由“B是一種鹽，受熱極易分解，被用作某些電池的電解質(zhì)”可知B為氯化銨，由EFGH的轉(zhuǎn)化可推測為氨氣的連續(xù)氧化和二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可知H為硝酸，C為水，則可知X為氫氣，則Y 為碳；由元素守恒可知D為鹽酸鹽溶液，根據(jù)框圖中隊D溶液的操作，結(jié)合A形成原電池的產(chǎn)物可推出A為金屬鎂，D為氯化鎂。【答案】（1