高考化學 燃燒熱和中和熱四十大考點學案

1、無師自通四十大考點高考化學學案：燃燒熱和中和熱【考綱要求】1.理解化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2.掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念 3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱：概念： 。符號： 單位： 。辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越 。如果在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時的H 0；反之，則為 反應(yīng)，此時的H 0。因此：H= 物的總能量 物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：H= 物的鍵能總和 物的鍵

2、能總和。2.熱化學方程式：概念： 。含義： 。書寫規(guī)則： 、 、 、 。注意點：注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表 ； 化學計量數(shù)代表 ，因而可為分數(shù)；必須在每種物質(zhì)化學式后的括號內(nèi)標明 ；在熱化學方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學方程式和熱效應(yīng)之間用 號隔開。3.燃燒熱：概念： 。注意點：燃燒條件 、可燃物的量 、完全燃燒的含義 、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。4.中和熱：概念： 。注意點：反應(yīng)條件 、生成水的量 、為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液 、如何測定中和熱 。5. 蓋斯定律：概念： 。含義： 。 6.自我練習：已知標準狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出a kJ的熱

3、量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式： 。1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高t，已知水的比熱容為C kJ/(g)，試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式： 【例題解析】 例1 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為_。已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為_ _。已知：Q1= 484，Q2= 572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為_。解題思路： 。易錯點： 。例2 已知：C

4、(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=394 kJ/mol。2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H= 566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？解題思路： 。易錯點： ?！究碱}再現(xiàn)】1.14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時，放出101.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H= 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H= 890kJ/mol 試填空：燃燒

5、等體積(相同狀況下)的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。思維方法： 。展望高考：2.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學方程式為 雙已知H2O(液)=H2O(氣)44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 思維方法： 。展望高考：【

6、針對訓練】A基礎(chǔ)訓練 1.已知下列兩個熱化學方程式：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；H=571.6kJ/mol；C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液)；H=2220kJ/mol。實驗測知氫氣和丙烷的混合氣體有5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( )A.1：3 B.3：1 C.1：4 D.1：12.已知：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)；H=Q1；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)；H=Q2；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；H=Q3。常溫下取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(

7、已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為 ( )A.0.4Q1+ 0.05Q3 B. 0.4 Q1+0.05Q2C. 0.4 Q1+ 0.1Q3 D. 0.4 Q1+0.2Q23.酒精燃燒的化學方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃燒一定質(zhì)量的無水灑精，放出的熱量為Q。為了完全吸收生成的CO2 ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液時恰好生成正鹽。則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為 ( )A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 根據(jù)下列敘述回答46題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源

8、；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(液)=2H2(氣)+O2(氣)；H=+517.6kJ/mol4.下列敘述正確的是 ( )A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.焦爐氣是一級能源5.已知2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；H=571.6kJ/mol 。CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+CO2(氣)；H=890.3kJ/mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比最接近 ( )A.13.4 B. 11.7 C.2.51 D.4.616.關(guān)于用水制取二級

9、能源氫氣，以下研究方法不正確的是 ( )A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制氫氣B提高訓練 7.已知：乙炔和乙烯燃燒的熱化學方程式是2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H=2600kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此，下列敘述錯誤的是 ( )A.每摩爾烴完全燃燒

10、時，放熱多的，火焰溫度也高B.烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅決定于燃燒的反應(yīng)熱大小C.同條件等體積乙炔和乙稀完全燃燒，乙炔放的熱稍小，耗氧少，產(chǎn)物的物質(zhì)的量也少D.每摩爾乙稀完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放熱小于1411kJ8.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(固)+O2(氣)=CO(氣)；H=110.35kJ/mol CO(氣)+O2(氣)+CO2(氣)；H=282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJ9.在同溫同壓下，下列各組熱化學方

11、程式中，Q2Q1的是( )A.2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)；H=Q1kJ/mol 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)；H=Q2kJ/mol B.S(氣)+O2(氣)SO2(氣)；H=Q1kJ/mol S(固)+O2(氣)SO2(氣)；H=Q2kJ/mol C.C(固)+O2(氣)CO(氣)；H=Q1kJ/mol C(固)+O2(氣)CO2(氣)；H=Q2kJ/mol D.H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)；H=Q1kJ/mol H2(氣)+Cl2(氣)HCl(氣)；H=Q2kJ/mol 10.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=Q1kJ/mol ，

12、2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=Q3kJ/mol ，室溫時，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( )A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ11.已知298K時2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H=197kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時放出熱量Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2 和0

13、.5molO2.達到平衡時放出熱量Q2 ，則下列關(guān)系式正確的是 ( )A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q1=Q2197kJ12.“若是一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)(在相同條件下)一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同”，這就是有名的蓋斯定律，參照回答。已知白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式：P4(固、白磷)+5O2(氣)=P4O10(固)；H=2983.2kJ/mol P(固、紅磷)+O2(氣)=P4O10(固)；H=1738.5kJ/mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式是 .由此熱化學方程式看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 。13、硝化甘油

14、(C3H5N3O9)分解時產(chǎn)物為N2 、CO2 、O2和H2O(l)，它的分解反應(yīng)方程式為： 。 已知20時2.27g硝化甘油分解放出的熱量為15.4kJ，則生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ。14、1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱46000kJ。氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點： 、 、 C能力訓練 15、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算

15、該反應(yīng)的H，其中正確的是( )A.(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1C.(4c+12b4a5d)kJmol1D.(4a+5d4c12b)kJmol116、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列說法正確的是( ) A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ17、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(

16、 )A.煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH的燃燒熱分別是285.8kJmol1；1411.0kJmol1和1366.8kJmol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A.44.2kJmol1B.+44.2kJmlo1C.330kJmol1D.+330kJmlo1 19、化學反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是(

17、 )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3；H=2(abc)kJmol1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=2(ba)kJmol1C.N2(g)+H2(g)=NH3；H=(b+ca)kJmol1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)；H=(a+b)kJmol120、下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是

18、吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式_。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進

19、行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是_D奧賽一瞥 22、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol1以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_；放電時，CO32移向電池的_(填“正”或“負”)極。碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3 +H+的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)常溫下，則溶液c(H2CO3)_c(CO