2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵課件新人教版.pptx

1、1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。,第三節(jié) 化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo),第1課時 離子鍵,1.離子鍵的形成過程(以NaCl為例) Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。,答案,即它們通過得失電子后達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。,8電子,靜電作用,一離子鍵及離子化合物,答案,2.離子鍵 (1)離子鍵的概念是。 構(gòu)成離子鍵的粒子是 。 (2)離子鍵的實質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電

2、子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。 (3)成鍵條件,帶相反電荷離子之間的相互作用,陽離子和陰離子,答案,(4)離子鍵成鍵的原因是原子間相互電子達(dá)到 結(jié)構(gòu)； 體系的總能量 。 3.離子化合物 (1)離子化合物的概念是 。 (2)請舉例說明常見的離子化合物的類型： 。,得失,降低,穩(wěn)定,由離子鍵構(gòu)成的化合物,活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；,絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿如NaOH、Ba(OH)2等,歸納總結(jié),離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (1)三個“一定” 離子化合物中一定含有 ； 含有 的物質(zhì)一定是離子化合物； 中一定含有陰離子和陽離子。 (2

3、)兩個“不一定” 離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等； 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。,答案,離子鍵,離子鍵,離子化合物,例1.下列說法正確的是() A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,題后反思：離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則沒有離子鍵，若有離子鍵則一定有陰、陽離子。,D,例2.下列說法不正確的是() A.凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵 B.原子間先通

4、過得失電子變成陰陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵 C.具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵 D.一般情況下，活潑金屬(A，A族金屬)和活潑的非金屬(A，A族非 金屬)之間化合時，易形成離子鍵,解析：并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項錯。,A,例3.下列說法正確的是() A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.NH4Cl屬于離子化合物 D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵,解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不光是靜電引力，所以

5、A、D選項錯誤；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，B選項錯誤； NH4Cl含有 、Cl，所以屬于離子化合物。,C,答案,1.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的 的式子叫做電子式。,2.電子式的書寫 (1)原子的電子式：氫原子、鈉原子 、氮原子 、 氯原子 。,最外層電子,最外層電子,二用電子式表示離子化合物,(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na、Mg2等。 (3)簡單陰離子的電子式：氯離子 、氧離子 。 (4)離子化合物的電子式：氧化鈣

6、 、硫化鉀 。,3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,歸納總結(jié),用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項 (1)連接號必須使用“ ”，不能用等號。 (2)左邊寫出 的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個 的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。 (3)離子的電子式要標(biāo) ，陰離子的電子式要用 表示。 (4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由 的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。,答案,原子,離子,離子所帶的電荷數(shù), ,原子形成離子,例4.下列電子式，正確的是(),C,例5.用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2_； NaF_； MgS_； K2O_。,提醒,用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應(yīng)注意糾錯、防錯。 (1)漏標(biāo)陰離子的括號，