上課 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)焓變 反應(yīng)熱.ppt

1、第一 章 化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化（最常見）,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能發(fā)光 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能光化學(xué)反應(yīng),常見的放熱反應(yīng)： （1）所有燃燒反應(yīng) （2）中和反應(yīng) （3）大多數(shù)化合反應(yīng) （例外C+CO2=CO) （4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng) （5）物質(zhì)的緩慢氧化,常見的吸熱反應(yīng)： （1）大多數(shù)分解反應(yīng) （2）晶體間的反應(yīng) （3）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。,【交流與討論】：,化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？,宏觀：,反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同。,微觀：,舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同。,回

2、憶“鍵能”概念,我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能,已知Cl-Cl鍵的鍵能為247 kJ/mol。下列說法正確的是: A.要拆開1mol Cl-Cl鍵需要吸收247 kJ能量 B.要形成1mol Cl-Cl鍵需要吸收247 kJ能量 C.要拆開1mol Cl-Cl鍵需要放出247 kJ能量 D.要形成1mol Cl-Cl鍵需要放出247 kJ能量,你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？能否用剛才的知識來解釋這個變化？ 你能否計算出H2+Cl2=2HCl是吸熱還是放熱反應(yīng)？吸收或者放出的熱量是多少？,觀察下列示意圖：P2圖11,你發(fā)現(xiàn)了嗎？,實驗測得1molH2與1molC

3、l2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？,化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量= 化學(xué)鍵形成時放出總能量=,679kJ,862kJ,反應(yīng)熱的計算：,一、反應(yīng)熱 焓變,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。,H稱為“焓”，是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，生成物與反應(yīng)物的焓值差H稱為“焓變”，數(shù)值上等于某反應(yīng)恒壓條件下的反應(yīng)熱。,1、定義：,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量， 都可以用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。,2、符號：,H,3、單位：,KJ/mol 、 kJmol-1,4、規(guī)定：,(

4、1)反應(yīng)體系的能量降低（即 放熱反應(yīng)），則H為“”；,(2)反應(yīng)體系的能量升高（即 吸熱反應(yīng)），則H為“”；,即：,當(dāng)H為“”（ H0）時，為放熱反應(yīng)。,當(dāng)H為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)。,體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？,放熱反應(yīng)中,環(huán)境,思考1:,降 低,升 高,體 系,思考2:,H0時反應(yīng) 熱,放,吸,H 0時反應(yīng) 熱,反應(yīng)體系的能量降低,H 0符號為“ - ”,反應(yīng)體系的能量升高,H 0符號為“+”,H0,H0,總結(jié)出計算反應(yīng)熱的兩種方法,思考3:,H = E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收

5、的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）,H= E(生成物總能量) E(反應(yīng)物總能量),微觀,宏觀,例 2：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。,例 1：HH鍵、 NH鍵、NN鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ， 1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,練 習(xí),二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)

6、方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么能否用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)熱？,意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化， 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。,熱化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。,物質(zhì)變化,能量變化,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/mol,2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。對于常溫常壓下（25 101kPa）時

7、進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）。 普通化學(xué)方程式除了某些情況需注明“” “” ，一般不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)宏觀上表示各 物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。, H的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定的每mol反應(yīng)。 因此H與方程式中的化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量系數(shù)不同時，其H不同。,總結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”

8、隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指常溫常壓下: 25 1.01105Pa,3、物質(zhì)需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量系數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號，但絕對值不變,熱化學(xué)方程式表示的意義,1、質(zhì)：物質(zhì)反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài) 2、量：物質(zhì)的量反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量 3、能：能量反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,綜上所述,質(zhì) 、量 、能,

9、注意 可逆反應(yīng)中的H是指完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則H的絕對值越大。,1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （）當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,你寫對了嗎？_,鞏固練習(xí),而這些書寫也是對的！,（2）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時放熱22.68KJ；,2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l) H = - 1451.52KJ/mol,鞏固練習(xí),2、已知298K時,

10、合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3（g) H1=-92.0kJ/mol ，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱為:（ ）,A一定小于9.2kJ B一定大于9.2kJ C一定等于9.2kJ D無法確定,A,鞏固練習(xí),3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）,A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890kJ/mol,B.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 k

11、J/mol,C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,鞏固練習(xí),4、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H

12、2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol 由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。,2066KJ,鞏固練習(xí),6. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/m

13、ol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y,答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,鞏固練習(xí),你知道了嗎？_,(

14、2) 反應(yīng)熱和焓變的涵義及計算；,(3) 熱化學(xué)方程式的意義， 熱化學(xué)方程式的書寫與計算；,(1)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；,課堂小結(jié),課后作業(yè),（1） 1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量； （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量 （3）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （4）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O

15、2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,C (s)+O2(g)=2CO2(g) H= 393.5KJ/mol,2Cl2(g)+2H2O(g)+C（g）=CO2(g)+4HCl(g) H=+290KJ/mol,實踐活動 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定,概念：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而 生成1mol水時放出的熱量。 研究條件： 稀溶液 反應(yīng)物： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 生成物： 1mol水 放出的熱量：57.3kJ/mol,注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol,中和熱：,理由：實驗中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因弱酸弱堿電離吸熱，會

16、使測得中和熱的數(shù)值偏低。,問題1.中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？,中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱。,能。取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，通過測定一些數(shù)據(jù)，從而計算出中和熱。,2.我們能否測定中和熱呢？,反應(yīng)熱的測量,問題,如何知道一定量的物質(zhì)反應(yīng)過程中的熱量變化,熱量變化表現(xiàn)為溫度變化，可以測定溫度變化,設(shè)計,學(xué)生在設(shè)計基礎(chǔ)上提出實驗方案,38,思考討論,簡易量熱計,實驗名稱：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定 實驗?zāi)康模簻y定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱 實驗用品： 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔

17、）、 量筒（50 mL）兩個、 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液、 溫度計、 環(huán)形玻璃攪拌棒。,實驗報告,。,實驗原理： Q = mct Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 Q=（V酸酸V堿堿）c（t2t1） V酸=V堿=50 mL。 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ ,中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：,實驗步驟：, 組裝量熱器 在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大

18、、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。,用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。, 藥品取用,用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入表中。,注意：a.實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。b.要使用同一支溫度計.分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要

19、完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中。, 酸堿混合,數(shù)據(jù)處理, 重復(fù)以上實驗兩次,a.取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)；,【思考】：,如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？,b.計算反應(yīng)熱：HQ/ncmt/n,誤差分析：,（你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol， 若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因）,溶液的濃度不準(zhǔn)確； 量取溶液的體積不準(zhǔn)確； 量熱計的隔熱效果差； 混合酸、堿溶液時，動作緩慢導(dǎo)致實驗誤差； 測

20、了酸后的溫度計未用水清洗 便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差； 溫度未到達(dá)最高點就停止觀察溫度計； 不做重復(fù)實驗等。,問題探究,1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？,兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。,問題探究,2、為什么用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實驗？,為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1 NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。使測

21、得的熱量更加準(zhǔn)確。,3、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？,問題探究,因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。,4、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？,問題探究,減少熱量損失,5、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？,問題探究,不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。,問題探究,6、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。,大燒杯上沒有蓋硬紙板

22、 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實驗 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實驗,變 小,變 小,變 小,不 變,1、為了減小誤差。某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）。,概念辨析,相 等,概念辨析,2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加

23、入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2 、H3 ；則三者的大小 關(guān)系為 。,H1 H3 H2,教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo),1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因-知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義-知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對大小，知道焓變簡化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱H。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡

24、單計算。 5理解燃燒熱的概念-認(rèn)識燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。,教學(xué)目標(biāo)：過程與方法目標(biāo),1通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。 2. 通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的興趣；通過對熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力。 3通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。 4通過對定量實驗中和熱測定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)

25、謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。,教學(xué)目標(biāo)：情感態(tài)度與價值觀目標(biāo),1. 通過從微觀角度對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。 2通過對能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。 3通過對能源問題聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對國家能源政策制訂的參與意識、經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問題的能力。,人教版要求：教學(xué)課時分配,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2課時 第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時 第三