《質(zhì)量守恒定律》復(fù)習(xí)課教案

1、質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課教案復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象。 3、能正確進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。復(fù)習(xí)重、難點(diǎn) 1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并且會(huì)使用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。 教學(xué)過(guò)程一、常規(guī)聽寫強(qiáng)化記憶導(dǎo)入：同學(xué)們能學(xué)元素符號(hào)，根據(jù)化合價(jià)原則就能寫化學(xué)式，就能用化學(xué)式表達(dá)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，也就是化學(xué)方程式，但是，書寫化學(xué)方程式也是有原則的，一要根據(jù)客觀事實(shí)，再一個(gè)就是一定要遵循質(zhì)量守恒定律。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)

2、及其它的應(yīng)用。二、出示復(fù)習(xí)目標(biāo):三、復(fù)習(xí)過(guò)程1、檢查課前復(fù)習(xí)閱讀本課題的教學(xué)內(nèi)容。清楚實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程。知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么。利用質(zhì)量守恒定律能正確解釋一些現(xiàn)象。2、回顧探究實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)分析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和守恒的原因，歸納出“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定變”，“三個(gè)可能變”。引導(dǎo)學(xué)生歸納，上升為理論，指導(dǎo)以后的運(yùn)用。 3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用類型 （例題解析）l 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋生活、化學(xué)問(wèn)題1、判斷并解釋下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律.(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)在裝有100克稀鹽酸溶液的燒杯中加入10克碳酸鈣，充分反應(yīng)

3、后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍為110克.2、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。即能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。l 推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 H2O + CO2 = 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。2、某氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學(xué)式為 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO l 化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算

4、1、 在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 2、一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)量數(shù) m和n的和等于 。 l 確定物質(zhì)的質(zhì)量 在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16gl 確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分

5、反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 24.5 2 1 反應(yīng)后質(zhì)量/g 16.9 0 2 未知 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為 _g ;(2)物質(zhì)可能是-(填“反應(yīng)物”“生成物” 或“催化劑” )。 (3)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是-。 四、小結(jié)知識(shí)點(diǎn)五、練習(xí)題（1） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD（2）氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaCl

6、O + H2O, 則X 的化學(xué)式為 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO（3）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為12（4）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)不能生成的物質(zhì)是（ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2（5）3月23至25日，佛山展開了“功勛航天員走進(jìn)校園”活動(dòng)，學(xué)生知道了很多飛船的知識(shí)。飛船常利用反應(yīng)2Na2O2+2CO22 +O2來(lái)提供氧氣，“

7、”中物質(zhì)的化學(xué)式是 （ ）ACO BNa2O CNaOH DNa2CO3（6）如下圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“ ”和“ ”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng) ( ) A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成 C.反應(yīng)前后分子種類不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1（7）某化合物在空氣中完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）A、只含有C元素 B、只含有C、H元素C、一定含有C、H元素，可能含有O元素 D、只含有C、H、O三種元素（8）將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2（9）、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g120152反應(yīng)后質(zhì)量gm2908A. m的值是1 B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8（10）.某同學(xué)