高一化學(xué)第一學(xué)期第一次檢測(cè)

1、高一化學(xué)第一學(xué)期第一次檢測(cè)化 學(xué) 試 卷說(shuō)明：1、密封線內(nèi)不要答題。2、答案一律寫在答案卷上。3、教改班共28題，其他班級(jí)27題。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23 Cl35.5 S32 H1 O16 C12 Ag108 Fe56 Cu64第卷 （選擇題 共55分）一、選擇題（本題共5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1下列反應(yīng)中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A復(fù)分解反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D化合反應(yīng)2有下列物質(zhì)：Br2 CH3CH2OH（乙醇） CH3COOH Na2S C12H22O11（蔗糖）HNO3 CaCO3 NH3 飽和食鹽水。其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）A B

2、C D3下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ）ACuSO4溶液和NaOH溶液 BFe粉投入鹽酸溶液中CH2SO4溶液和NaCl溶液 DNa2CO3溶液和HCl溶液4下列說(shuō)法正確的是 （ ）A在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原C在同一氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)目一定等于得電子數(shù)目D在氧化還原反應(yīng)中，一種元素得到電子則必有另一種元素失去電子 5下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是 （ ）ANa2SO4 Na+SO42 BH2CO32HCO32CNaHSO4 NaHSO4 DNH3H2ONH4+OH二、選擇題（本題共15小題，每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，每

3、題3分） 6下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）ACH3COOH B硫酸鋇C氨氣 D硝酸鉀溶液7下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOHH2OBCaCO3懸濁液中通入二氧化碳?xì)怏w變?yōu)槌吻迦芤海篊aCO3CO2H2OCa2+2HCO3C實(shí)驗(yàn)室制取H2：Zn2HSO42ZnSO4H2D硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：HSO42Ba2OHBaSO4H2O8下列離子組中的離子，在無(wú)色強(qiáng)酸性的環(huán)境中能大量共存的是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、CO32、NO3CK+、Na、MnO4、SO42 DCa2+、NH4+、Cl、SO429根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性順序正確的是 （ ） I2SO2H2OH2SO42HI 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl2I22HClAIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10下列微粒只有還原性的是 （ ）ACl BCl CH DH2O113個(gè)SO32離子恰好將2個(gè)XO4離子還原,而SO32離子被氧化為SO42,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A+1 B+2C+3 D+412下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ） （提示：NH4+OHNH3H2O）ACH3COOHNa2CO3；CH3COOH

5、NaHCO3 BAgNO3HCl； AgNO3MgCl2CBaCl2Na2SO4； Ba(OH)2(NH4)2SO4DBa(OH)2 + H2SO4； HCl + NaOH13下列變化需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AMnO4 Mn2 BCu2 CuCCl Cl2 DH2S SO214下列說(shuō)法正確的是 （ ）A離子反應(yīng)中，參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)必定相等B離子方程式中，離子所帶電荷的代數(shù)和一定要等于零C離子方程式中，反應(yīng)物離子電荷的總數(shù)一定等于生成物離子的電荷總數(shù)D若沒(méi)有氣體、沉淀和難電離物質(zhì)生成，離子反應(yīng)就不能進(jìn)行15強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的不同點(diǎn)在于 （ ） A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，而

6、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱 B強(qiáng)電解質(zhì)形成的是飽和溶液，而弱電解質(zhì)形成的是不飽和溶液 C強(qiáng)電解質(zhì)是可溶性化合物，而弱電解質(zhì)是難溶性化合物 D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液不存在電解質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子16用稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚（CH3CH2OCH2CH3）后液體分層，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯缮钏{(lán)色的2CrO5(C2H5)2O所致。其主要反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72 + 4H2O2 + 2H = 2CrO5 + 5H2O，下列敘述中不正確的是 （ ） ACr2O72離子被氧化成CrO5 B該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中H2O

7、2被氧化成H2O D若有4個(gè)H2O2分子反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了8個(gè)電子17某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN218單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的 （ ） A1、2、3、4 B1、4、5、6、7 C2、3、4 D1、3、4、519下列敘述正確的是 （ ）ANaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B固體KCl不能導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)C氯化氫的水溶液能

8、導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)DCO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)20加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪些離子數(shù)目明顯減少 （ ）A 碳酸根離子 B鎂離子C硫酸根離子 D碳酸氫根離子第卷 （非選擇題 共45分）三、填空題（本題共9小題）21（教改班不做，6分）寫出下列要求的方程式： （1）、Fe(NO3)3的電離方程式：_。 （2）、HCl和Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）、符合2HCO32H2OCO2的化學(xué)方程式：_。22（4分）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性_（填“逐漸增強(qiáng)”、“逐漸減弱”或“基本不變”，下同），向NaOH溶液中滴加CH3COOH時(shí)，溶液的導(dǎo)

9、電性_。23（教改班不做，8分）用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的變化過(guò)程。 2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被還原元素_，還原劑_ _。3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_，還原劑_。24（僅教改班做，4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ 。25（僅教改班做，4分）完成下面兩小題： （1）Al(OH)3的電離方程式：_ 。 （2）KClO3與濃鹽酸混合加熱生成氯氣：_ 。26（4分

10、）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_(kāi) 。27（7分）A、B、C、D四支試管中分別盛有 H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四種無(wú)色溶液。將A試管中的溶液分別倒入其他三支試管，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，C試管中則產(chǎn)生了白色沉淀，D試管中有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象，判斷四支試管中分別盛有哪種試劑，寫出有關(guān)離子方程式。A：_ B：_ C：_ D：_（填化學(xué)式）離子方程式（若無(wú)反應(yīng)則可不寫）：AB：_AC：_AD：_28（僅教改班做，5分）已知Br2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，I的還原性比Br強(qiáng)。向含有Cl、Br、

11、I、Fe2+的溶液中加入溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是_ ，離子數(shù)目明顯增多的是_ ，離子數(shù)目基本不變的是_ 。有關(guān)離子方程式是_。29（8分）下圖是研究H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性變化的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 （1）用導(dǎo)線將實(shí)驗(yàn)裝置的電路接好。 （2）畫出隨H2SO4溶液的不斷滴入，溶液導(dǎo)電性變化的曲線。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象是_。（1） （4）反應(yīng)的離子方程式是_。（2）加入硫酸的量溶液的導(dǎo)電性四、計(jì)算題（本題共2小題，教改班做31題，其他班級(jí)做30題）30（8分） KMnO4是常用的氧化劑，它在與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO4被還原為Mn2，發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4 +

12、16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 寫出在室溫下，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)方程式。若反應(yīng)中生成了17.75 g氯氣，問(wèn)有多少克HCl被氧化？有多少克36.5 的鹽酸參加了反應(yīng)？（已知氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71）31（僅教改班做，9分）AgCl和Ag2CO3的固體混合物4.195g，用足量鹽酸處理后，到不再產(chǎn)生CO2為止，沉淀物的質(zhì)量為4.305g。（1）寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）求源混合物中AgCl和Ag2CO3的質(zhì)量各為多少克？高一化學(xué)單元檢測(cè)第卷 （選擇題 共55分）一、選擇題（每題分）12345二、選擇題（每題分）67891011121314151617181920第卷 （非選擇題 共45分）三、填空題21（教改班不做，6分）（）（）（）22（4分）導(dǎo)電性；導(dǎo)電性23（教改班不做，8分）2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被還原元素_，還原劑_。3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_，還原劑_。24（僅教改班做，4分）反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：25（僅教改班做，4分）（）（）26（4分）被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為27（7分）A：_ B：_ C：_ D：