二氧化硫.ppt

1、二氧化硫的性質(zhì)與作用,1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6 。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。,一、酸雨,2、酸雨的形成,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,SO2,H2SO4,方式1：,方式2：,3、SO2與酸雨的危害,污染大氣,破壞水質(zhì),毀壞植物,酸化土壤,4、SO2的來(lái)源-燃燒含硫燃料,含硫礦石的冶煉,硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣,主要來(lái)自化石燃料的燃燒,5、酸雨的防治,種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭

2、椿、垂柳、柳杉）,二、二氧化硫的性質(zhì),物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì): 用途,氣體 無(wú)色 有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡） 有刺激性 比空氣大（） 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解40體積的SO2 。,狀態(tài)： 顏色： 毒性： 氣味： 密度： 溶解度：,1. 物理性質(zhì):,2. 化學(xué)性質(zhì):,（1）SO2是酸性氧化物: （2）SO2 的漂白性: （3）SO2的氧化還原反應(yīng)： SO2的還原性: SO2的氧化性:,（1）SO2是酸性氧化物: （同CO2） a.與水反應(yīng) b.與堿性氧化物反應(yīng) c.與堿反應(yīng),SO2 + Na2O = Na2SO3,SO2 （過(guò)量） + NaOH = NaHSO

3、3,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成 無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色 。,暫時(shí)性的化合漂白,（2）SO2 的漂白性:,白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺(tái)生活節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn),一些看起來(lái)非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過(guò)特殊工序處理的用國(guó)家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。,在田間大棚里加工白銀耳,（用硫磺熏蒸的銀耳）,SO2的還原性 - 遇較強(qiáng)氧化劑,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,

4、思考：等物質(zhì)的量的潮濕的SO2與Cl2混合后， 漂白性如何變化？,C. 與H2O2、KMnO4等物質(zhì)的反應(yīng):,（3）SO2的氧化還原反應(yīng)：,SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,、SO2的主要用途：,(1)制硫酸：,(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等,(3)殺菌消毒,工業(yè) 制 硫酸,小結(jié),.物理性質(zhì):無(wú)色有毒氣體，易溶于水 .化學(xué)性質(zhì)：（）酸性氧化物 （）弱氧化性，強(qiáng)還原性 （）漂白性 .用途：制硫酸，漂白，殺菌 .污染：酸雨,思考：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?,(1)品紅溶液,(2)KMnO4溶液,相似性：均為酸性氧化物 差異性：SO2具有氧化性、還原性、漂白性 區(qū)分：,（3）Br2水,漂白性,還原性,SO2 和CO2不能用澄清石灰水鑒別,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2,SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O,CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2,課堂練習(xí) 1,下列可以用來(lái)鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有,都可以使澄