第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 晨背關(guān)鍵語句 知識(shí)點(diǎn)四 知識(shí)點(diǎn)一 理解教材新知 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 知識(shí)點(diǎn)三 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件 返回 返回 返回 返回 返回 1增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)。 返回 3對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 4催化劑能夠同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響。 返回 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1實(shí)驗(yàn)探究 探究 1： 原理 2H 2回 實(shí)驗(yàn)步驟 返回 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 橙黃色變?yōu)?橙黃色變?yōu)?結(jié)論 c(H )增大，平衡向 方向移動(dòng) c(H )變小，平衡向 方向移動(dòng) 橙色 黃色 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 返回 探究 2： 原理 3(紅色 ) 返回 實(shí)驗(yàn) (1) 步驟 返回 現(xiàn)象 溶液顏色 溶液顏色 實(shí)驗(yàn) (2) 步驟 向試管 中滴加 1 向試管 中滴加 1 現(xiàn)象 溶液顏色變 溶液顏色變 變深 變深 淺 淺 返回 結(jié)論 對(duì)可逆反應(yīng) 3 ，分別增大 c()和 c()后， 的濃度均 了，即化學(xué)平衡均向 方向移動(dòng)了，滴加 于 3 =H)3 ，減小了 的濃度，的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)了 增大 正方向 逆反應(yīng) 返回 2影響規(guī)律 (1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向 方向移動(dòng)。 (2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向 方向移動(dòng)。 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 返回 師生互動(dòng) 解疑難 (1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。例如可逆反應(yīng) C(s) g) CO(g) H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加或移去一部分 C(s)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 (2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。 返回 (3)質(zhì)是 與的反應(yīng)， K 和 并未參加反應(yīng)。因此，要使可逆反應(yīng) 3e( 3宜采用改變 c(K )或 c()的方法。 返回 (4)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， 減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。 返回 1下圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變 化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 ( ) . 返回 A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生 移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生 移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時(shí)濃度不相等 返回 解析： 由題給圖像可以看出，平衡態(tài) 改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度， 于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)物的濃度不相等， 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等， 答案： C 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1實(shí)驗(yàn)探究 原理 H 56.9 kJ/實(shí)驗(yàn) 步驟 2N O 2 g 紅棕色 N 2 O 4 g 無色 返回 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 熱水中混合氣體顏色 冰水中混合氣體顏色 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 混合氣體受熱顏色加深，說明 ，即平衡向 方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺說明 ，即平衡向 方向移動(dòng) 加深 變淺 增大 逆反應(yīng) 減小 正反應(yīng) 返回 2影響規(guī)律 溫度升高，平衡向 方向移動(dòng)。 溫度降低，平衡向 方向移動(dòng)。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 返回 師生互動(dòng) 解疑難 (1)任何的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 (放熱或吸熱 )，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。 (2)若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放 (吸 )熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸 (放 )熱反應(yīng)，且吸收的熱量與放出的熱量相等，但反應(yīng)熱符號(hào)相反。 返回 (3)對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，使 增大，但 大的倍數(shù)更大，即 v正 v逆 ，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反之，降低溫度，使 小的倍數(shù)更大，即 v正 b 返回 解析 平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半， A、 0%，達(dá)到新平衡后， 0%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即 ba， 量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及 答案 回 如果簡(jiǎn)單地根據(jù)減小壓強(qiáng)后 會(huì)得出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的錯(cuò)誤結(jié)論。 還受容器體積變化的影響。 返回 可將壓強(qiáng)對(duì) 減小壓強(qiáng)的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這時(shí)不考慮平衡移動(dòng)。 平衡移動(dòng)使 0%增加到原來的 60%，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。 返回 提示： 若 5%，則容器的體積擴(kuò)大一倍后， 減小壓強(qiáng)，平衡向消耗 此 ab。 將本題中 0%改為 45%，你能確定 a、 返回 例 2 (2011重慶高考 )一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 ( ) 返回 A g) 2g) (s) g)； H 0 B g) H2(g) CO(g) g)； H 0 C g) =g) g)；H 0 D 2g) O2(g) 2=g) 2g)； H 0 返回 解析 本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過分析圖像確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快， 1、 p1高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)