2015屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第5章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》單元評估檢測（含解析）

單元評估檢測 (五 ) 第 五 章 （ 90 分鐘 100 分） 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多， H3、 O4、 C60、 N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說 法中，正確的是 ( ) A.H2與 H3屬于同素異形體 B.O2與 O4屬于同位素 C.C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol D.N5+中含有 36 個電子 2.某元素 X 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，它的陰離子 Xn-核外有 x 個電子， w 克這種元素的原子核內(nèi)中子物質(zhì)的量為 ( ) A A x n w A x nA . m o l B . m o lwAw A x n w A x nC . m o l D . m o lAA 3.X 和 Y 屬短周期元素， X 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個電子，則 X 和 Y形成的化合物的分子式可表示為 ( ) A.XY B.XY2 C.Y3X D.XY4 4.(2012瓊海模擬 )第三周期主族元素 R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 ( ) A常溫下，能穩(wěn)定存在的 R 的氧化物都能與燒堿溶液反 應(yīng) B在常溫下， R 的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 C在固態(tài)時， R 的單質(zhì)都不與 NaOH 溶液反應(yīng) D R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 5.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 ( ) A.16 B.26 C.36 D.46 6.(2012鄭州模擬 )下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說法錯誤的是 ( ) A Li、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多 B P、 S、 Cl 元素最高正價依次升高 C N、 O、 F 原子半徑依次增大 D Na、 K、 Rb的電子層數(shù)逐漸增多 7.已知短周期元素的離子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( ) A.原子半徑 ABCD B.原子序數(shù) abcd C.離子半徑 C3-D-B+A2+ D.單質(zhì)的還原性 ABDC 8.(2012南陽模擬 )下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物 B. A 族元素的金屬性不一定比 A 族元素的金屬性強(qiáng) C同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 18O 與 16O 間的相互轉(zhuǎn)化 9.(2012保定模擬 )如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān) A、 B、 C、 D四種元素的敘述中不正確的是 ( ) A.A、 C 兩元素形成的化合物都為共價化合物 B.AD2的電子式為 C.B、 C 形成的化合物 BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵 D.B2的結(jié)構(gòu)式為 N N 10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是 ( ) A.原子核內(nèi)有 8 個中子的碳原子 148C B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C.H2O 的電子式： D.乙醇的分子式： C2H6O 11.X、 Y 均為短周期元素， X 位于 A 族， X、 Y 能形成 X2Y 型化合物，下列說法中正確的是 ( ) A.X 與 Y 形成的化合物中原子個數(shù)比可能為 1 1 B.X2Y 不可能是共價化合物 C.X 和 Y 分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷 X 原子半徑一定大于 Y 原子半徑 12.(2012汕頭模擬 )X、 Y、 Z 是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示， X 原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是 ( ) A.原子半徑： YZX B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Xr(Y)r(Z)r(W)r(Q) C.離子 Y2-和 Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 15.已知 A、 B、 C、 D、 E 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中 A、 E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍， C 在同周期主族元素中原子半徑最大， D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( ) A.B 位于元素周期表中第二周期第 A 族 B.工業(yè)上可以用電解 CE 溶液的方法同時獲得 C、 E 單質(zhì) C.C、 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) D.化合物 AE與 CE 具有相同類型的化學(xué)鍵 16.A、 B、 C 三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知 A、 C 分別與B 形成化合物 X 和 Y， A 與 B 的質(zhì)子數(shù)之和等于 C 的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是 ( ) A.B 與 C 均不存在同素異形體 B.X 一定是酸性氧化物 C.B 的氫化物比 A、 C 的氫化物穩(wěn)定 D.A 與 B 形成的化合物 X 有 3 種 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 52分 ) 17.(11 分 )X、 Y、 Z、 W 為四種短周期元素。 X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍； Y 最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為 6； Z 在地 殼中的含量僅次于氧； Y、Z、 W 同周期， W 的常見化合價為 +3。回答下列問題： (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)寫出含有 10個中子的 X 原子的原子符號 。 來源 :數(shù)理化網(wǎng) (3)Z 的最高價氧化物與 Z 同主族的單質(zhì) A 能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得 Z 的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。 (4)向 WY3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)Y 的氣 態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵” )， ZX2與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 18.(11 分 )已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為 18，請回答下列問題： (1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為 。 (2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式 為 。 (3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為 1 1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)戊屬于烴，已知 1 g 戊在氧氣中完全燃燒放出 52 kJ 的熱量， 戊燃燒的熱化學(xué)方程式為 。 (5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為 _ ，分子中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵” )。己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 19.(10 分 )短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表： (1)D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ， A 在周期表中的位置為 。 (2)B 和 C 形成的化合物的電子式為 。 (3)B 和 D 簡單離子的半徑大小為 。 (4)元素非金屬性 強(qiáng)弱比較有很多方法，其中 B 和 E 的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號 )。 a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較兩種單質(zhì)與 H2化合的難易程度 c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.比較對應(yīng)陰離子的還原性 來源 : e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 (5)E 元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為 1 3，相對分子質(zhì)量為 120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 20.(8 分 )(2012蚌埠 模擬 )A、 B、 C、 D 是原子序數(shù)均小于 20 的四種元素。 A 與B 同主族，且能形成 BA3型分子。 B、 C、 D 所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 B、 C、 D 離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題： (1)D 元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B 與 D 所形成的化合物電子式為 。 (3)將 C 單質(zhì)的水溶液滴加到 B 與 D 所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)實驗室里除去 BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母 )。 A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.品紅溶液 (5)由 A、 B、 D 三種元素所組成的某種鹽水溶液 顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示 )。 21.(12 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大， A 是原子半徑最小的元素， B 的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲； A 與 D 可以按照原子個數(shù)比 4 1 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 個電子，E 與 B 同主族， C 的陽離子與 F 的陰離子相差一個電子層，且可形成 離子個數(shù)比為 2 1 的離子化合物丙。 (1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，丙的電子式為 _ ，E 在周期表中的位置為 。 (2)下列說法正確的有 。 化合物乙分子中只含有極性共價鍵 C、 D、 E、 F 原子半徑由大到小的順序為 CDEF B、 E 形成的氫化物中， B 的氫化物更穩(wěn)定 化合物甲和化合 物丙都含有離子鍵和共價鍵 (3)將 F 燃燒的產(chǎn)物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表 示該反應(yīng) _ 。 (4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的 10 電子微粒與 18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 _ 。 (5)甲溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性” )，原因是 (用離子方程式表示 )。 答案解析 1.【解析】 選 A。 H2與 H3分別是 H元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A 對； O2和 O4分別為 O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同 素異形體， B錯； C60的質(zhì)量數(shù)為 720，摩爾質(zhì)量為 720 g mol-1， C錯； N5+中含有的電子數(shù)為 34，不是 36， D錯 。 2.【解題指南】 解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，在這里用質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量； (2)陰離子是原子得電子形成的，所帶電荷數(shù)就是得到的電子數(shù)。 【解析】 選 C。 Xn-核外有 x個電子， X原子核外電子數(shù)為 x-n， X原子的核內(nèi)中子數(shù)為 A-x n，所以 w g X的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為 w(A x n)/A mol，C 項正確。 3.【解析】 選 D。 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，則 X為 C； Y位于 X的前一周期，且最外層只有一個電子，則 Y為 H， C與 H形成的化合物為CH4。 4.【解析】 選 A。 R為第三周期元素，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為 6， R達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于 6，且為 2的倍數(shù)。所以達(dá)到飽和所需電子數(shù)可以為 4或 2，R為 Si 或 S。 SiO2或 SO2、 SO3都能與 NaOH 溶液反應(yīng)， A正確； SiH4不能在空氣中穩(wěn)定存在， B錯； Si、 S都能與 NaOH溶液反應(yīng)， C錯； H2SiO3為弱酸， D錯。 5【解析】 選 D。本題的解題關(guān)鍵是熟知每周期元素種數(shù)。 解法一：元素周期表一六周期的元素種數(shù)分別為 2， 8， 8， 18， 18， 32，因此同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為 8+8=16， 8+18=26， 18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68 等，不可能為 46。 解法二： 0族定位法。以惰性元素的原子序數(shù)為特例，惰性元素的原子序數(shù)分別為 2、 10、 18、 36、 54、 86，則 16=18-2， 26=36-10， 36=54-18，即可得答案選D。 【方法技巧】 同主族兩元素原子序數(shù)的關(guān)系 (1)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系 A、 A族，上一周期元素的原子序數(shù) +該周期 元素的數(shù)目 =下一周期元素的原子序數(shù)。 具體二者的差值為： a.第 A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 2、 8、 8、 18、 18、32 b.第 A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8、 8、 18、 18、 32 (2)同主族不相鄰兩元素的原子序數(shù)關(guān)系 據(jù)元素周期表一六周期元素種類數(shù) 2， 8， 8， 18， 18， 32知： 2+8=10， 8+8=16， 8+18=26， 18+18=36， 18+32=50， 8+8+18=34， 8+18+18=44，18+18+32=68等，即原子序數(shù)的差值可為 10、 16、 26、 34、 36、 44、 50、 68 等。 A A族，上一周期元素的原子序數(shù) +下一周期元素的數(shù)目 =下一周期元素原子序數(shù)。 具體二者的差值為：第 A族第 A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8、 18、 18、 32。 6.【解析】 選 C。 Li、 Be、 B和 N、 O、 F為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小， A對， C錯； P、 S、 Cl 的最高正價依次為 5、 6、 7， B對； Na、 K、 Rb 為同主族元素，原子序數(shù)依次增大，故電子層數(shù)依次增多， D對。 7.【解題指南】 解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)為了便于比較，可把推斷出的元素放在周期表片段中； (2)原子半徑和離子半徑規(guī)律不同。 【解析】 選 C。因為 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰前陽后”關(guān)系可知， C、 D在 A、 B的前一周期，根據(jù)四種離子所帶的電荷關(guān)系可知，A、 B、 C、 D四種元素的位置關(guān)系為： 四種元素的原子半徑關(guān)系為 BACD， A錯；四種元素的原子序數(shù)關(guān)系為 abdc，B錯；四種離子半徑關(guān)系為 C3-D-B+A2+， C對；單質(zhì)的還原性關(guān)系為： BACD，D 錯。 8.【解析】 選 B。非金屬原子之間可以形成離子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3等， A錯；同周期的 A族元素金屬性比 A族金屬性強(qiáng)，不是同一周期的不一定，如Ca 的金屬性比 Na 強(qiáng)， B對；同一主族元素形成的可能為離子化合物，如 NaH， C錯；化學(xué)變化的最小微粒為原子， 18O與 16O都為原子，不可能通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化， D錯。 9.【解析】 選 C。根據(jù) A、 B、 C、 D四種元素在周期表中的位置可知， A、 B、 C、D 分別為 C、 N、 O、 S四種元素。 CO、 CO2為共價化合物， A對； CS2的電子式為,B 對， NO 為極性共價鍵， C錯 ； N2的結(jié)構(gòu)式為 N N， D對。 10.【解析】 選 D。原子核中含有 8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為 14，原子可表示為146C， A錯； Na+核外有 10個電子， B錯； H2O為共價化合物，分子中沒有陰陽離子， C錯；乙醇的分子式為 C2H6O， D正確。 11.【解析】 選 A。 X位于第 A族，則 X可能為 H、 Li、 Na 之一， X與 Y能形成X2Y 型化合物， Y一定為第 A族元素， Y可能為 O或 S。 X與 Y形成的原子個數(shù)比為 1 1的化合物為 H2O2、 Na2O2， A正確； Na2O、 Na2S為離子化合物， H2O為共價化合物， B錯； Na+與 O2-具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)， C錯；如果 X為 H， X的原子半徑一定小于 O或 S， D錯。 12.【解析】 選 A。因為 X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3倍， X為 O， Z為 S， Y為 P。原子半徑 PSO， A對； H2O的熱穩(wěn)定性大于 H2S的， B錯； P的最高價含氧酸為 H3PO4， S的最高價含氧酸為 H2SO4， H3PO4為中強(qiáng)酸， C錯； S的最高價為 6價， O無 +6 價， D錯。 13【解析】 選 C。 L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素有 Li、 B、 N、 F，其中 Li 為金屬元素，A 錯；第三、四、五、六周期元素數(shù)目分別為 8、 18、 18、 32， B錯；從左到右的 8、 9、 10三列為第族元素，全部為金屬元素， C正確；最外層有 2個電子的元素除去第 A族外，還有 He 和 Fe， D錯。 【誤區(qū)警示】 (1)L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定在第二周期，但是 L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素就不一定只在第二周期，可能在二、三、四周期。 (2)最外層有兩個電子的元素不一定是第 A族元素，最外層只有一個電子的元素也不一定都是堿金屬元素。 14.【解題指南】 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)所給元素都為短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。 (2)利用稀有氣體元素結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)確定各元素的名稱及結(jié)構(gòu)。 【解 析】 選 A。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知， X、 Y、 Z、 W、 Q分別為 N、 O、 Al、 S、 Cl。 X(N)的最高正價為 +5 價， Z(Al)的最高正價為 +3 價， X(N)、Z(Al)的最高正價之和為 8， A對；原子半徑 r(Al)r(N)， B錯； Y2-為 O2-， Z3+為Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同， C錯；元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 H2SO4,其酸性比 Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (HClO4)弱， D錯。 15.【解析】 選 C。 B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，則 B為 C； A的原子序數(shù)比 C小，且單 質(zhì)常溫下為氣體，則 A為 H； C的原子序數(shù)比碳大，且是同周期中半徑最大的元素，則 C為 Na； D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則 D為 Al， E的原子序數(shù)比 Al 大，單質(zhì)常溫下為氣體，則 E為 Cl。 C元素位于元素周期表第二周期第 A族， A錯；電解 NaCl溶液不能得到 Na，工業(yè)上用電解熔融 NaCl的方法得到 Na 與 Cl2， B錯； NaOH與 Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O， C對； HCl 含有的是共價鍵， NaCl 含有的是離子鍵， D錯。 16.【解析】 選 C。根據(jù) A、 B、 C的位置關(guān)系可知 ， A、 B為第二周期元素， C為第三周期元素，設(shè) A的原子序數(shù)為 a， B的原子序數(shù)為 a 1， C的原子序數(shù)為 a 8， a a 1=a 8， a=7。 A為 N， B為 O， C為 P。 O與 P都存在同素異形體， A錯； N與 O形成的化合物，有的是酸性氧化物如 N2O5，有的不是酸性氧化物如 NO2、NO 等， B錯； O的非金屬性比 N、 P強(qiáng)，所以 H2O的穩(wěn)定性比 NH3和 PH3強(qiáng)， C對；N 與 O可形成 N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2O4、 N2O5等多種化合物， D錯。 17.【解析】 X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3倍， X為 O； Y的最高正價與最低 負(fù)價的代數(shù)和為 6，設(shè) Y的最外層電子數(shù)為 a，最高正價為 a，最低負(fù)價為 a 8， a a 8=6， a=7， Y為 Cl(F 無正價 )； Z在地殼中的含量僅次于 O，Z 為 Si； W的常見化合價為 3， W與 Si同周期， W為 Al。 (1)Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)含有 10 個中子的 O的質(zhì)量數(shù)為 18，原子符號為 188O。 (3)SiO2與 C反應(yīng)制備 Si，反應(yīng)方程式及單線橋法分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：(4)AlCl3溶液中加入足量 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。 (5)HCl與 NH3相遇 生成 NH4Cl固體，所以有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl。 (6)SiO2中存在共價鍵， SiO2與 NaOH 溶液的反應(yīng)為 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 答案： (1) (2)188O (3) (4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (5)HCl+NH3=NH4Cl (6)共價鍵 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 18.【解題指南】 解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)常見的 18電子微粒中有原子、分子、陽離子、陰離子；看清題目中 18 電子微粒是分子還是離子，是含多少原子的粒子。 (2)18電子微粒的組成和特性。 【解析】 (1)含有 18 電子的雙核單質(zhì)分子只有 F2， F2可與水發(fā)生反應(yīng)生成 HF 和O2， F2的電子式為 (2)18電子的雙核離子只有 HS-， HS-與 Cl2反應(yīng)為 HS-+Cl2=H+2Cl-+S，有 S沉淀生成，溶液變渾濁。 (3)含有兩種元素的分子，原子個數(shù)比為 1 1的分子為 H2O2， H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2。 (4)含有 18 電子的烴為 C2H6， 1 g乙烷完全燃燒放出 52 kJ 熱量，乙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H6+7O2 點(diǎn) 燃 4CO2+6H2O，乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=-3 120 kJ mol-1。 (5)常用作火箭推進(jìn)劑的六原子分子為 N2H4，分子中含有的化學(xué)鍵為共價鍵。 N2H4與 H2O2反應(yīng)生成 N2與 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。 答案： (1) (2)Cl2+HS-=S +2Cl-+H+ (3)2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 (4)C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJ/mol 或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 120 kJ mol 1 (5)N2H4 共價鍵 N2H4+2H2O2=N2+4H2O 19.【解題指南】 解答該題應(yīng)注意下面兩點(diǎn)： (1)根據(jù)各元素原子的特殊結(jié)構(gòu)確定各元素的原子所在的族。 (2)根據(jù) A、 B、 C、 D、 E的原子序數(shù)關(guān)系確定各元素。 【解析】 A的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為 2，設(shè) A原子最外層有 x個電子，則 x (8 x)=2， x=5， A為氮族元 素。因為 A、 B、 C、 D、 E的原子序數(shù)依次增大， A為 N。 C能與冷水反應(yīng)，且 1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L H2，C為 Na。 D在第三周期，且最外層電子數(shù)等于周期數(shù)， D為 Al。 E的負(fù)一價陰離子的電 子層結(jié)構(gòu)與 Ar 相同， E為 Cl， B為 F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第A 族。 (2)B與 C形成的化合物為 NaF，電子式為 (3)F-與 Al3+電子層數(shù)相同，但是核電荷數(shù) F-小于 Al3+，所以離子半徑 F- Al3+。 (4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析， c對；陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，