化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案

1、化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽規(guī)則一、 一、 競(jìng)賽方式：化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽分為理論考試、實(shí)際操作考核兩部分，實(shí)際操作包括兩個(gè)項(xiàng)目。理論考試、實(shí)際操作兩個(gè)項(xiàng)目共三部分均為百分制，總成績(jī)匯總計(jì)算方法為：理論筆試占40、實(shí)際操作考核項(xiàng)目一占30、實(shí)際操作考核項(xiàng)目二占30。二、理論考試：具體內(nèi)容見(jiàn)“化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽理論考試命題規(guī)范” 三 三 實(shí)際操作考核：項(xiàng)目一：高錳酸鉀法測(cè)定亞硝酸鈉含量（滴定法）項(xiàng)目二：鄰菲羅啉比色法測(cè)定水中的微量鐵（分光光度法）四、競(jìng)賽時(shí)間1.理論考試時(shí)間：待定。2.實(shí)際操作考核時(shí)間：待定五 五 競(jìng)賽地點(diǎn)1.理論考試地點(diǎn)：待定。2.實(shí)際操作考核地點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)樓一樓實(shí)驗(yàn)室六、競(jìng)賽考試考核要求：1.競(jìng)賽

2、選手考試鋼筆自備，理論考試和實(shí)際操作允許帶計(jì)算器。2.理論考試時(shí)間為90分鐘，遲到30分鐘后取消競(jìng)賽資格，考試開始30分鐘后才能交卷。3實(shí)際操作考核高錳酸鉀法測(cè)定亞硝酸鈉含量淘汰時(shí)間為60分鐘，鄰菲羅啉比色法測(cè)定水中的微量鐵（含打印報(bào)告）淘汰時(shí)間為90分鐘，時(shí)間到停止任何操作。4理論考試競(jìng)賽選手需帶身份證和準(zhǔn)考證，按準(zhǔn)考證對(duì)號(hào)如座。5進(jìn)入考場(chǎng)嚴(yán)禁攜帶任何書籍、資料，手機(jī)、傳呼等通訊工具應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)作弊取消競(jìng)賽資格。6賽場(chǎng)內(nèi)應(yīng)保持肅靜，不得喧嘩和相互討論。7實(shí)際操作考核競(jìng)賽選手在規(guī)定時(shí)間抽取順序號(hào)。應(yīng)安排競(jìng)賽選手提前熟悉場(chǎng)地。七、評(píng)分：1理論考試評(píng)分待定。2實(shí)際操作考核每臺(tái)由2名裁判員監(jiān)

3、考，操作分根據(jù)裁判員現(xiàn)場(chǎng)打分平均取得，其余分?jǐn)?shù)試后評(píng)分。八、裁判員要求：1. 1. 嚴(yán)格遵守執(zhí)行考場(chǎng)規(guī)則，在裁判工作中要保持公平、公正。2. 2. 裁判員在實(shí)際操作考核中應(yīng)實(shí)行回避原則，不得監(jiān)考本單位競(jìng)賽選手。3. 3. 裁判員要嚴(yán)格遵守保密制度，各組之間不得相互串通評(píng)分情況。在組委會(huì)未公布比賽成績(jī)前，任何人不得對(duì)外泄露評(píng)分情況。選手比賽成績(jī)及名次由組委會(huì)審定后統(tǒng)一公布。在此之前，任何參與和接觸此項(xiàng)工作的人員一律不得私自泄露。4. 4. 裁判員按比賽規(guī)則、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其所裁判內(nèi)容給以評(píng)分，并在評(píng)分表專欄處簽名以示負(fù)責(zé)，然后將評(píng)分結(jié)果交裁判長(zhǎng)。5. 5. 裁判長(zhǎng)負(fù)責(zé)競(jìng)賽的全局工作，裁判員服從裁判長(zhǎng)

4、的安排完成自已工作，當(dāng)比賽中存在爭(zhēng)議時(shí)由裁判長(zhǎng)裁決。6. 6. 發(fā)現(xiàn)裁判員舞弊，立即停止工作，取消其監(jiān)考資格和解除職務(wù)，并將情況通知其所在單位做出處理。化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽裁判組 2003916亞硝酸鈉含量的測(cè)定1 試劑和溶液1.1 硫酸：1+5溶液。配畢，加熱至70左右，滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液呈微紅色為止。冷卻，備用。1.2 高錳酸鉀：c（1/5kmno4）=0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液1.3 草酸鈉：c（1/2na2c2o4）=0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2 測(cè)定步驟稱取2.52.7g試樣，精確至00002g（用電子天平），置于250ml燒杯中，加水溶解。全部移入500ml容量瓶中，用

5、水稀釋至刻度，搖勻。在250ml錐形瓶中，用滴定管滴加約40ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。用移液管加入25.00ml試樣溶液，加入10ml（1+5）硫酸溶液，加熱至40。用移液管加入10.00ml草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，加熱至7080，繼續(xù)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色并保持30s不消失為止。3 結(jié)果計(jì)算式中：w亞硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%；c1 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/l；v1 加入和滴定用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的總體積，ml；c2 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/l；v2 加入草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；m 試樣的質(zhì)量，g；34.501/2na2c2o4的摩爾質(zhì)量，g/

6、mol。4 說(shuō)明 平行測(cè)定兩次。最終分析結(jié)果表示至兩位小數(shù)。水樣中fe含量的測(cè)定鄰菲羅啉分光光度法1 試劑和溶液1.1 鹽酸：6mol/l及3mol/l1.2 氨水：10%及2.5%溶液1.3 硫酸1.4 乙酸乙酸鈉緩沖溶液ph4.51.5 抗壞血酸：2%溶液1.6 鄰菲羅啉：0.2%溶液1.7 硫酸鐵銨：nh4fe（so4）212h2o1.8 鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：1ml含有0.100mg fe1.9 鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：1ml含有0.0100mg fe2 回歸方程的計(jì)算2.1 標(biāo)準(zhǔn)比色液的配制 準(zhǔn)確吸取25.00ml 0.100mg/ml fe標(biāo)準(zhǔn)溶液（1.8），移至250ml容量瓶中，稀釋至刻度，配成0.

7、0100mg/ml fe標(biāo)準(zhǔn)溶液（1.9）。在一系列100ml容量瓶中，分別加入000、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液（1.9）。2.2 顯色每個(gè)容量瓶都按下述規(guī)定同時(shí)同樣處理：加水至60ml，用鹽酸溶液（1.1）或氨水溶液（1.2）調(diào)節(jié)ph約為2，用精密ph試紙檢驗(yàn)ph，加2.5ml抗壞血酸（1.5）、10ml緩沖溶液（1.4）、5ml鄰菲啰啉溶液（1.6），用水稀釋至刻度，搖勻。2.3 吸光度的測(cè)量在510nm波長(zhǎng)下，用3cm比色皿，以水為參比，將分光光度計(jì)的吸光度調(diào)整到零，進(jìn)行吸光度的測(cè)量。2.4 計(jì)算線性回歸方程從每個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度中減去溶

8、劑空白溶液的吸光度，以吸光度為因變量，以鐵含量為自變量，計(jì)算出線性相關(guān)系數(shù)，截距a，斜率b，寫出線性回歸方程。3、試樣的測(cè)定3.1 測(cè)定用移液管吸取10.00ml試樣，置于100ml容量瓶中后，重復(fù)（2.2）及（2.3）操作，從試樣的吸光度中減去溶劑空白溶液的吸光度，由線性回歸方程計(jì)算出鐵含量。3.2 結(jié)果計(jì)算根據(jù)線性回歸方程計(jì)算出鐵含量，結(jié)果以mg/l表示，表示至兩位小數(shù)。注：選手在測(cè)定吸光度前要進(jìn)行皿差的測(cè)定。分析工技能考試說(shuō)明1、 1、 考前準(zhǔn)備時(shí)間為5分鐘（不計(jì)入分析時(shí)間）?？忌鷻z查儀器、物品是否齊全、好用。不允許提前操作。2、 2、 實(shí)際操作中涉及的容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、移液

9、管，考生在預(yù)備實(shí)驗(yàn)室內(nèi)提前進(jìn)行清洗。移取試劑、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。3、 3、 鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量操作時(shí)，吸光度只讀一次。4、 4、 亞硝酸鈉分析不需打印分析報(bào)告，鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量，除寫分析原始記錄外，還需要用計(jì)算機(jī)打印輸出分析報(bào)告。報(bào)告編號(hào)以準(zhǔn)考證號(hào)為準(zhǔn)；報(bào)告字體宋體；報(bào)告表頭字號(hào)三號(hào)（加粗）；報(bào)告內(nèi)容字號(hào)四號(hào)。5、 5、 亞硝酸鈉分析全過(guò)程規(guī)定60分鐘，鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量分析全過(guò)程規(guī)定90分鐘，超時(shí)停止操作，成績(jī)計(jì)有效時(shí)間內(nèi)的過(guò)程得分。6、 6、 比色皿皿差超過(guò)0.005，此比色皿不允許使用。分析中只使用兩個(gè)比色皿。7、

10、 7、 滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)后應(yīng)立即報(bào)告給裁判員。8、 8、 試驗(yàn)結(jié)束后，考生必須收拾臺(tái)面，簡(jiǎn)單清洗玻璃儀器，比色皿必須清洗干凈。9、 9、 全程分析時(shí)間應(yīng)以分析報(bào)告簽字上交到裁判員處為準(zhǔn)。分析時(shí)間以下式計(jì)算：時(shí)間得分=10、考生自備能計(jì)算回歸方程的計(jì)算器。在操作過(guò)程中不允許進(jìn)行計(jì)算。分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單位： 姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)：密封線水樣中鐵含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考 核 內(nèi) 容評(píng)定記錄扣分一. 操作（25分） 得分： 吸液移液移液前試液搖勻否，扣0.5分移液管吸取溶液時(shí)管尖不能插入瓶底否，扣0.5分置換三次否，扣0.5分移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣0.5分用移液管吸取溶液后用濾紙

11、擦去外壁液滴否，扣0.5分調(diào)液面時(shí)液體不得放回原瓶否，扣0.5分吸量管從“0”計(jì)量體積（取標(biāo)液）否，扣0.5分放移液管內(nèi)溶液時(shí)，垂直管尖碰壁，錐形瓶?jī)A斜否，扣0.5分移液不灑落否，扣0.5分容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣0.5分定容準(zhǔn)確否，扣0.5分搖勻否，扣0.5分移液前試液搖勻否，扣0.5分檢查ph操作正確（玻璃棒蘸取每點(diǎn)檢查）否，扣0.5分按操作規(guī)程操作否，扣2.0分吸光度測(cè)量波長(zhǎng)選擇正確否，扣1.0分比色皿拿法正確否，扣1.0分注入溶液高度適當(dāng)（2/34/5）否，扣1.0分比色皿外壁處理正確（濾紙吸干、擦鏡紙擦凈）否，扣1.0分比色皿內(nèi)無(wú)氣泡否，扣1.0分測(cè)量順序（由低濃度至

12、高濃度）否，扣1.0分測(cè)皿差否，扣1.0分非測(cè)量狀態(tài)暗箱蓋打開否，扣1.0分文明操作廢液倒掉，臺(tái)面整潔否，扣1.0分比色皿洗凈否，扣1.0分過(guò)失操作扣5.0分/次分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)水樣中鐵含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考 核 內(nèi) 容評(píng)定記錄扣分二.記錄和計(jì)算（15分） 得分：記錄和計(jì)算填寫正確否，扣0.5分/項(xiàng)記錄及時(shí)、直接否，扣0.5分/處記錄杠改扣0.5分/處不得涂改否，扣1.0分/處數(shù)據(jù)記錯(cuò)扣0.5分/處有意湊改數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）計(jì)算結(jié)果正確否，扣2.0分（并以錯(cuò)誤結(jié)果評(píng)價(jià)分析結(jié)果）報(bào)告設(shè)計(jì)內(nèi)容相符否，扣0.5分/項(xiàng)字體、字號(hào)正確否，扣0.5分/項(xiàng)報(bào)告結(jié)果錄入正確否，扣2.0

13、分三.分析結(jié)果（50分） 得分：線性相關(guān)系數(shù)（5分）截距a（5分）準(zhǔn)確度（25分）精密度（15分）四.分析時(shí)間（10分） 得分：淘汰時(shí)間90min起始時(shí)間結(jié)束時(shí)間實(shí)用時(shí)間（min）總分： 評(píng)委簽字(現(xiàn)場(chǎng)操作)：評(píng)委簽字（評(píng) 分）：審 核：?jiǎn)挝唬?姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)：密封線分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)亞硝酸鈉含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容評(píng)定記錄扣分一. 操作（25分） 得分：稱量檢查天平（水平、稱盤潔凈等）否，扣0.5分稱量范圍2.5g2.7g否，扣1.0分/次稱量瓶放置稱盤中央，稱量次數(shù)3次否，扣0.5分讀數(shù)時(shí)天平門關(guān)閉否，扣1.0分稱量結(jié)果正確否，扣2.0分稱量返工扣3.0分天平回零否，扣0.5分樣品

14、溶解轉(zhuǎn)移攪拌不得嚴(yán)重碰壁否，扣0.5分轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端靠在容量瓶?jī)?nèi)壁否，扣0.5分玻璃棒不能離開燒杯否，扣0.5分容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣0.5分定容準(zhǔn)確否，扣0.5分搖勻否，扣0.5分移液前試液搖勻否，扣0.5分吸液移液移液前試液搖勻否，扣0.5分移液管吸取溶液時(shí)管尖不能插入瓶底否，扣0.5分置換三次否，扣0.5分移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣0.5分用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，扣0.5分調(diào)液面時(shí)液體不得放回原瓶否，扣0.5分移液管發(fā)放液時(shí)垂直，管尖碰壁，錐形瓶?jī)A斜否，扣0.5分移液不灑落否，扣0.5分分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)亞硝酸鈉含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容

15、評(píng)定記錄扣分滴定調(diào)零前靜止15s否，扣0.5分/次滴定溶液不能成直線否，扣0.5分滴定時(shí)錐形瓶中溶液濺出否，扣1分/次滴定終點(diǎn)等15s后讀數(shù)否，扣0.5分/次終點(diǎn)判斷正確，不過(guò)量否，扣0.5分/次滴定管內(nèi)不應(yīng)有氣泡否，扣0.5分/次滴加半滴后應(yīng)用蒸餾水沖洗否，扣0.5分/次讀數(shù)時(shí)，手握刻度線以上否，扣0.5分/次滴定管讀數(shù)時(shí)尖端處不能有液滴否，扣0.5分滴定管不漏液否，扣0.5分文明操作實(shí)驗(yàn)臺(tái)面整潔否，扣0.5分殘液處理得當(dāng)否，扣0.5分二.記錄和計(jì)算（15分） 得分：記錄填寫正確否，扣0.5分/項(xiàng)記錄及時(shí)、直接否，扣0.5分/處記錄杠改扣0.5分/處不得涂改否，扣1分/處數(shù)據(jù)代入錯(cuò)誤扣0.5

16、分/處有意湊改數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）計(jì)算結(jié)果正確否，扣2分（并以錯(cuò)誤結(jié)果評(píng)價(jià)分析結(jié)果）三.分析結(jié)果（50分） 得分：精密度（25分）準(zhǔn)確度（25分）四.分析時(shí)間（10分） 得分：淘汰時(shí)間為60min 起始時(shí)間： 結(jié)束時(shí)間： 實(shí)用時(shí)間（min）： 總分： 評(píng)委簽字（現(xiàn)場(chǎng)操作）： 評(píng)委簽字（評(píng)分）： 審 核：化驗(yàn)員技術(shù)大比武理論部分模擬試題1參賽序號(hào) 姓名 成績(jī) 說(shuō)明：本試卷答題時(shí)間預(yù)計(jì)為90分鐘。試卷滿分為90分（計(jì)算題按步驟得分）。計(jì)數(shù)器必須自帶，不允許借用！一填空 （25）1. 氣相色譜法的 是指對(duì)性質(zhì)極為接近的物質(zhì)，具有很強(qiáng)的分離能力2. 從分析色譜柱的角度看，要求把載氣中

17、的水份除掉或控制在一定的含量范圍內(nèi)，因?yàn)樗绊懮V柱的（ ）和（ ）3. 正式滴定前，應(yīng)將滴定液調(diào)到刻度以上約（ ）cm處，停留（ ）min，以使附著在管上部?jī)?nèi)壁的溶液流下。4. 色譜分析中，（ ）進(jìn)樣時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，都會(huì)使色譜峰變寬甚至變形通常要求進(jìn)樣量要適當(dāng)，進(jìn)樣速度（ ），進(jìn)樣方式（ ）5. 容量瓶的校正方法分（ ）和（ ）。6. 溶液中離子濃度與活度之間的關(guān)系是( )活度系數(shù)與溶液中各種離子的( )有關(guān)，也與各種離子所帶的( )有關(guān)。7. 分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的方式有三種：即（ ）、（ ）和（ ）。相對(duì)于這三種不同的運(yùn)動(dòng)形式，分子具有（ ）能級(jí)、（ ）能級(jí)和（ ）能級(jí)。8. 折射率是指光線在（ ）速

18、度與在（ ）速度的比值。當(dāng)溫度、光波波長(zhǎng)固定后，有機(jī)化合物折射率則主要取決于物質(zhì)的（ ）和（ ）。通過(guò)測(cè)定折射率可以看出（ ）、（ ）以及（ ）等9. 有zn2+、al3+溶液中加入氨水，zn2+生成（ ），al3+生成（ ）10. 天平的計(jì)量性能包括正確性、( )、( )和不變性。11.紫外吸收光譜法大多應(yīng)用于鑒定含有（ ），尤其是（ ）體系的化合物。如含有（ ）、（ ）、（ ）等化合物，以及含有（ ）的芳香族化合物。12.石油產(chǎn)品低溫下,失去流動(dòng)性的原因是( )增大,石蠟( )析出.13. iso9000系列標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)于（ ）和（ ）以及（ ）方面的標(biāo)準(zhǔn)。14. 銀量法測(cè)定cl-方法共有（

19、）、（ ）、（ ）。15. 庫(kù)侖分析的兩個(gè)基本要求是（ ）、（ ）。16. 配平下列方程式：（ ）na3aso3+（ ）kmno4+( ) （ ）na3aso4+ （）mn（no3）2+ （ ）kno3 +（ ）17.電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)電流是由于_。18配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，放置時(shí)間為( )19.以直接法測(cè)定固體試樣中某組分含量時(shí)，用同一標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，一次在進(jìn)行，另一次在進(jìn)行，其它條件相同，若計(jì)算時(shí)未加溫度校正值，則測(cè)量結(jié)果（）。 20. 下列計(jì)算式：0.3120(10.255.73)001401(0.28451000)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取( )位有效數(shù)字。21. 標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)所用的鄰苯二

20、甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸會(huì)使標(biāo)定結(jié)果偏（ ）。22. 落在顯著概率 所規(guī)定的可接受量值范圍外，但在顯著概率 所規(guī)定的可接受范圍內(nèi)的測(cè)定值稱為可疑值。二.選擇題（15）1. 下列固體物質(zhì)能形成原子晶體的是（）。、 、 2下面正確的是（）。、在真空中水在3.98時(shí)的體積為10-3m3；、個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓等于柱；、時(shí)間的單位小時(shí)（）、分（）為我國(guó)選定的非國(guó)際單位制單位；、濃度的符號(hào)為；、攝氏溫度（）為非國(guó)際單位制單位 3. 下述情況何者屬于分析人員不應(yīng)有的操作誤差（）、滴定前用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液將滴定管淋洗幾遍；、稱量用的砝碼沒(méi)有檢定；、稱量時(shí)未等稱量物冷至室溫就進(jìn)行稱量；、滴定前用滴定溶液洗滌錐形瓶；

21、、所用的滴定管沒(méi)有校正值 4. 測(cè)量微量鐵時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定試樣量為5g，精確至0.01g，用下列哪種數(shù)據(jù)表示比較合理（ ）a、0.042% b、0.0420% c、0.04198% d、0.04200% e、0.04%5.已知在分析天平稱量時(shí)有0.1mg 誤差，滴定管讀數(shù)有0.01ml的誤差?，F(xiàn)稱0.4237克試樣，經(jīng)溶解后用去21.18ml，設(shè)只考慮測(cè)定過(guò)程中只有兩項(xiàng)誤差，則分析結(jié)果的最大相對(duì)誤差是 （ ） a、0.0708% b、0.05% c、0.1416% d、0.1% e、0.14% f0.07% 6. 下列操作哪個(gè)是正確的（）a、配制naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液用量筒量水。b、將agno3標(biāo)準(zhǔn)溶

22、液裝在堿式滴定管中。c、基準(zhǔn)na2co3放在260的烘箱中烘至恒重。d、測(cè)定燒堿中naoh含量，采用固定量稱樣法。e、以k2cr2o7基準(zhǔn)溶液標(biāo)定na2s2o3溶液時(shí)，將k2cr2o7溶液裝在滴定管中滴定。7. 下列微粒中和氖原子有相同電子結(jié)構(gòu)的微粒（ ）。a、氧原子 b、氯離子 c、氦原子 d、鈉離子8. 當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，溶液中其他可溶性組份被沉淀帶下來(lái)而混入沉淀中，這種現(xiàn)象稱為 。a共沉淀 b后沉淀 c同離子效應(yīng)9. 已知mg（oh）2的pksp=10.74，則mg（oh）2沉淀基本完全時(shí)的ph值為 。 a3.26 b5.37 c10.74 d11.00 e10.42 f10.52

23、10氧化還原滴定曲線的縱坐標(biāo)是 。 a bpm cph dc氧化劑 ec還原劑11. 按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪些具有兩性？ 。 ahco-3 bco2-3 chpo2-4 dno-3 ehs-12.欲配制1：5hcl溶液，應(yīng)在10ml6mol/lhcl溶液中加水 。a10ml b50ml c30ml d20ml 13. 下列物質(zhì)中可以較長(zhǎng)期放置，在空氣中又不致于變質(zhì)的是（ ）。a、硫酸亞鐵 b、硫酸鈉 c、氫氧化鈉 d、硫酸14.硫酸中氫、氧、硫三種元素的質(zhì)量比是（ ）a a 1：16：32；b1：32：16；c2：32：32；d2：1：4；e2：32：9615. 硅藻土型擔(dān)體常用 進(jìn)行處理a

24、. a. 酸洗法 b.堿洗法 c.硅烷化 d.釉化16. 有一堿性樣品，可能是naoh或na2co3或nahco3或它們的混合溶液，今用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去hcl溶液v1ml，若取同樣量的該堿液，用同一hcl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去hcl溶液v2ml，試由v1和 v2的關(guān)系判斷堿液的組成 ：當(dāng)v1v22v1時(shí)，組成是（ ）；a. naoh和 nahco3 b. nahco3 和na2 co3 c. naoh、na2 co3 d. na2co3 17.1mmhg柱=（ ）paa.134.04 b133.32 c.103.4 d. 101.318. 氧氣瓶中的氧氣不

25、允許全部用光，至少應(yīng)留（ ）的剩余壓力。a.0.1-0.2mpa b.0.2mpa c. 0.1mpa d.0.5mpa f. 0.5pa19.已知zn2+2e=zn，0=-0.76v，其zn/znso4（0.01mol/l）的電極電位是 va.-0.76 b. -0.82 c.0.82 d.0.76 f.-0.70 20.若滴定管的讀數(shù)有0.01ml的誤差，那么在一次滴定中可能有0.02ml的誤差，若要求分析中的相對(duì)誤差0.1%，則滴定時(shí)的滴定溶液體積必須大于 ml。a.10 b.30 c.15 d.20 f.4021.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色

26、突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（ ） a 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)； b 滴定分析； c 滴定； d 滴定終點(diǎn)； e 滴定誤差22.0.1mol/l一元酸ha和1.0mol/l一元弱酸hb等體積混合，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為（ ）（ha ka=1.010-5，hb ka=1.010-6）。 a 2.810-3mol/l; b 2.010-3mol/l c 1.010-3mol/l; d 1.410-4; e 1.410-3mol/l23.c(1/5kmno4)=0.5mol/l的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，如反應(yīng)時(shí)錳只有三價(jià)變化則使用時(shí)濃度應(yīng)換算為（ ） a c(1/3kmno4)=0.5mol/l; b c(1

27、/3kmno4)=0.1mol/l; c c(1/3kmno4)=0.8.mol/l; d c(1/3kmno4)=0.3mol/l; e c(3/5kmno4)=0.5mol/l24.某溶液主要含有ca2+、mg2+及少量fe3+、al3+、，今在ph=10時(shí)，加入三乙醇胺，以edta標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用鉻黑t為指示劑則測(cè)出的是（ ）。 a ca2+含量； b mg2+含量； c ca2+、mg2+總量； d fe3+； e ca2+、mg2+、fe3+、al3+總量25.在zncl2溶液中加入少量nh3h2o，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量nh3h2o，至沉淀溶解，加入絡(luò)黑t（ebt）溶液呈紅色，

28、再加edta（y）溶液，則溶液由紅變藍(lán)，由此可知（ ） a lgkzn(nh3)lgkzn(ebt)lgkzny; b lgkzn(ebt)lgkzn(nh3)lgkzny; c lgkzn(ebt)lgkzn(nh3)lgkzny; d lgkznylgkzn(ebt)lgkzn(nh3)26.有甲乙兩個(gè)同一有色物質(zhì)不同濃度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度分別為：甲0.20 乙:0.30，若甲的濃度為4.010-4mol/l，則乙的濃度為（ ） a 8.010-4mol/l； b 2.010-4mol/l； c 4.010-4mol/l； d 6.010-4mol/l；

29、e 6.0104mol/l；27.ph玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理與膜電位的產(chǎn)生是由于（ ） a 氫離子在玻璃表面還原而傳遞電子； b 氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)； c 氫離子進(jìn)入玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)； d 氫離子在玻璃表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)； e 鈉離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)28.下列哪些溶液是ph測(cè)定用的標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）。 a 0.05mol/l鄰苯二甲酸氫鉀 ph=4.008； b 1mol/lhac + 1mol/lnaac ph=4.745; c 0.025mol/lkh2po4 + 0.025mol/l na2hpo4 ph=

30、6.885 ； d 0.01mol/lna2b4o7h2o（硼砂）ph=9.180； e 1mol/lnh3h2o + 1mol/lnh4cl=9.225 （以上各溶液的濃度均以其化學(xué)式為基本單元）29.高效液相色譜儀與氣相色譜儀比較增加了（ ）。 a 貯液器； b 恒溫器； c 高壓泵； d 程序升溫； e 梯度淋洗裝置30.工業(yè)硝酸鈉國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)等品總堿量（以na2co3計(jì)）99.2%；氯化物（以nacl計(jì)）含量0.70%；鐵（fe）含量0.004%；水不溶物含量0.8%。某分析員分析一試樣后在質(zhì)量證明書上報(bào)出如下結(jié)果： a 總堿量（以na2co3計(jì)）為99.52%； b 氯化物（以n

31、acl計(jì)）為0.45%； c 鐵（fe）含量為0.0022%； d 水不溶物含量為0.02%； 以上報(bào)出結(jié)果中錯(cuò)誤的有（ ）。三.判斷題（15）1. n次測(cè)量結(jié)果的平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測(cè)量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差s之間的關(guān)系為： （ ）2.在反應(yīng)h2+co2 = h2o+co中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。（ ）3.過(guò)磷酸鈣中有效p2o5含量，標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定平行測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)差值不大于0.2%，某人兩次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)為18.91%，18.70%,標(biāo)準(zhǔn)中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差（標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的指標(biāo)為：p2o5 18.5%）。（ ）4.如果數(shù)據(jù)稍微偏離質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，只要在檢驗(yàn)部門的權(quán)限內(nèi)可以作

32、為合格品處理。（ ）5.企業(yè)使用的最高計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)器具實(shí)行強(qiáng)制檢定，經(jīng)本企業(yè)計(jì)量部門檢定合格后使用。（ ）6.原始記錄應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行復(fù)核制度，如復(fù)核后仍出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)由復(fù)核者負(fù)責(zé)。（ ）7.因?yàn)閲?guó)際上規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極的電極電位為0，所以任何電極與它組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極都為負(fù)極。（ ）8.用同一濃度的kmno4溶液分別滴定容積相等的feso4和h2c2o4溶液，消耗的kmno4溶液的體積也相等，則說(shuō)明兩溶液的濃度c的關(guān)系是c(h2c2o4)=2c(feso4);（ ）。9.纖維素分子里，每個(gè)葡萄糖單元有3個(gè)醇羥基（ ）10.紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)中單色器的作用是使復(fù)合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中

33、的單色器的作用在于分離譜線。（ ）11.甘汞電極使用時(shí)應(yīng)注意電極玻璃管內(nèi)是否充滿氯化鉀溶液，管內(nèi)應(yīng)無(wú)氣泡，以防止短路（ ）12.滴定管按其容積不同分為常量 半微量 微量滴定管，滴定時(shí)應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶（或燒杯口）下1-2cm，滴定速度每秒為3-4滴為宜。（ ）13.基準(zhǔn)物質(zhì)要求其組成與結(jié)構(gòu)式完全相符，純度在99.9以上（ ）14. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（）。 15. 分光光度計(jì)是以棱鏡或光柵為分光器，并通過(guò)狹縫獲得波長(zhǎng)很窄的光。（ ）16. 活度要以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)。它的大小代表了離子間力對(duì)離子

34、化學(xué)作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度。（ ）17. 色譜柱恒溫箱內(nèi)上下溫度差為在1內(nèi)（）18. 配制sncl溶液時(shí)，若由于操作不當(dāng)發(fā)生水解可再加入hcl使之溶解（ ）19. 定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是過(guò)濾速度不同（ ）。20 edta被廣泛應(yīng)用于配位滴定是由于edta具有特殊的結(jié)構(gòu) ( )21同一總體的兩組數(shù)據(jù)，繪制不同的正態(tài)分布曲線，分布曲線形狀瘦高的精密度差，曲線形狀矮胖的精密度好。（ ）22. kmno4、k2cr2o7都是強(qiáng)氧化劑，需要在酸性條件下進(jìn)行，因此可選在hcl介質(zhì)中進(jìn)行滴定。（）23. 酸度計(jì)實(shí)質(zhì)上是一臺(tái)具有高輸入阻抗的毫伏計(jì)，除主要用于測(cè)量溶液的ph值外

35、還可用于各種毫伏級(jí)的電位測(cè)定。（ ） 24. 檢驗(yàn)法適用于個(gè)數(shù)以下的數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)，法只適用于10個(gè)數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)。（ ）25. 在電解過(guò)程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負(fù)的離子先析出，析出電位越正的離子后析出。（ ）26. 測(cè)定樣品色度時(shí)，介于兩個(gè)色階號(hào)之間，其結(jié)果應(yīng)按低色號(hào)報(bào)出。（ ）27. 當(dāng)指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時(shí)，人的視覺(jué)才能看出濃度大的那種顏色。（ ）28. 沉淀反應(yīng)應(yīng)該慢滴快搖，以免滴過(guò)終點(diǎn)。（ ）29.企業(yè)的質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)既承擔(dān)企業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的檢驗(yàn)任務(wù)，又代表國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督部門對(duì)企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實(shí)行監(jiān)督。（ ） 30. 中毒是某種物質(zhì)進(jìn)入人體后能引起局部或整個(gè)機(jī)體功能

36、發(fā)生障礙的任何疾病的過(guò)程 （ ）四.問(wèn)答題（25） 1. 分析試驗(yàn)工作中有時(shí)遇到下列情況，可能是什么原因造成的？如何解決？ （1）edta法測(cè)定ca2、mg2含量時(shí)終點(diǎn)不好看或無(wú)終點(diǎn)。（2）以甲醛法測(cè)定銨鹽含量時(shí)，結(jié)果總是偏低。（3）na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不穩(wěn)定且總是下降。（4）配制出的卡爾費(fèi)休溶液滴定度太小或根本無(wú)色。2.論述如何提高分析準(zhǔn)確度？3.實(shí)驗(yàn)室中失效的鉻酸洗滌液可否倒入下水道？為什么？應(yīng)如何處理？ 4.用氣相色譜法進(jìn)行分析，把試樣制備好后進(jìn)樣，進(jìn)樣后不出峰，應(yīng)從哪幾個(gè)方面考慮排除此故障？5.如何檢查分光光度計(jì)分光系統(tǒng)的質(zhì)量？五.計(jì)算1. 1. 用玻璃電極測(cè)定溶液ph值，于ph

37、=4的溶液中插入玻璃電極和另一支參比電極，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)es=-014v。于同樣的電池中放入未知ph值的溶液，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.02v，計(jì)算未知溶液的ph值。2. 2. 兩種有機(jī)化合物都含碳40%，含氫6.7%，含氧53.3%，求它們的最簡(jiǎn)式。又知它們的蒸汽密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）各為1.34g/l、2.68g/l，求它們的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式。相對(duì)分子質(zhì)量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，分子質(zhì)量大者呈酸性。確定它們的結(jié)構(gòu)式，并寫出其名稱。3. 3. 稱取混合堿試樣0.6839g，以酚酞為指示劑，用c(hcl)=0.2000mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液23.10ml。再加甲基橙指

38、示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液26.8ml，求混合堿的組成及各組分含量（na2co3的相對(duì)分子質(zhì)量為106.0，nahco3的相對(duì)分子質(zhì)量為84.01，naoh的相對(duì)分子質(zhì)量為40.0）。4. 4. 某含mn合金樣品0.5000g，溶于酸后用kio4將mn全部氧化為mno4-，將試液稀釋至500ml，用1.0cm比色皿，在525nm處測(cè)得吸光度為0.40。另取1.010-4mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液（以其化學(xué)式為基本單元），在相同條件下測(cè)得吸光度為0.585，設(shè)在此濃度范圍內(nèi)符合比耳定律，求合金中mn含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：一.填空1.選擇性高；2.活性壽命、分離效率；3.0.5、1-2

39、；4.進(jìn)樣量過(guò)大、要快、簡(jiǎn)便易行；5.絕對(duì)校正法、相對(duì)校正法；6.=.c0，濃度、電荷；7.電子相對(duì)于原子核的運(yùn)動(dòng)、原子在平衡位置的振動(dòng)、分子本身繞其重心的轉(zhuǎn)動(dòng)、電子、振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)；8空氣中傳播、試樣中傳播、組成、分子結(jié)構(gòu)、物料的純度、雜質(zhì)的含量、溶液的濃度；9.z n(nh3)42+ al(oh)3;10.穩(wěn)定性、靈敏度；11.雙鍵 共軛、羰基、羧基、硝基、苯環(huán)；12.粘度、結(jié)晶；13.質(zhì)量管理、質(zhì)量保證、質(zhì)量體系審核；14.莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法；15.電極反應(yīng)單純、100%的電流效率；16.5、2、6hno3 、5、2、2、3h2o；17.離子遷移；18.2周；19.30高；20.3

40、；21.低；22. 5%、1%。二.選擇題（每題0.5，共15分）1.bc；2.a c；3.cd；4b；5.f；6.a；7.d；8.a；9f；10.a；11.ace；12.d；13.b；14.b；15.abcd；16.c；17.b；18.a；19.b；20.d；21.d；22.e；23.d；24.c；25.a；26.d；27.d；28.acd；29.ace；30.acd三.判斷題（每題0.5，共15分）1. 1. f；2.f；3.f；4.f ；5.f；6.t；7. f；8.t；9.t；10.t；11.f12.t；13.f；14.f；15.t；16.t；17.f；18.f；19.f；20.t；2

41、1.f；22.f；23.t；24.f；25.f；26.f；27.t；28.t；29.t；30.t。四.問(wèn)答題：（每題5分，共25分）1. 1. 答:1)a、樣品或水中有干擾離子?？杉尤胙诒蝿?，如在酸性溶液中加入三乙醇胺，在堿性溶液中加入na2s,不得已時(shí)加kcn（1分）。如干擾離子太多，應(yīng)先用沉淀分離、萃取分離等方法分離后再滴定。b、ph未調(diào)好。c、指示劑變質(zhì)，重新配制（1分）。2)a、甲醛中甲醇含量超過(guò)1%會(huì)使分析結(jié)果偏低。用試劑甲醛時(shí)應(yīng)蒸餾，取中段餾出液使用，用固體甲醛配制，應(yīng)多試幾個(gè)品牌，從中挑選，最好用無(wú)甲醇的液體甲醛直接配制。b、空白與試樣終點(diǎn)不一致。c、應(yīng)使用除co2的水。d、滴定

42、管校正值不準(zhǔn)確（1分）。3 ）na2s2o3溶液配好后應(yīng)煮沸10分鐘，放置半個(gè)月以后過(guò)濾再標(biāo)定。否則因細(xì)菌作用na2s2o3逐漸分解。濃度下降，尤其夏季下降更快。加少許na2co3也有抑制細(xì)菌活動(dòng)的作用。溶液應(yīng)放暗處，避光保存（1分）。4)試劑中水分太高或未經(jīng)處理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必須用灼燒過(guò)的分子篩處理。處理前最好用色譜法測(cè)一下試劑中的水分，太高無(wú)處理價(jià)值應(yīng)棄去不用，不能只看標(biāo)簽（1分）。如用氣體so2配制,so2必須脫凈水分。2. 2. 答文：從誤差產(chǎn)生的原因來(lái)看，準(zhǔn)確度的好壞，是系統(tǒng)誤差和偶然誤差聯(lián)合效應(yīng)的結(jié)果。因此，工作中應(yīng)盡量減少偶然誤差，提高精密度和找出系統(tǒng)誤差的大小及正

43、負(fù)，并消除系統(tǒng)誤差。消除系統(tǒng)誤差方法有：（1）按規(guī)定正確使用儀器和對(duì)儀器進(jìn)行校正；（2）選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?，并按方法?guī)程進(jìn)行分析；（3）進(jìn)行空白試驗(yàn)；（4）進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；（5）保證標(biāo)準(zhǔn)樣品質(zhì)量等。對(duì)偶然誤差可以增加平行測(cè)定次數(shù)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，認(rèn)真作好原始記錄，細(xì)心審核計(jì)算結(jié)果等來(lái)消除。同時(shí)，還要重視試樣的均勻性、代表性，檢驗(yàn)操作環(huán)境的溫度、濕度等。（每條1分）3. 3. 答文：（1）不能直接倒入下水道（1分）（2）a、因廢洗液中仍含有大量cr6，其毒性較cr3大100倍，使其流入江、河、湖、海會(huì)污染水源（1分）。b、另外廢洗液中仍含有濃度較高的廢酸，倒入下水道會(huì)腐蝕管道。因此廢洗液不準(zhǔn)直接

44、倒入下水道（1分）。（3）可用廢鐵屑還原殘留的cr6cr3，再用廢堿液或石灰中和并沉淀，使其沉淀為低毒的cr（oh），沉淀埋入地下（2分）。4.答文:1）從氣路方面考慮（1分）：檢查是否漏氣（包括進(jìn)樣口），微量進(jìn)樣器是否有毛病。 2）從檢測(cè)器考慮（2分）：如果是使用氫火焰檢測(cè)器，應(yīng)檢查火焰是否點(diǎn)燃或熄火。如果是熱導(dǎo)池檢測(cè)器，應(yīng)檢查熱絲是否燒斷，電源開關(guān)是否有問(wèn)題。 3）從記錄儀考慮（2分）：檢查聯(lián)結(jié)線是否松動(dòng)，檢查記錄儀本身是否有問(wèn)題。以上均檢查不出毛病，應(yīng)檢查其他部件的故障。如機(jī)械系統(tǒng)、線路系統(tǒng)，以及操作方面5.答：可以以kmno4溶液的最大吸收波長(zhǎng)525nm（1分）為標(biāo)準(zhǔn)，在被檢查的儀器上

45、繪制kmno4溶液的吸收曲線的方法來(lái)檢查（1分）。具體做法是： 取c(1/5kmno4)=0.1000mol/l的高錳酸鉀溶液2.00ml（1分），于100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，用1cm比色皿，以水為空白（1分），分別在460、480、500、510、515、520、525、530、535、540、550、560nm處測(cè)定吸光度（每次改變波長(zhǎng)時(shí)都要調(diào)節(jié)吸光度的零位），繪制出吸收曲線。如果測(cè)得的最大吸收波長(zhǎng)在（52510）nm以內(nèi)，即說(shuō)明儀器在一般分析工作中可以正常使用（1分）。五.計(jì)算題（每題5分，共20分）1. 答文：未知溶液的ph值為6.71 。 （說(shuō)明前三步各1分，結(jié)果2分

46、）2. 本題的重點(diǎn)是由物質(zhì)的性質(zhì)確定分子的結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)的性質(zhì)又主要由官能團(tuán)決定，所以掌握各官能團(tuán)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。反之，如已知其分子結(jié)構(gòu)，即可預(yù)料有關(guān)性質(zhì)，如該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可推知它應(yīng)含有醛基（1分）。 （1）求最簡(jiǎn)式 兩種物質(zhì)中，c、h、o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明它們的最簡(jiǎn)式也應(yīng)相同。 c：h：o=40:6.7:53.3 分子中各元素的原子數(shù)比為 它們的最簡(jiǎn)式為ch2o，式量為30（2分） （2）求相對(duì)分子質(zhì)量和分子式 相對(duì)分子質(zhì)量小者的蒸汽密度為1.34g/l 其相對(duì)分子質(zhì)量m1=1.3422.4=30（與最簡(jiǎn)式一致） 相對(duì)分子質(zhì)量大者的蒸汽密度為2.68g/l。 則其相對(duì)分子質(zhì)量m2=2.6822.4=60（與最簡(jiǎn)式的2倍） 兩物質(zhì)的分子式分別為ch2o，c2h4o2（1分） （3）確定其結(jié)構(gòu)式 已知相對(duì)分子質(zhì)量小者呈中性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明它的分子里含有醛基，所以它的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為： 相對(duì)分子質(zhì)量大者呈酸性，說(shuō)明它的分子中含有羧基，故其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為： 答：該兩種物質(zhì)為甲醛和乙酸。（1分）3. （判斷1分，兩個(gè)結(jié)果各2分） 4. （公式2分，設(shè)定1分，結(jié)果2分） 2003年化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽理論模擬試題一、填空題:(每空0.5分，總計(jì)25分.) 1. 卡爾費(fèi)休試劑包含（ ）。用（ ）標(biāo)定。 2. 分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)