2019學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷【含答案及解析

1、2019學(xué)年湖南師大附中高一下學(xué)期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班級 分?jǐn)?shù)題號一二三四五總分得分、選擇題1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A .煤的干儲和煤的液化均是物理變化B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2. 下列說法正確的是（）A.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果8. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力3. 關(guān)于烷燒的敘述不正確的是（）A.分子

2、式符合C n H 2n +2的煌一定是烷燒B .烷燒均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C.正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高D.烷燒不能被酸性高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化4. 下列說法正確的是（ ）A .化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B .在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D .化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 g/（L - s）, 也可以是kg/（L - s）5. A和B是短周期元素，A 2 和B +的核外電子總數(shù)之差為 8 , A的原子序數(shù)大于B ,下列說

3、法中正確的是（）A. A和B的原子序數(shù)之差為 8B. A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C. A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D. A 、B原子核外電子數(shù)總和可能為116. 根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是p7. 編號 事實 結(jié)論 A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu) B 最簡式相同的煌要么是同系物要么是同分異構(gòu)體C 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同D 甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體8. 下列說法正確的是（ ）A .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為 CH 2 CH 2B,苯、乙醇

4、和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C .丙烯所有原子可能在一個平面上D.水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷9. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和 P 4 O 6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提 供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ mol 1 )P P: 198 P O: 360 O = O: 498;則反應(yīng)P 4(白磷)+3O 2 = =P 4 O 6的能量變化為A.釋放1638 kJ 的能量B. 吸收1638 kJ 的能量C.釋放126 kJ 的能量D. 吸收126 kJ 的能量10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙酸的分子式為

5、CH 3 COOH屬于弱電解質(zhì)B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.交警用酸性重銘酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D 乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色， 二者反應(yīng)原理不相同11. 在“綠色化學(xué)工藝”中 ，理想狀態(tài)是原子利用率為 100%在用CH 3 CmCH合成CH 2 = =C （CH 3 ）COOCH 3 的過程中， 欲使原子利用率達(dá)到最高， 還需要其他的反應(yīng)物有 （ ）A H 2 和 CO 2B H 2 O 和 CO 2C H 2 和 CH 3OHD CO 和 CH 3 OH12. 甲苯的一氯代物共有（ ） 種A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D

6、. 513. 0.1 m ol 某烴在 20 L（ 標(biāo)況 ）過量 O 2 中完全燃燒后， 將生成的混合氣體與足量的 Na 2 O 2 反應(yīng)增重15 g ， 剩余氣體為14.4 L（ 標(biāo)況 ） ， 則該烴為（ ）A C 2 H 6B C 3 H 6C C 4 H 8D C 5 H 1014. A 、 B 、 C 、 D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C 元素形成的單質(zhì)，已知：甲乙= 丁辛，甲丙= 戊辛；丁由兩種10 電子粒子形成，則下列說法正確的是（）A. 元素 C 形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A 、 B 、 D 形成的

7、單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B. 元素 B 、 C 、 D 的原子半徑由大到小的順序為：r（D）r（C）r（B）C.往1.0 L 0.1 mol - L - 1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D. 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 X 10 24 個電子、填空題15. （ 1） 有以下各組微粒或物質(zhì)：A 正丁烷和異丁烷B 金剛石、石墨和C 60 C 冰和干冰D 35 Cl 和 37Cl E NO 和 NO 2 ；其中 ， 互為同分異構(gòu)體的有（填編號 ， 以下同 ）；互為同素異形體的有。（ 2）現(xiàn)有： 干冰 金剛石 NH 4 Cl Na 2 S 四種物質(zhì)， 按下

8、列要求回答 （填序號 ）：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是；既存在離子鍵又存在共價鍵的是 。(3)向一個容積為2 L 的密閉容器中充入 7 mol SO 2 和4 mol O 2 ，在 一定溫度和壓強(qiáng)下 ，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO 2 (g) +O 2 (g)2SO 3 (g), 經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO 2的物質(zhì)的量是3 mol ,則達(dá)到平衡狀態(tài)時 O 2的轉(zhuǎn) 化率為;平衡時SO 3的物質(zhì)的量濃度 mol- L - 1 。16. “來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一 A , A是氣態(tài)燒。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。I1(1) A的分子式是。在

9、反應(yīng) 中， 屬于加成反應(yīng)的是(填序號)。(2)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 寫出D與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:(3)下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖Z.舒乙it”號的安吧上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 結(jié)晶、過濾分液A. 蒸儲； 過濾； 分液B . 分液； 蒸儲;C. 分液； 蒸儲； 蒸儲D . 蒸儲； 分液;(4)滿足與C互為同系物，且相對分 子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有 種。17. A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核 外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和

10、C之間可形成A 2 C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元 素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1) C元素在元素周期表中的位置是 ;寫出BC 2的 結(jié)構(gòu)式 (2) C D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 。(用離子符號表不)B單質(zhì)和1 mol A 2 C(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的蒸汽，發(fā)生：B(s) +A 2 C (g)BC (g) +A 2 (g) 。2 min 后， 容器的壓強(qiáng)增加了 20% ,則2 min 內(nèi)A 2 C的反應(yīng)速率為 。 一段時間后達(dá)到平衡 卜列說法正確的是A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B.恒溫恒容時在該容器中通入 Ar ,反應(yīng)

11、速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D. 2 min 時，A 2 C 的轉(zhuǎn)化率為 80%E .氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡(4) BC與C 2在DCA容液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為: 0(5)寫出D的單質(zhì)與 乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：的水溶液中恰好充分反(6)將 0.2 mol D 2 C 2 投入到含有 0.1 mol FeCl 2應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg 2 +、SO 4 2- 、Ca 2 + ),加入的藥品順序正確的是OA. NaOH溶液一Na 2 CO 3

12、溶液一BaCl 2溶液一過濾后加鹽酸B . BaCl 2溶液一 NaOH容液一 Na 2 CO 3溶液一過濾后加鹽酸C. NaOH溶液一 BaCl 2溶液一 Na 2 CO 3溶液一過濾后加鹽酸D. Na 2 CO 3溶液一 NaOH容液一 BaCl 2溶液一過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式:(3)步驟I中已獲得Br 2 ,步驟II中又將Br 2還原為Br ,其目的是 。寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，Br 2的沸點(diǎn)為59 C。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程

13、后，設(shè)計了如下實驗裝置：甲溫度計|， 圖中儀器B的名稱是 ,冷卻水的出口為流溶胱眼響林(填“甲”或“乙”)C中液體的顏色為。D裝置的作用是。(5)已知某溶液中Cl 、Br 、I 的物質(zhì)的量之比為 2 ： 3 ： 4 , 現(xiàn)欲使 溶液中的Cl 、Br 、I 的物質(zhì)的量之比變成 4 ： 3 ： 2 , 那么要通入Cl 2 的物質(zhì)的量是原溶液中I 的物質(zhì)的量的 。(填選項)A.B.C.D.7446三、選擇題19. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A. 取少量溶液X ,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明 X溶液中一定含有Fe 2 +B.將某氣體通入濱水中，濱水顏色

14、褪去，該氣體一定是乙烯C. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2 ,可將混合氣體依次通過盛有 NaOH溶液、濃 硫酸的洗氣瓶D.在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率 突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全20. 煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化涉及的主要反應(yīng)：CO (g) + 3H 2 (g);= CH 4 (g) + H 2 O (g) A H 0CO 2 (g) +4H 2 (g)CH 4 (g) +2H 2 O (g) A H ” 、 V 、“ = ”或“無法確定”)。五、實驗題27. 某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上

15、有如下說明：p28. 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計)2050 mg/kg 分裝日期 分裝企業(yè)(1) I 2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2 SO 3稀溶液，將I 2還原，以回收四氯化碳。Na 2 SO 3稀溶7R與I 2 反應(yīng)的離子方程式是： 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b ,加入適量Na 2 SO 3稀溶液；c .分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是(2)已知：I 2 +2S 2 O 3 2- = =21 +S 4 O 6 2-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量

16、，其步驟為：a .準(zhǔn)確稱取w g 食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；b .用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 3與KI反應(yīng)完全；c .以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0X10 -3 mol - L - 1的Na 2 S 2 O 3 溶液10.0 mL ,恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I 2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。參考答案及解析ALnn 忻淳 煤靠 加確的 :歲日空 禽1 街證 哲7E 褊 化， S 美口 二二番 自B 1 電、第2題【答案】【解析】試題分

17、析：4元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布周期性變化j故正確j B、同主族從上到下，非金屬性激弱，其氨化物的穩(wěn)定性用弱 ，以及還原性增強(qiáng)，故錯謾C(jī)、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增 強(qiáng),故錯誤D、存在喝引力，也存在后力，故錯誤口第3題【答案】E【解析】i D、|牖髓霸能怨藕試題分晟磕矗轍竄糯第4題【答案】【解析】第5題【答案】【解析】試題分析：理一得到兩個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于的端L B*失去1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于磁j可以列舉U和。j k L是子號 元素n 05g號元素7相差5,故藉設(shè)J B、Li的最外層是L。的最外層是必之知為九曲錯i吳：J根據(jù) 口的分析，故

18、其朗吳$ A根據(jù)上述分析,故正確口第6題【答案】【解析】試題分析：小鄰二甲法只有一種結(jié)朝，說明芾不是更雙鏈交替的他錯誤5 日如71燭口也 甚是匚田口最簡出目同，但既不是扃系糊 也不是同分異構(gòu)體，曲錯誤J C、只育用祖月鼠的盾量分?jǐn)?shù)相同，不能說明含元素原子個黃一定相同，散 錯誤36如丙醇和乙醺，分子量都是&0結(jié)構(gòu)不同，但不屬于同分異構(gòu)體？故錯誤，zw第10題【答案】【解析】望勰I蠹勰饕帝戴樨嗖霸獨(dú)棄反應(yīng)、加成反應(yīng)、頻反瓦因此應(yīng)是他第11題【答案】試題分析：甲茶的結(jié)構(gòu)簡式為9嗚，一氯代物可以取代甲基上的氨懇子，茶環(huán)上與甲基處于部位、間位、對位上的氯原 子，因此共有存殖故選項二正確口第12題【答案】

19、【解析】 試題分析；設(shè)性為匚孫，C科十改十早/4，。廠工8工十y/玨01。*111101該姓參加反應(yīng)生成0.加口0#口蟲 0 皿ncilHg, 2IfaiO2+ 2HiO=4WaOH+ 0; Am 2gm工4 2(Xz=2NaiCOm + QiAni4 2 56 0,05y O.ly 0. lx。取貝盾0.1什2. 剩余為氧氣，則EO-22. 4X (z + t/4) X0. l + O.O25yX 22.4 + 0.05xX 22, 4=11 4,兩式聯(lián)立解得，工=5,產(chǎn)此 該燼的分 手式為C+Hir故逐就D正確【解析】第13題【答案】試題分析：丁是由兩種口粒子組成？可能是NmOH也可能是用

20、。H)“辛是單質(zhì),因此I不是氫氧化鋁,甲+乙一丁 +辛j是2N電 2HQ=4NwOH + O井j N加6不很和水反應(yīng)與8也能產(chǎn)生氧氣,即2Ndm+ 2C54N歪C5+電j因此 有kB、口 口分別是H、Ci Oi Nflj用、Zn丙* Tx展分別是W八IhDx COn NaOHx Nh皿、D o A.氧氣瓶成的化合物分罰誕也0、C5、仙山6,內(nèi)能5屬于寓子化合物，含有離子地和共價他，苴 他i泄分子化合物，都合共價鍵j故正確多以電子層數(shù)越多j半徑越大,電子層數(shù)才日等j半徑隨看原 尼扇故的插墻而減小，因此是加耨J C、爵內(nèi)與酸的反應(yīng)是1%4 + HCl=N4C5+N百口 ,fjaHCO. + HCk

21、NaCl + CO2T + Hs07反應(yīng)一段時間后產(chǎn)生氣泡夕故錯誤m。、生成2mM6,共輔移2mz 電子？ 1m01過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1m01電子，隹花電子為6力如、故錯誤第14題【答案】(1) z % C2)？寧(3) 50%, 2c【解析】析：(1),因此屬于同分的n8和其僑鍵的薨；(3)消耗n(SOz)二(7-：3)ni 0 1=如口匕同 一 2Mxi00和50%,平衡時n(SOj=4mol,則G(網(wǎng)力=%口 1 L-l=2ro1 - L-1C2molyffz破鍵 st子 素；身 同力有率 角后 嬴% 霸第15題【答案】(1)匚汨。厘(2 加班CHiOH+OE- 2CHKHd+2HB,

22、 CHOOH+HCO=CCUO-+C02 t +H2j ;(4)日.【解析】然就避霆舞造檄 1弋反應(yīng)性成二酸乙酯,因此屬于加成反底的或. 2CHEHQ42取0,乙酸的酸性強(qiáng)于跟酸，CHK：OOH+HCO-=CCCQ- + C021 +HKi; (3)飽和碳酸爐照明乙酸乙留靜精璃窿麒勰躅的蠹鏟一同為1風(fēng)必將臺題意的結(jié)構(gòu)筒式演員(CHJKHO、CWQ出)KH(CHjCH0 CHiCH式H&HjCHKHO、(CHjNHClLCHKH。、CHzCHiC(CH.)2CE0憶氏)2CHCH(CHjClKk c氏 C(CH/HI0、S田CHe)HC敢，共有呼九第16題【答案】(1)第二周族9 0=C=0?

23、(2) Oz-)Na+| 0.05 mol/tl * mlh) , CJ (4) C0+40U- -2e=C0 + 2HW ; C5) 2C；H)H+ 2Mf 2C2HgNh+ 里 f (6) 8HazO；+ 4FeCl = + 10H50=4Fe(OH) ： | + 8NaOH+8NaCl+ 30； f 【解析】試題分2A舞卷一E密篇著2皤嫖與mol/(L minij A、VU1推出功出口元素原子最外層的電-棗生公應(yīng)氣體J應(yīng) 加20髯iNa, (1瞥季F井旭尸 賃的量之 (Hi0)=0.2/C2X2)oi/(l in)=0.05錯罵踐踐醺矗好麓一率為0.2/IX100玉=20船 故K褊跳糊I

24、翻應(yīng)版應(yīng)，2CHlkOE+ 2na-+2CM 徵理空2Hm=4MaOH+O2t，簟氣把F屋 氧魏星，得出離子反應(yīng)方程式為；的也供十4FaCL+10HiO=4Fe(0H)11十初a0H+3N&C1十30。極反應(yīng)第17題【答案】 皿 北）*亂二（熔融）即 2Na+Cl/h C）提高溟的富集程度, B工e+S。葉210=2+比 SOo（4）冷凝管，甲g 粽紅色或紅棕色3射及收尾氣j （5） Co【解析】 試題分析：C1）除雜試劑要過量,過量的除雜試劑要出去，因此Nwce的作用是除去c-以及過量磔因此口需CO?應(yīng)放在BK1E的后面,即的選項正確j （2）電解的方程式為：窗式式熔融）二爨始+CL%式物、

25、海融混邸勺物質(zhì)的量為加01,第18題【答案】收集港3萍盟腦鎏霸輜 施值為i煮TBi；M，Bi2 + SO； + 2H；O=2HBi 4-EtSO4第20題【答案】【解析】試題分析；小可能原溶酒中就含有肚，應(yīng)是先加心匚n添流j溶液不變色，再力源水，濤涌變紅，訛明含有故錯誤寧以能使浪 水的褪色的氣體不一定是乙熔，可前是二氧化硫氣體，散錯誤f C、氮氧化衲海港不僅吸收16,而且也 吸收白。門應(yīng)用期口的KwHCS，故錯誤,E鋅比鐵活淡，鋅與酸反應(yīng)速率比鐵快？故正確。第19題【答案】:初,質(zhì)1cl9化 、刖C1物5nLv sfco3m的 LIIOTnoA、30inin3寸,始重為低警肄甲烷為3叫.中消耗

26、氫氣隹 c=25mol, d=4.5nol,故說法正確5力_匹?則消枝需熱質(zhì)的量為GiwL消耗S二的物質(zhì)的量為到3j見情鹿.勺10gptis嗎尸為年pl,驗西時/h源耗:E三1. 5mo勺里為6訪也1身funinflj ,圖承CZUJILOJL s Q; min) ?故猊法笛逞J D、 minj 敵說法正確qC、v (CO) =v (C1U) =2/(2X30) nol/ (L miti)=lZ3040nniti c(Hi)=47r(00 =4 X (2 1. 5)/(2X 40)ncl/(L -C25【解析】第21題【答案】沙匕為30：推出此有或2/2ol=O. lol. i 、CHH(OH

27、)CH5j 可肓款j皿121個羥基式氐8OH【解析】獺常疏震,消耗ROMolCl，右帆有O.OhwlCL，平衡 消巽a q2moi離子,故正同。豆土方二科二題錯誤；殳質(zhì)子交換牒只允許H-通過，右 疆尸，當(dāng)有&斗陋具 fljO.OlmolH通過質(zhì)交oinoiAg 物做舷點(diǎn)疝鹵此第22題【答案】解析】 試噩組5；小菌乳)的反酸里訪程式右3血+即+2廂=出產(chǎn)+ %1/+低0,因此精酸和單酸 曲朝啟的里比值為3； %電磁盤俺j B、除蒞案主曲反應(yīng)最外+ 0工十宏理曰如g+211a遒爸 Cu+爾OJ潮=CuSO-0+MO,途徑我 多昉有對環(huán)璜有污染的氣體L生，途D沒有:敵說法正確；C. 4Cu5Qi /1 2Cx+ 0斗4504，消耗LmGSSM生成0.25殖。1氧氣,故說法錯誤