山東省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

1、山東省德州市夏津一中2019屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試題1.對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是（ ）a. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是k2co3b. 黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“ 曾青”是指可溶性銅鹽c. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是ca(oh)2d. 漢書中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】c【解析】a、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，選項(xiàng)a正確；b、曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項(xiàng)b正確；c、“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“

2、石灰”指的是caco3，不是ca(oh)2，如果是ca(oh)2，不用焚燒，可以直接使用，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、由題中信息知，“洧水”是一種礦物，且可燃，所以“洧水”就是石油，選項(xiàng)d正確。答案選c。點(diǎn)睛：本題以文言文為切入點(diǎn)考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)鍵是正確理解題中所描述的意思，作出正確判斷，題目難度不大，但理解不好容易出錯(cuò)。2.在日常生活中出現(xiàn)了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟、碘應(yīng)理解為 （ ）a. 元素 b. 分子 c. 氧化物 d. 單質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、

3、“加碘食鹽”等商品中所強(qiáng)調(diào)的鐵、鈣、硒、氟、碘，都是說明這些物質(zhì)中存在了這些元素，而不管以什么形式存在，都用宏觀的元素種類來說明。因此應(yīng)該理解為元素。答案選a。綜上所述，本題正確答案為a。3.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述正確的是（ ） 新制氯水久置后淺黃綠色消失cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色so2通入石蕊試液中先變紅后褪色 so2通入品紅溶液中紅色褪去 氨氣通人酚酞溶液中紅色a. b. c. d. 全部【答案】a【解析】【詳解】氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸易分解，使平衡向正方向移動(dòng)，氯氣濃度降低，顏色變淺，故正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

4、和hclo，hclo具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故正確；二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，所以溶液不褪色，故錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故正確；氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞變紅，故正確；綜上所述，本題正確答案為a?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫和次氯酸均有漂白性，但原理不同?；旧峡梢哉f是二氧化硫和物體里的顏色物質(zhì)反應(yīng)了，生成沒有顏色的另外一種物質(zhì)，而這種物質(zhì)通過加熱還可以分解回到二氧化硫和該種顏色物質(zhì)。次氯酸的漂白是通過它的強(qiáng)氧化性將顏色脫去

5、。漂白為永久性。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 將so2氣體通入 naclo 溶液中：so2 + 2clo-+h2o= so32-+2hc1ob. 向khso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h+ so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc. 向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2+4br-+2c12 =2fe3+2br2+4cl-d. nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh-=nh3 h2o【答案】b【解析】【詳解】a、clo具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成so32，應(yīng)該生成so42，故a錯(cuò)誤；b、向硫酸氫鉀溶液中加入ba

6、(oh)2溶液至中性，h+與oh恰好完全反應(yīng)，所以離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故b正確；c、反應(yīng)前后電荷不守恒，所以離子方程式為：2fe2+2br-+2c12 =2fe3+br2+4cl故c錯(cuò)誤； d、nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)，nh4+、hco3-都與oh-反應(yīng)，hco3-+nh4+2oh-=nh3 h2o+co32-+ h2o，故d錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為b?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中ad項(xiàng)）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)

7、行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中c項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5.下列敘述正確的是()a. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物b. 金屬氧化物一定是堿性氧化物c. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物d. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間【答案】d【解析】【詳解】a、漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多種成分混合而成，都是混合物，而冰醋酸是純凈物，故a錯(cuò)誤；b、mn2o7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，過氧

8、化鈉是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故b錯(cuò)誤；c、油脂不屬于天然高分子化合物，故c錯(cuò)誤； d、三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散之微粒直徑的大小不同，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間，故d正確；綜上所述，本題正確答案為d。6.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃h2so4中產(chǎn)生h2分子的個(gè)數(shù)為nad. 17 g h2o2含有0.5na個(gè)非極性共價(jià)鍵【答案】d【解析

9、】【詳解】a、7.8 g na2s和7.8gna2o2的物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1na，故a錯(cuò)誤；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol cl2溶于水與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于na，故b錯(cuò)誤；c、常溫下，鐵與濃h2so4發(fā)生鈍化，不會(huì)生成氫氣，故c錯(cuò)誤；d、17 g h2o2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5na個(gè)非極性共價(jià)鍵，故d正確；綜上所述，本題正確答案為d?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。根據(jù)n=m/m ，n=n×na，標(biāo)況

10、下氣體的物質(zhì)的量為n=v÷22.4l/mol。7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a. 食鹽水中：fe2+、nh4+、cl-、so42- b. 氯化鐵溶液中：mg2+、k+、cl-、scn-c. 蘇打溶液中：ca2+、al3+、cl-、no3- d. 白醋中：k+、na+、co32-、so42-【答案】a【解析】【詳解】a、食鹽水中fe2+、nh4+、cl-、so42-等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，故a符合題意；b、氯化鐵溶液中的fe3+與scn能反應(yīng)，不能大量共存，故b不符合題意；c、白醋顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，故c不符合題意；d、蘇打溶液中含有碳酸根離子，ca2

11、+、al3+均不能大量共存，故d不符合題意；綜上所述，本題正確答案為a?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如al3+與hco3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如fe3+與scn-等；注意題中的附加條件。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液b. 用圖乙所示操作配制100 ml 0.1 mol·l-1硫酸溶液c. 用圖丙所示裝置制備氨氣d. 用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生

12、的二氧化硫【答案】d【解析】a. 碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，a錯(cuò)誤；b. 濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，b錯(cuò)誤；c. 氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，c錯(cuò)誤；d. so2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，d正確，答案選d。9.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ）a. 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有cl-b. 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中

13、一定有so42-c. 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在nh4+d. 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有co32-或hco3-【答案】c【解析】【詳解】a、能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，說明沉淀是氯化銀，但加入鹽酸引入氯離子，因此原溶液中不一定有氯離子，故a錯(cuò)誤；b、不溶于酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，則原溶液中可能

14、so32-、so42-或ag+，故b錯(cuò)誤；c、向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，產(chǎn)生的氣體為氨氣，則原溶液中存在nh4+，故c正確；d、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中可能有co32-或hco3- 、so32-或hso3-，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為c。10.將11.2g的mg、cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ）a. 0.6mol no b

15、. 0.1mol no、0.2mol no2 和0.05 mol n2o4c. 0.2mol no2 和0.1mol n2o4 d. 0.3mol no2和0.3mol no【答案】b【解析】【分析】將11.2g的mg、cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅。所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的mg、cu提供的電子為0.6mol?！驹斀狻縜、若生成0.6 mol no，氮元素獲

16、得的電子數(shù)為0.6 mol×（5-2）=1.8 mol，故a錯(cuò)誤；b、0.1mol no，氮元素獲得的電子數(shù)為0.1 mol×（5-2）=0.3 mol， 0.2mol no2 和0.05 mol n2o4氮元素獲得的電子數(shù)為0.3mol×（5-4）=0.3 mol，氮元素獲得的電子總數(shù)為0.3 mol+0.3 mol=0.6 mol，故b正確；c、0.2mol no2 和0.1mol n2o4氮元素獲得的電子數(shù)為0.4mol×（5-4）=0.4 mol，故c錯(cuò)誤；d、0.3mol no氮元素獲得的電子數(shù)為0.3mol×（5-2）=0.9 mo

17、l， 0.3mol no2氮元素獲得的電子數(shù)為0.3mol×（5-4）=0.3 mol，氮元素獲得的電子總數(shù)為0.9 mol+0.3 mol=1.2mol，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為b。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察硝酸與金屬的氧化還原反應(yīng)，本題突破點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。本題先根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合金屬總共失去電子總數(shù)，然后根據(jù)得失電子計(jì)算氮原子得到的電子總數(shù)。11.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()a. na2o2用作呼吸面具的供氧劑 b. 氫氧化鈉溶液吸收so2c. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的nacl制備na d. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中【答案】b【解析】【詳解】a、na2o2

18、中過氧根被還原成氧氣，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故a不符合題意；b、氫氧化鈉溶液吸收so2生成亞硫酸鈉和水，沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不是氧化還原反應(yīng)，故b符合題意；c、工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的nacl制備na，鈉離子得到電子生成鈉單質(zhì)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故c不符合題意；d、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，三價(jià)鐵離子得到電子生成二價(jià)鐵離子，碘離子失去電子生成碘單質(zhì)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故d不符合題意；綜上所述，本題正確答案為b?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)是否有化合價(jià)變化來判斷。12.libh4是有機(jī)合成中常用的試劑，與水

19、反應(yīng)：libh42h2o=libo2+4h2（libh4中b為+ 3價(jià)），下列說法中正確的是()a. libh4被氧化，libo2是氧化產(chǎn)物b. 生成lmolh2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子c. 與libh4中l(wèi)i、h化合價(jià)相同的兩種離子的半徑li>hd. libh4與d2o反應(yīng)，生成的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為3【答案】d【解析】【分析】libh4中l(wèi)i為+1價(jià)，b為+3價(jià)，則h元素的化合價(jià)為-1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，失去電子，libh4被氧化，因此libh4為還原劑；h2o中h元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，得到電子，h2o被還原，因此h2o為氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

20、物?！驹斀狻縜、根據(jù)上述分析可知，libh4中l(wèi)i為+1價(jià)，b為+3價(jià)，則h元素的化合價(jià)為-1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，失去電子，libh4被氧化，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故a錯(cuò)誤；b、生成lmolh2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故b錯(cuò)誤；c、h和li的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此兩種離子的半徑lih，故c錯(cuò)誤，d、libh4與d2o反應(yīng)，生成的氫氣化學(xué)式為hd，相對(duì)分子質(zhì)量為3，故d正確；綜上所述，本題正確答案為d?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑的判斷。在氧化還原反應(yīng)中“升失氧，降得還”，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；

21、化合價(jià)降低，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑，以此判斷此題。13.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn)，需經(jīng)過制取nh3、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】【詳解】a、制備氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱條件下生成氨氣，固固加熱應(yīng)試管口朝下，故a正確；b、采用侯氏制堿法應(yīng)先向飽和食鹽水中通入nh3而不是co2，co2在nacl溶液中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯堿性(用無色酚酞溶液檢驗(yàn))，能夠吸收大量co2氣體，產(chǎn)生高濃度的hco3-,才能析出nahc

22、o3晶體，故b錯(cuò)誤；c、過濾應(yīng)用玻璃棒引流，故c錯(cuò)誤；d、碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為a。14.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a用玻璃棒蘸取溶液y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液y中含na+b用煮沸過的蒸餾水將na2so3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生na2so3樣品已變質(zhì)c向fe(no3)2溶液中滴加硫酸酸化的h2o2溶液溶液變黃氧化性：h2o2:>fe3+d蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x有白煙產(chǎn)生溶液x是濃鹽酸a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】【詳解】a、因?yàn)椴ＡО?/p>

23、成分中有硅酸鈉，也會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，正確做法是用鉑絲，故a錯(cuò)誤；b、用煮沸過的蒸餾水將na2so3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中含有硫酸根，因此na2so3樣品已變質(zhì)，故b正確；c、向fe(no3)2溶液中滴加硫酸酸化的h2o2溶液，硝酸根在酸性條件下也具有氧化性，所以也有可能是硝酸將三價(jià)鐵還原，故c錯(cuò)誤；d、能和氨氣反應(yīng)生成白煙的酸必須具有揮發(fā)性，如硝酸和鹽酸，將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x產(chǎn)生白煙，溶液x可能是濃鹽酸也可能是濃硝酸，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為b。15.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從

24、海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）a. 步驟、的操作分別是過濾、萃取分液b. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全c. 步驟中加入的有機(jī)溶劑是乙醇d. 步驟的操作是過濾【答案】a【解析】【詳解】a、分離懸濁液可用過濾除去不溶物，是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故a正確；b、淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故b錯(cuò)誤；c、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故c錯(cuò)誤；d、步驟的操作應(yīng)該是蒸餾，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為a。16.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml 1mo

25、l/l的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml恰好使溶液中的fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+，cr2o72-全部轉(zhuǎn)化為cr3+，則k2cr2o7溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）a. 0.05mol/l b. 0.2 mol/l c. 0.1 mol/l d. 0.3 mol/l【答案】c【解析】【詳解】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是明白了fe3o4的化合價(jià)中，3個(gè)鐵原子中有2個(gè)是3價(jià)，只有1個(gè)是2價(jià)分析題意可得出：fe3o4fe2+fe3+，cr2o72-2cr3+；設(shè)k2cr2o7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：3.48g÷232g/mol0.025l×c

26、15;2×3，解得c0.1mol/l綜上所述，本題正確答案為c?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一，得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用： (1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。 (2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。 (3)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：17.工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：i.將cl2通入石灰漿，在75

27、左右充分反應(yīng)，然后過濾；ii向?yàn)V液中加入稍過量的kcl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出kclo3固體。 請回答下列問題：（1）步驟i中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6ca(oh)2+ 6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+ 6h2o 。 標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。濾液中ca(clo3)2與cac12的物質(zhì)的量之比nca(clo3)2：n cacl2_l5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是_ 。（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟ii中，若溶液中kclo3的含量為147g·l-1，則kclo3得物質(zhì)的量濃度為_。從該溶液中盡可能多地析出kclo3 固體的方法是_。

28、【答案】 (1). (2). < (3). 同時(shí)還發(fā)生反應(yīng) 2ca(oh)2+ 2c12=ca(clo)2+cacl2+ 2h2o (4). 1. 2 mol l-1 (5). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】（1）反應(yīng)6ca(oh)2+ 6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+ 6h2o中只有cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應(yīng)6mol氯氣時(shí)生成1mol ca(clo3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則表示子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o，也生成氯化鈣，

29、所以nca(clo3)2：n cacl2l：5；（2）若溶液中kclo3的含量為147g·l-1，則1l溶液中含有kclo3的物質(zhì)的量是147g÷122.5g/mol1.2mol，因此物質(zhì)的量濃度為1.2mol/l。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。18.某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子mg2+、nh4+、ba2+、al3+、fe2+陰離子sio32-、mno4-、cl-、no3-、so32-實(shí)驗(yàn)i ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 ml原溶

30、液，向該溶液中滴加1 mol l-l的 naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_種。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_。檢驗(yàn)氣體x的方法是_；沉淀z的化學(xué)式為_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)的圖象中bc段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_。（4） a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為_g。（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_mol l-l?！敬鸢浮?(1). 4 (2). no3- (3). 用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán) (4). mg(oh)2 (5). al(oh)3+oh-=alo2-+

31、2h2o (6). 0.136 (7). 0.08【解析】溶液無色，則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說明不存在鋇離子，所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體x、溶液y和沉淀z，x是氨氣，一定含有銨根離子；沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可知開始時(shí)氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離子，沉淀達(dá)到最大值后開始與銨根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。則（1）根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行

32、實(shí)驗(yàn)就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可以確定該溶液中一定存在的陰離子是no3。氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀z的化學(xué)式為mg(oh)2。（3）實(shí)驗(yàn)的圖象中bc段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對(duì)應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+oh=alo2+2h2o。（4）a點(diǎn)消耗氫氧化鈉6ml，則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5ml，物質(zhì)的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1ml，物質(zhì)的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol，則與鎂離子

33、反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol，氫氧化鎂是0.001mol，所以對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001mol×（58+78）g/mol0.136g。（5）與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1ml，物質(zhì)的量是0.001mol，即氫離子是0.001mol。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2ml，物質(zhì)的量是0.002mol，即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×20.008mol，所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol÷0.1l0.08mol l-l。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的

34、共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的alo2在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。19.某興趣小組探究so2氣體還原fe3+、i2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示請按要求回答下列問題（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需so2的是_。a. na2so3溶液與hno3 b. na2so3

35、固體與濃硫酸 c. 固體硫在純氧中燃燒 d.銅與熱濃硫酸（2）如果有560ml so2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入c裝置中，則c中50ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_ 才能達(dá)到目的。（3）若要從a中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號(hào)）_。 a.蒸發(fā)皿 b.分液漏斗 c.漏斗 d.玻璃棒 e.冷凝管 （4）在上述裝置中通入過量的so2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_。 （5）本實(shí)驗(yàn)中能表明so2的還原性比i-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). bd (2)

36、. 0.5 (3). 過濾 (4). be (5). 取反應(yīng)后a中試液少許，加入kscn溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（或取反應(yīng)后a中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀） (6). b中溶液的藍(lán)色褪去 (7). so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+【解析】【詳解】(1)a硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故a錯(cuò)；b濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，故b正確；c固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，故c錯(cuò)誤；dcu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o，故d正確；故選bd；(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性

37、氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫；如果有560ml so2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))，其物質(zhì)的量為0.56l÷22.4l/mol=0.025mol，進(jìn)入c裝置中發(fā)生反應(yīng)為so2+naoh=nahso3，則c中消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.025mol，50ml naoh溶液的濃度至少為0.025mol÷0.05l =0.5mol/l；(3)通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥等操作即可從a中所得溶液提取晶體；蒸發(fā)使用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒；過濾使用儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；沒有用到的儀器是分液漏斗和冷凝管，故答案為：be；(4)取反應(yīng)后

38、a中試液少許，加入kscn溶液，不變紅，說明溶液里不含fe3+，再加入新制的氯水，溶液變紅，可知反應(yīng)的a溶液中含有fe2+，即可證明so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（或取反應(yīng)后a中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根，即可證明so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)）； (5) b中溶液的藍(lán)色褪去，i2+so2+2h2o=2hi+h2so4，則二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，即說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+。20.為測定某溶

39、液中ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100 ml該溶液于燒杯中，加入足量的(nh4)2c2o4溶液使ca2+轉(zhuǎn)化為cac2o4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000moll-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）配平kmno4氧化h2c2o4的化學(xué)方程式：_kmno4+_h2c2o4+_h2so4_k2so4+_mnso4+_co2+_h2o，_（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000moll-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是_（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1000moll-1（