化學(xué)反應(yīng)與能量變化(優(yōu)質(zhì)課)

1、.選修選修4 4 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）.二、反應(yīng)熱與焓變二、反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量，叫反應(yīng)熱。反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量，叫反應(yīng)熱。2.焓：是與內(nèi)能相關(guān)的物理量，符號：焓：是與內(nèi)能相關(guān)的物理量，符號：H.3.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。 符號：符號：H，單位：，單位：KJ/mol(或或KJ.mol-1)由于恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變由于恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變因此用因此用H表示反應(yīng)熱表示反應(yīng)熱.4. 當(dāng)H為為“-”或或H0時(shí)，為

2、吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。注意：注意：在書寫反應(yīng)的焓變時(shí)，在書寫反應(yīng)的焓變時(shí)，“+”或或“-”不能省略。不能省略。例例1：1molC與與1molH2O（g）反應(yīng)生成）反應(yīng)生成1molCO（g）和和1molH2（g），需吸收），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)熱為H= KJ/mol。+131.5KJ/mol.三、學(xué)案預(yù)習(xí)情況三、學(xué)案預(yù)習(xí)情況高二（高二（ ）班）班組組分分組組分分142536.四、課前預(yù)習(xí)案部分答案四、課前預(yù)習(xí)案部分答案練習(xí)練習(xí)3 3：常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：（1 1）所有燃燒反應(yīng)；）所有燃燒反應(yīng)； （2 2）大多數(shù)化合反應(yīng)；）大多數(shù)化合反應(yīng)

3、； （3 3）酸堿中和反應(yīng)；）酸堿中和反應(yīng)； （4 4）物質(zhì)的緩慢氧化；）物質(zhì)的緩慢氧化；（5 5）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)）活潑金屬跟水或酸反應(yīng) 練習(xí)練習(xí)3 3：常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：（1 1）大多數(shù)分解反應(yīng)。）大多數(shù)分解反應(yīng)。 （2 2）以）以C C、H H2 2、COCO為還原劑的反應(yīng)：為還原劑的反應(yīng)：C+COC+CO2 22CO 2CO H H2 2+CuO+CuOCu+HCu+H2 2O O，C+ HC+ H2 2O(g)O(g)CO+HCO+H2 2等等（3 3）一些晶體的反應(yīng)）一些晶體的反應(yīng) Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=B

4、aClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+ 10H+ 10H2 2O O練習(xí)練習(xí)1：B 練習(xí)練習(xí)2：CD.五、課內(nèi)探究五、課內(nèi)探究要求：要求：1.全體起立，椅子要輕拿輕放，盡量不要發(fā)出太全體起立，椅子要輕拿輕放，盡量不要發(fā)出太大噪音大噪音2.先兩兩討論，然后組內(nèi)在討論，有困難，舉手先兩兩討論，然后組內(nèi)在討論，有困難，舉手向老師請教；向老師請教；3.討論結(jié)束的組可以坐下來更正自己的學(xué)案；討論結(jié)束的組可以坐下來更正自己的學(xué)案；4.討論問題要講究效率，盡量不要超過規(guī)定的時(shí)討論問題要講究效率，盡量不要超過規(guī)定的時(shí)間；間；.五、課內(nèi)探究五、課內(nèi)探究探究一：對于放熱反應(yīng)，探究一：對于放熱反應(yīng)， 體

5、系的能量如何變化？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為為“”，是站在體，是站在體系還是環(huán)境的角度？系還是環(huán)境的角度？ 放熱反應(yīng)，體系的能量降低，放熱反應(yīng)，體系的能量降低， 環(huán)境的能量環(huán)境的能量升高，規(guī)定升高，規(guī)定H 為為“”，是站在體系的角度。，是站在體系的角度。答：答：.探究二：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？探究二：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？五、課內(nèi)探究五、課內(nèi)探究答：答：宏觀原因宏觀原因（1）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的能量關(guān)系圖）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的能量關(guān)系圖能能量量反應(yīng)過程

6、反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H 0 0 0放熱反應(yīng)放熱反應(yīng).（2）答：）答：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) H0反應(yīng)物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量計(jì)算公式：計(jì)算公式：H= 總能量總能量- 總能量總能量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物 Q吸吸,所以該反應(yīng)為所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol.（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：反應(yīng)物在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須反應(yīng)物在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須 能量，破壞分子能量，破壞分子內(nèi)原子間的相互作用；當(dāng)原子重新結(jié)合生成產(chǎn)物分子內(nèi)原子間的相

7、互作用；當(dāng)原子重新結(jié)合生成產(chǎn)物分子時(shí)，又要時(shí)，又要 能量。能量。 吸收吸收 放出放出 反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的裂，反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的裂，生成物種新化學(xué)鍵的形成。生成物種新化學(xué)鍵的形成。.H= 的鍵能之和的鍵能之和- 的鍵能之和的鍵能之和放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成生成物中形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。的化學(xué)鍵所放出的總能量。吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成生成物形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。中的化學(xué)鍵所放出的總能量。(3)總結(jié)總結(jié)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物.五、課內(nèi)探究五

8、、課內(nèi)探究探究三：課本第探究三：課本第2頁中頁中1molH2與與1molCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-184.6KJ/mol,表示什表示什么意思？其中的么意思？其中的/mol如何理解？如果將題意改為：如何理解？如果將題意改為：0.5molH2與與0.5molCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molHCl，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H將是多少？將是多少？答：答： 1molH2與與1molCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2molHCl，放出熱，放出熱 量量184.6KJ這里的每摩爾這里的每摩爾指的是每摩爾這樣的反應(yīng)，既不是指反應(yīng)指的是每摩爾這樣的反應(yīng)，既不是指反應(yīng)物，也不是指生成物。物，也不是指生成物。題意修改后的題意修改后的H=-92.3KJ/mol.六、當(dāng)堂檢測六、當(dāng)堂檢測1.(C)2.(C)3. 解：解：H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol - -436436KJ/mol*2mol = -242KJ/mol完成學(xué)案第完成學(xué)案第3頁頁“當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測”中的三道題目中的三道題目.1.焓變：恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，符號焓變：恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，符號H，單位：，單位： KJ/mol(或或