九年級(jí)化學(xué) 有關(guān)天平衡問題的解答素材 湘教版

1、有關(guān)天平平衡問題的解答綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問題注意以下規(guī)律：1.當(dāng)題中給出兩個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)選不足量。無氣體產(chǎn)生時(shí)，加入的物質(zhì)即為增加的質(zhì)量2.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸（鹽酸或硫酸）加入金屬。 當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量相同，跑出的氣體質(zhì)量也相同時(shí)，即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。否則不平衡。例：在托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個(gè)燒杯中再分別加入一定量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(或稀鹽酸)，此時(shí)天平平衡。若向左右兩端燒杯中加等質(zhì)量的鐵和鋁，天平指針指向可能的情況為：_ 設(shè)硫酸的質(zhì)量為9.8g,當(dāng)兩種金屬與9.8g硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗fe為5.6g

2、,消耗al為1.8g,確定數(shù)軸上的兩個(gè)點(diǎn),劃分三個(gè)區(qū)域.1.85.6討論每個(gè)區(qū)域的:(1) 金屬與酸的關(guān)系：兩種物質(zhì)是剩余、不足、還是恰好完全反應(yīng)。（要么一種物質(zhì)剩余，要么恰好完全反應(yīng)。）(2) 氫氣的多少還是相等。(3) 天平平衡情況。區(qū)域假設(shè)fe、al的質(zhì)量都為1g：（1） 金屬：兩種都完全反應(yīng)。（2） 酸：兩燒杯都有剩余。（3） 氫氣：al產(chǎn)生的多。（4） 天平：指向加fe的一邊。區(qū)域假設(shè)fe、al的質(zhì)量都為1.8g：（1） 金屬：al恰好完全反應(yīng)，fe完全反應(yīng)。（2） 酸：加al的燒杯恰好完全反應(yīng)，加fe的燒杯有剩余。（3） 氫氣：al產(chǎn)生的多。（4） 天平：指向加fe的一邊。區(qū)域假設(shè)

3、fe、al的質(zhì)量都為3g：（1） 金屬：al有剩余，fe反應(yīng)完。（2） 酸：加al的燒杯反應(yīng)完，加fe的燒杯有剩余。（3） 氫氣：al產(chǎn)生的多。（4） 天平：指向加fe的一邊區(qū)域假設(shè)fe、al的質(zhì)量都為5.6g：（1） 金屬：al有剩余，fe恰好完全反應(yīng)。（2） 酸：加al的燒杯反應(yīng)完全，加fe恰好完全反應(yīng)。（3） 氫氣：產(chǎn)生氫氣相等。（4） 天平：平衡。區(qū)域假設(shè)fe、al的質(zhì)量都為6g：（1） 金屬：al和fe都有剩余。（2） 酸：兩燒杯都反應(yīng)完全。（3） 氫氣：相等。（4） 天平：平衡。規(guī)律總結(jié)：（1） 天平平衡：量?jī)r(jià)比（什么是量?jī)r(jià)比？見最后小知識(shí)）小的金屬有剩余，量?jī)r(jià)比大的恰好完全反應(yīng)或

4、有剩余；酸都反應(yīng)完，生成h2相同。（2） 天平失去平衡：總是偏向金屬量?jī)r(jià)比大的一邊，即產(chǎn)生h2少的一邊。量?jī)r(jià)比大的一邊金屬一定反應(yīng)完，且該邊酸一定有剩余。量?jī)r(jià)比小一邊金屬的反應(yīng)完，恰好完全反應(yīng)或有剩余都有可能。當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但天平凈增加的質(zhì)量相同，此時(shí)天平仍然保持平衡。m= m(金)-m(h2)= m(金)(1-),m天平凈增加的質(zhì)量, m(金)-金屬的質(zhì)量,x金屬的化合價(jià),m金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，當(dāng)金屬和酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同，則天平不平衡，偏向量?jī)r(jià)比大的一邊。 例1.在托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個(gè)燒杯中再分別加入足

5、量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向左端燒杯中加入11.20g鐵，要使天平繼續(xù)保持平衡，應(yīng)向右端燒杯中加入多少g鋅？ 鐵、鋅都能置換稀硫酸中的氫而生成氫氣，同時(shí)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量都增加。只有當(dāng)兩個(gè)燒杯中天平凈增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平就能繼續(xù)保持平衡。利用下列兩種方法計(jì)算均可求算所加鋅的質(zhì)量。 1 設(shè)向右端燒杯中加入鋅的質(zhì)量為x，天平保持平衡fe+h2so4=feso4+h256 211.2g 0.40g即向左端燒杯中加入11.20g鐵，反應(yīng)生成0.40g h2zn+h2so4=znso4+h265 2xg g即向右端燒杯中加入x g鋅，放出g天平若要平衡，溶液增加的質(zhì)量相等11.2

6、0g-0.40g=x- 答：應(yīng)向右端燒杯中加入11.14g鋅 例2.托盤天平兩端的燒杯中，各盛濃度和質(zhì)量都相同的足量稀硫酸，此時(shí)天平平衡。然后向一燒杯中加入6g鎂粉，向另一燒杯中加入6g銅鋁合金，充分反應(yīng)后，托盤天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅的質(zhì)量多少g？ 答：銅鋁合金中銅的質(zhì)量為1.5g 例3.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，為了保持天平平衡，可分別往兩燒杯中加入（ ） a.鎂2g，鋁2g b.鎂4g，鐵4g c.鋅6.5g，鐵6.5g d.鎂7g，鋅7g ：本題的正確答案應(yīng)選c、d3.非金屬的有關(guān)天平平衡：天平平衡原理與金屬相同。加入物質(zhì)與產(chǎn)生

7、氣體的差值相等，若無氣體產(chǎn)生則加入物質(zhì)質(zhì)量即為增加的質(zhì)量。常見為碳酸鹽，如： mgco3， caco3，naco3等。注意：加入碳酸鹽增加的質(zhì)量相當(dāng)于其對(duì)應(yīng)的氧化物的質(zhì)量。要理解天平為一等臂杠桿。若等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸中加入mg、mgo、mgco3、mg（oh）2均恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量關(guān)系為mgmgo=mgco3mgo=mgco3mg（oh）2。 練習(xí)鞏固：1.天平兩端分別放有足量稀鹽酸的燒杯，此時(shí)天平平衡，現(xiàn)向其中一燒杯中放入5.3g碳酸鈉，向另一燒杯中放入適量鐵片，要使天平仍然保持平衡，放入鐵片的質(zhì)量約是（ ） a.2.3g b.3.2g c.5.3g d.61.62. 在天平

8、的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的燒杯。調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在其中一個(gè)燒杯里加入a g鐵粉；在另一個(gè)燒杯里加入b g鎂粉。充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，若已知每個(gè)燒杯內(nèi)均含有m g h2so4，請(qǐng)用代數(shù)式表示下列各種情況下a與b的關(guān)系。（1）當(dāng)a56m/98，b24m/98時(shí)_，（2）當(dāng)a56m/98，b24m/98時(shí)_，（3）當(dāng)a24m/98時(shí)_。答：（1）a=b (2)81a=77b (3)=b-3.在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡。然后向兩只燒杯中分別加入一定量的mg和mgo，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡。則天平右盤中加入的