《質(zhì)量守恒定律》同步練習5

1、質(zhì)量守恒定律同步練習一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. （2014江蘇南京）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（）A .該反應中的反應物和生成物B .化學反應的快慢C.反應發(fā)生所需要的條件D .參加反應的各粒子的相對數(shù)量2. 有關化學方程式 2H2+。22H2O的說法不正確的是（）A .氫氣和氧氣在點燃條件下生成水B .在點燃的條件下，參加反應的氫氣與氧氣的質(zhì)量和等于生成物水的質(zhì)量C.在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成 2個水分子D .在點燃的條件下，每2g氫氣和1g氧氣完全反應生成 2g水3. 在2H2+。22H2O的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（）A .元素的種類B

2、 .各元素的化合價C.物質(zhì)的質(zhì)量總和D .各原子的數(shù)目4. 下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是 （）A . C+ O2 =點燃 CO2齊物質(zhì)的井ft 敦吐內(nèi)2 ： i ； 2.B . 2CO + O2點燃2CO2C.2H2+。2點燃2H2OD . CH4+ 2。2CO2 + 2H2O5 .將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量（）A .等于（m + n）g B .大于（m+ n）gC.小于（m + n）g D .無法判斷6. （2015湖南株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應，生成Z與4W的質(zhì)量比為11 : 9,且反應中消耗

3、X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的一，則反應中消耗Y的質(zhì)9量為（）A . 16g B. 36g C. 44g D. 64g7.下列關于化學反應 2X + Y = 2Z的敘述，錯誤的是（）A . Z一定是化合物B .在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為 2 : 1 : 2C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M + N）D .若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b a）gY& （2015江蘇南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學B .丙可能為該反應的催化劑內(nèi)甲丁F列說法中不正確的是（）C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7 : 5D 該

4、反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1 : 49. （2015山東濱州）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化 學反應，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/ g181232反應后質(zhì)量/ gx26212下列說法中，不正確的是 （）A .反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB .乙是生成物C.參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為1 : 4D .乙的相對分子質(zhì)量一定大于甲二、填空題10用來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。/點燃右亡占11. 在 3Fe+ 2O2Fe3O4反應中：(1) 反應物是禾廿。(2) 每份質(zhì)量的 禾廿份質(zhì)量的 完全反應，生成 份質(zhì)量的。12. (2014

5、四川達州)在 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2Xf + 4出0 反應中：(1) X的化學式為 。(2) HN0 3中N元素的化合價為 。(3) Cu(N0 3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 。(4) 該反應涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 ;水分子由 構(gòu)成。請回答13. (2015黑龍江哈爾濱)如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖,F列問題:(1)在C圖中將相關粒子圖形補充完整(用“ ”表示氫原子，用“”表示氧原子)。(2)此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是(3) 此反應中生成的B與C的質(zhì)量的最簡整數(shù)比為14. (2014山東濟南)小明同學欲通過化學實驗證

6、明質(zhì)量守恒定律”確定以 稀鹽酸與碳酸鈉反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。(1) 根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 (填只有反應前”、“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。(2) 實驗步驟如下： 按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ,發(fā)生反應的化學方程式是。 當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的(

7、填序號)。A 該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B 該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D .生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律氣球作業(yè)301. B2. D解析點撥：化學方程式宏觀上能表示反應物、生成物及反應條件，微觀上能表示各物質(zhì)間的粒子關系。D是從質(zhì)量方面解釋化學方程式表示的意義，化學式前的數(shù)字表示物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比，不是質(zhì)量比。3. B解析 點撥：各元素的化合價為:0 02H2 02點燃1-22H2O。4. C5. D6. D點撥：由質(zhì)量守恒定律。X和Y兩種物質(zhì)共80g，則生成Z和W共80g,而Z、W兩物質(zhì)9的質(zhì)量比為11 : 9,故反應生成 W的質(zhì)量是：8

8、0g36g，反應中消耗X的質(zhì)量是：20436g16g，則反應中消耗 Y的質(zhì)量為：80g 16g= 64g。7. C& D解析 點撥：A .反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B .丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C .該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32 4) : (24 4) = 7 : 5,該選項說法正確；D .該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16 8) : (32 4) = 2 : 7,該選項說法不正確。故選D。9. D解析 點撥：根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可得：18+ 1+ 2+ 32= x + 26 + 2+ 12,解得x=13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了 5克，是反應物；反應后乙質(zhì)量增加了 25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了 20克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可 能是雜質(zhì)，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應。反應中甲、丁的質(zhì)量比為5 :20= 1 ： 4。生成的物質(zhì)乙的質(zhì)量一定大于參加反應的物質(zhì)甲的質(zhì)量，但是乙的相對分子質(zhì)量不一定大于甲。故選 D。10化學式11. (