湖南省常德市一中2013屆高三第七次月考化學(xué)試卷

1、常德市一中2013屆高三第七次化學(xué)月考試卷考生注意：1本試卷分為試卷和答卷兩部分。試卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。滿分100分，考試時量為90分鐘。2答案全部填寫在答卷上，只交答卷。寫在試卷上的答案無效。3可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32第 卷一、選擇題（每小題僅有一個選項正確，每小題3分，共42分）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）ANA個HCl分子溶于1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22

2、.4L，含有的氫原子數(shù)為8NAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA2一定條件下，NH4NO3受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在此反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53 B35 C11 D243下列離子方程式正確的是（ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-D含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=

3、BaCO3H2O4右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（ ）ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液5設(shè)計實驗比較鐵、鋅、銅三種金屬的活潑性，每種方案所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作進一步實驗的試劑），其中不可行的是（ ）A銅、鋅、氯化亞鐵溶液 B鋅、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液C鐵、銅、氯化鋅溶液 D鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液6還原2.4×10-3molXO(OH)3+ 到X元素的低價

4、態(tài)時，需消耗30mL0.2mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為（ ）A+1價 B0價 C-1價 D+2價 7現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為184D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體8一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4；縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol、n(SO3)=1.4mol，此時S

5、O2的物質(zhì)的量應(yīng)是：A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol9常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是（ ）Ac1一定大于0.2 mol·L-1BHA的電離方程式是HA H+ + AC甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+)D乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)10我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝

6、備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 ，下列說法正確的是（ ）放電 充電A放電時儲氫合金作正極 B充電時陽極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時儲氫合金作陽極 D放電時負極反應(yīng)：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O11下列能用右圖裝置制取氣體并能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?）A濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 多孔塑料板B電石和水制取乙炔C鋅粒和稀硫酸制取氫氣 D大理石和稀硫酸制取二氧化碳12某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 等3種

7、陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（所加試劑均過量）（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D13有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是：（ ）A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)C最多可以與7mol H2催化加成 D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體14下列四種有機物是某些藥物中的有效成分 對此四種有機物的有關(guān)說法正確的是（ ）A四種有機物都是芳香族化合物B

8、四種有機物中，環(huán)上一氯代物都只有2種C四種有機物都能發(fā)生水解D等物質(zhì)的量的四種有機物與NaOH溶液反應(yīng)，阿司匹林消耗NaOH物質(zhì)的量最多第 卷二、非選擇題（共58分）15（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等。（1）D2W2中所含化學(xué)鍵的類型為 。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為 。（3）A、W、D三種元素組成的物質(zhì)的電子式是 。（4）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶解在D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，相應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（5

9、）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到溶解銅的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。16（6分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物（離子不能重復(fù)組合）。陽離子Ag、Mg2、Al3、Ba2陰離子Cl、SO42、NO3、OH現(xiàn)進行以下實驗， 將乙的溶液分別加到足量甲、丙、丁的溶液中時均產(chǎn)生沉淀； 將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解； 甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。據(jù)此回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式： 。（2）寫出相應(yīng)離子方程式： 丁與

10、過量丙溶液混合： 。 乙溶液與丁溶液混合： 。17（6分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。氣球銅絲稀硝酸石灰水NaOH溶液（1）實驗時，先將B裝置下移，碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該同學(xué)設(shè)計此步操作的目的是 。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，在裝置A中逐漸產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶中 （填現(xiàn)象）。 18（

11、10分）某?；瘜W(xué)課外活動小組利用下圖裝置制備氯化鋁固體。裝置中a為長玻璃導(dǎo)管，b為玻璃活塞裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸，圓底燒瓶裝二氧化錳固體，裝置B中裝飽和食鹽水，裝置D中裝鋁粉。資料表明：氯化鋁受熱至180時即升華，在潮濕的空氣中易水解?；卮鹣铝袉栴}： （1）A中氣體制備的化學(xué)方程式是 。（2）C中所裝試劑是 。（3）裝置C、D、E任意某處若發(fā)生堵塞，則可以觀察到 （填實驗現(xiàn)象），及時發(fā)現(xiàn)堵塞并處理。（4）D、E間導(dǎo)管短且粗，原因是 。（5）請在E后的虛線框中補充完善該裝置。19（14分）（1）一定條件下，NO2和CO反應(yīng)能生成CO2和NO，已知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)過程中能

12、量變化如右圖所示。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3 和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 （3）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H ，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則H_0，P1_P2。 （填“<”、“>”或“”）（4）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的

13、原電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為 。（5）已知：H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+HA，HAH+A2，回答下列問題：在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是 。Ac(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)+2c(A2) Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA)如果25 時，0.10 mol·L-1H2A溶液的pH= lg 0.11，25 時，0.10 mol·L-1的H2A溶液中c (A2)= 。20（12分）PN

14、A是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：ACDFBEPNANaOH/醇HCHO一定條件KMnO4/H+（C4H8O）Cl2光照H2催化劑一定條件（C6H11Cl）已知：KMnO4/H+R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH（R1、R2代表烴基） (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)+R2HR3CCHO一定條件OR1CHR2R3CCHOOHR1CH請回答：（1）C含有的官能團名稱是 。（2）DE的反應(yīng)類型是 。（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）AB的化學(xué)方程式是 。（5）生成PNA的化學(xué)方程式是：

15、。（6）A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有五元環(huán)的同分異構(gòu)體有種。參考答案一、選擇題。（14×342分）（請將選擇題答案填在下表中）題號1234567891011121314答案BADBCABACDCBDD二、非選擇題。（58分，每空2分）15（10分）（1）離子鍵和非極性鍵 （2）CH4ONa+ -（3）（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（5）Cu+ 2H+H2O2=Cu2+2H2O 16（6分）（1）MgSO4（2） Al3+ 4OH- = Al O2-+ 2H2O Ag+Cl-= AgCl17（6分）（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體趕走裝置中的空氣。（2）3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O（3）變?yōu)榧t棕色18（10分）（1）MnO2+4H