精練項(xiàng)——突破化學(xué)最后障礙

1、 精練16“項(xiàng)”突破2009化學(xué)最后障礙近年來，高考化學(xué)第卷的選考查的基本內(nèi)容中，對(duì)重現(xiàn)率幾達(dá)到100的題型，在高考的最后沖刺階段，我們作了全面的歸納和整理，以幫助學(xué)生在高考中確保零錯(cuò)誤。這些題型主要有：一、新科技 新材料 新能源 新發(fā)現(xiàn)1一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是(C)AB4C是一種分子晶體 BB4C是一種離子晶體CB4C是一種原子晶體 D該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成2、航天技術(shù)測(cè)得，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的成分之一，下列有關(guān)C3O2的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都是碳酸的

2、酸酐C、C2O3和CO都是具有還原性 D、 C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO23近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的 （ D ）A鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制C在地球上，鋁礦資源比較豐富D現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)4科學(xué)家將液態(tài)的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計(jì)碳納米管溫度計(jì)該溫度計(jì)通過電子顯微鏡進(jìn)行讀數(shù)，精確度較高，其測(cè)量范圍在18490下列說法

3、錯(cuò)誤的是（ D ） A常溫常壓下鎵為液體 B金屬鎵的體積在10500之間隨溫度的變化比較均勻C碳納米管的體積在10500之間隨溫度的變化很小，可忽略不計(jì)DAl(OH)3、Ga(OH)3均是兩性氫氧化物5、 鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)CC且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（ D ） A. B. C. D. 6、我國(guó)科學(xué)家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面通過探針撥出硅原子寫下了“中國(guó)”兩字（如下圖）。下列說法中正確的是（B）A在上述操作中沒有任何變化 B在上述操作

4、中發(fā)生了物理變化C在上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 D此技術(shù)說明在化學(xué)變化中原子可以再分7、人類對(duì)賴以生存的地球環(huán)境保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段，碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”，被譽(yù)為有機(jī)合成的“新基石”。下列關(guān)于DMC的說法正確的是（ AB ）ADMC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 BDMC在空氣中能燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”8、在20世紀(jì)90末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有

5、新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ D ）A金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高B熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90；金剛石<石墨C球碳分子，管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都是分子晶體，都是碳的同素異形體D金剛石、石墨晶體為非分子形式的粒子存在，屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳以分子形式粒子存在，屬分子晶體。兩類不是同素異形體。9、最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳

6、有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 （D） C C C F F FF F FFF A、分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵10、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體是敘述錯(cuò)誤的是（ D ） A、晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大 B、晶體中C原子與CO鍵鍵數(shù)之比1：4 C、晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子所構(gòu)成 D、該

7、晶體的化學(xué)式為CO411、法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （C ） A. C6H5CH2C

8、H=M B. CH2= CH2 C. C6H5CH2 CH2 C6H5 D. C6H5CH2CH=CH CH2 C6H512、“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是DA在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B目前中美日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號(hào)”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料D合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害二、生活、生產(chǎn)、環(huán)境、農(nóng)、工、醫(yī)1、在日常生活中，雪碧、可口可樂等飲品都是塑料容器盛裝，而盛啤酒的容器卻是玻璃制品，很少見到用塑料瓶盛裝啤酒，這是由于塑料

9、（ C ）A造價(jià)太高同時(shí)形成白色垃圾而引起環(huán)境污染 B太軟，飲用和運(yùn)輸時(shí)都很不方便C相對(duì)玻璃透氣性強(qiáng)，啤酒易被氧化而變質(zhì)D屬有機(jī)物，能與啤酒互溶而不與雪碧、可口可樂等飲品互溶2、臭氧和過氧乙酸都是重要的消毒劑。O3可以看成是一個(gè)O2攜帶一個(gè)O原子，利用其自身的強(qiáng)氧化性殺死病毒并放出無污染的O2。下列關(guān)于O3的說法中錯(cuò)誤的是 （ C ） AO3與O2互為同素異形體 BO3遇氟氯烴(如CCl2F2)可分解CO3使用時(shí)濃度大小對(duì)人體無害 DO3是一種廣譜消毒劑3、2005年11月13日中國(guó)石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注。下列

10、關(guān)于硝基苯的敘述正確的是（B）A.硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會(huì)浮在水面上 B.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯需要用水浴加熱C.硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會(huì)引起中毒 D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應(yīng)生成的OOHOHOHOH4、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是 （C ） A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)5、食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（

11、PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是(B)APVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化，能溶于酒精BPVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。D等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等6、食品腐敗的原因之一是因?yàn)橛醒鯕獯嬖诙l(fā)生氧化反應(yīng)，因此吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，下列物質(zhì)封入食品包裝盒中可以吸收掉盒內(nèi)的氧氣而能延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的是（ C ）A、氯酸鉀

12、 B、固體燒堿 C、鐵粉 D、生石灰7、在2004年至2005年中，化學(xué)工作者和社會(huì)各界都一直關(guān)注食品安全問題，如“蘇丹紅1號(hào)”、“食品添加劑”、“火腿腸中保鮮劑”、“油炸薯類食品中的丙烯酰胺”等等。下列關(guān)于食品安全方面的說法正確的是 （D）A“蘇丹紅1號(hào)”的結(jié)構(gòu)式為屬于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色； B高溫油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺），該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；C食品添加劑中種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的同系物的一種所對(duì)應(yīng)的鈉鹽；D火腿腸中保鮮劑通常用NaNO2，起抗氧化作用而達(dá)到保鮮的目的。8、下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的

13、是（D）A. 氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽(yáng)離子交換膜法”B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐C. 由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件D. 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件9、達(dá)菲(Tamiflu)被認(rèn)為是目前世界上公認(rèn)的能夠治療人禽流感病的唯一有效的藥物，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)式如下：下列判斷正確的是 （D） A.它們互為同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，達(dá)菲不能C.達(dá)菲在熱的

14、NaOH溶液中能穩(wěn)定存在 D.莽草酸的分子式為C7H10O510、最近研究證明，釩對(duì)糖尿病的治療有特殊的療效，患者飲用含少量偏釩酸鈉和食鹽的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢復(fù)正常。但釩的化合物有毒，人吸收多了會(huì)得肺水腫。下列敘述正確的是（ AD ）A釩是過渡元素，在元素周期表中處于第四周期B人體血液中含的糖是蔗糖，醫(yī)院注射所用的糖也是蔗糖C檢測(cè)糖尿病患者尿液的實(shí)質(zhì)就是檢測(cè)含不含蔗糖DV2O5常用作制硫酸和有機(jī)合成的催化劑11、人類對(duì)賴以生存的地球環(huán)境保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段，碳酸二甲酯（

15、簡(jiǎn)稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”，被譽(yù)為有機(jī)合成的“新基石”。下列關(guān)于DMC的說法正確的是（ AB ）ADMC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 BDMC在空氣中能燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”修正液（Correction）使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫注意事項(xiàng)：用完后請(qǐng)及時(shí)蓋上帽嚴(yán)禁食用12、右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（A） A修正液是一種膠體，均一、透

16、明 B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒 C修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃13、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 （C） A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)三、原子結(jié)構(gòu) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu)（包括原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)量數(shù)、原子的原子量及元素的原子量

17、的區(qū)別與聯(lián)系；元素與同位素的聯(lián)系和區(qū)別；微粒半徑大小的比較（主要是與原子序數(shù)之間的關(guān)系）；電子式的書寫（關(guān)鍵在于掌握書寫方法，以能夠?qū)懗瞿吧镔|(zhì)的電子式化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷；）。1、下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ C）A.乙基（CH2CH3） B.碳正離子(CH3)3C C.碳化鈣 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)2、科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是（ BD）（A）其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112（B）其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112（C）其原子質(zhì)量是12C原子

18、質(zhì)量的277倍（D）其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277123、設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（ A ）（A）不能由此確定該元素的原子量（B）這種元素的原子量為（m+n）（C）若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n）w g（D）核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4、某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是bg ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)A氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 12ba Bm g該氯原子的物質(zhì)的量一定是m(a NA) mol C該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA Dn g該氯原子所含的電子數(shù)為17n/b5、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)

19、定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理 學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是（B） A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā) C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)6、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（A）AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式：:NN:7、氮化鋁(AlN)是一種熔點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作

20、用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是(A)A水晶、金剛石 B食鹽、硫酸鉀 C碘、硫 D石墨、硅8、碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxO。由2個(gè)IO正八面體共用一個(gè)面形成的IxO的化學(xué)式為(A) AI2O BI2O CI2O DI2O9、最近，美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是( C)A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體

21、具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體10、下列說法中正確的是（C）A冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 B除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體DCO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)11、三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是( B)A7個(gè) B9個(gè) C19個(gè) D不能確定12、鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體

22、，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是Ba2+ A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個(gè)四、元素周期表 元素周期律 （元素周期表中各主族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；原子核外電子排布規(guī)律）1、食物中碲的一個(gè)來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時(shí)約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲01（即8微克）。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會(huì)包含在酶體系中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ D ）A第四周期IVA族 B第五周期IVA族 C第四周期VIA族 D第五周期VIA

23、族2、X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述正確的是：（B）AX離子半徑大于Y離子半徑BX單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物CX、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行D電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。3、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ CD ）（A）X的原子序數(shù)比Y的小 （B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大 （D）X元素的最高正價(jià)比Y的小4、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽(yáng)離子的氧

24、化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ A ）（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W5、X、Y、Z 3種元素。已知：X+ 和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說法正確的是（BD）A、離子半徑：X+YB、原子序數(shù)XYZC、X、Y、Z均屬于短周期元素D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物XWYRZ6、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

25、（ C ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) DW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高7、鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78,沸點(diǎn)高達(dá)2403。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)下不凝固），它可過冷到-120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是 （D）A鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被

26、譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)8、A、B為短周期元素，形成AB型離子化合物。若A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為12，則A、B兩元素在周期表中的位置可能為（AD）A在同一主族 B一種在第1周期，一種在第2周期C一種在第3周期，一種在第2周期 D一種在第1周期，一種在第3周期9、下列六種化合物（AF）中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表?；衔顰BCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下t的

27、密度g/cm31.448(20)1.145（-113)1.42(-122)2.97×10-3(0)0.68(-168)沸點(diǎn)/5730.48.3-12-111.8145熔點(diǎn)/-70.4-118-122-130-1853分子極性非極性極性極性極性非極性根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問題：計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量。確定六種化合物的化學(xué)式，寫出推理和計(jì)算過程。(1)66.5(2) 要點(diǎn)之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個(gè)氫原子。要點(diǎn)之二：據(jù)要點(diǎn)之一，推定E為氫化物，設(shè)其分子式為X

28、Hn ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則：，a=7n，經(jīng)討論，當(dāng)n=4，a=28時(shí)符合題意。因此X為Si要點(diǎn)之三：據(jù)要點(diǎn)一與要點(diǎn)二可立即假設(shè)D為SiH3Y。 要點(diǎn)之四：設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b, 據(jù) 得b=35.5，故Y是Cl 要點(diǎn)之五：由F中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得其最簡(jiǎn)式為SiCl3，從價(jià)態(tài)不難得出F的分子式為Si2Cl6，因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6五、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷和計(jì)算1、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A12g C60中含有6NA個(gè)電子 B1mol HNO3見光分解

29、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAC46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NAD60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ D ）（A）9g重水所含有的電子數(shù)為5NA（B）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA（C）7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（D）1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA3、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ BC ）（A）17g OH含有9×6.02×1023個(gè)電子（B）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)甲醛分子所占體積約是1

30、1.2L（C）106g碳酸鈉固體中含有6.02×1023個(gè)陰離子（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl24、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ BC ）（A）1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023個(gè)（B）1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023個(gè)（C）25時(shí)，1g水中約含有6.02×1013個(gè)OH（D）1molSiO2晶體中約含2×6.02×1023個(gè)SiO鍵5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ A

31、）（A）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數(shù)為NA個(gè)（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023個(gè)CH3COO（C）電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極反應(yīng)的離子就得到1mol電子（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)（AD）C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出

32、1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是（ B）A12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是0.6NA B2.9g2CaSO4·H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NAC100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA六、氧化還原反應(yīng)（包括氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）1、 R、X

33、、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合(A)AR2>X2>Z2>Y2 BX2>R2>Y2>Z2CY2>Z2>R2>X2 DZ2>X2>R2>Y22、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))(D)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)

34、量比為1:13、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（ C ） （A） （B） （C） （D）4、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl< Fe 2+< H2O 2 < I< SO 2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ CD）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO

35、2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（ C ）（A）F2 （B）過量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl26、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（ B ）（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）07. 將一定量的鋅與100mL 18.5mo

36、l/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ D ）A. 氣體A為SO2和H2的混合物B. 氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol8、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4

37、+ MnSO4+ H2O（未配平），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ B ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO29在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反應(yīng)中（末配平），下列說法正確的是 （ ）ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 （D ）B1mol CuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是molCCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物10、銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

38、。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4) 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。(1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(氣) =0.3

39、5;2】（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化七、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；有關(guān)熱化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、在101kPa和25時(shí),有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: B H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H = -285.8kJ/mol 下列說法中錯(cuò)誤的是AH2燃燒生成1mol H2O(g)時(shí),放出241.8 kJ的熱量BH2的燃燒熱為285.8 kJCO2前面的表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量D1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱

40、量2、為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A A. 將煤轉(zhuǎn)化成煤氣或轉(zhuǎn)化為液體甲醇 B將煤脫硫后燃燒C. 通入大大過量的空氣 D將煤干餾成煤焦油來燃燒3、中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于CDA. 增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C. 提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率4、下列說法或表示方法正確的是（ C）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石

41、比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol5、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是AA2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -4b kJ/mol

42、BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -2b kJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= b kJ/mol6、氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:H2 (g)+O2(g)=H2O(l)； H= -285.8 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)； H= -283 kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H= -5518 kJ/mo

43、lCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是BAH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7、已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是AAQ1<Q3<Q2 BQl<Q2<Q3 CQ1<Q2=Q3 DQ1=Q2=Q38、已知膽礬溶

44、于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為AAQ1>Q2 BQ1=Q2 CQ1<Q2 D無法比較 9、充分燃燒一定量丁烷生成CO2和液態(tài)水放熱Q kJ，經(jīng)測(cè)定生成CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，則熱化學(xué)方程式C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(1)的H為DA+8Q kJ·mol1 B-8Q kJ·mol1 C-16Q kJ·

45、;mol1 D+16Q kJ·mol110、已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -Q kJ/mol(Q>0)。在同溫同壓下向甲密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q1 kJ，向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是CA2Q2=Q1=Q B2Q2=Q1<Q C2Q2<Q1<Q DQ1<Q2<Q 11、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；

46、H= -393.51 kJ/mol C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H= -395.41 kJ/mol據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是DA金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C石墨的能量比金剛石的能量高 D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)12、相同狀況下：H2（g）+O2（g）H2O（g） H= Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= Q2KJ/mol；則Q1和Q2的關(guān)系為（ C ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）2Q1Q2 （D）Q1Q213、已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P

47、（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的關(guān)系為（ A ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）Q1Q2 （D）無法確定12、已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ B ）（A）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 142.9KJ/mol（B）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 571.6KJ/mol（C）2H2+O22H2O H= 571.6KJ/mol（D）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +571.6KJ/mol

48、14、一種化學(xué)冰袋含有，用時(shí)將它們混臺(tái)并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是： A脫水是吸熱過程（ C） B較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于脫水較慢的過程 C銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D溶于水會(huì)吸收熱量15、50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正?_。(2) 燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(3) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)

49、值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(4) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。14、高一教材中有演示實(shí)驗(yàn)：在一小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1) 實(shí)驗(yàn)中玻璃

50、棒的作用是_。(2) 寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_；該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(選填“氧化還原”、“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。(3) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_、_和反應(yīng)混合物呈糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_。(4) 通過_的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平 (2)保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失 (3)偏小 (4)不相等 因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān) 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān) (5)偏小16、CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1) 等體積的CO和CH4在相同條件下分別完