自然界的硫(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、 自然界的硫1、硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)(單質(zhì))：天然硫，火山口附近或地殼巖層里。(硫單質(zhì)由分子構(gòu)成)同素異形體(單質(zhì)硫有多種同素異形體)，最常見的是斜方硫和單斜硫 化合態(tài)：主要有硫化物、硫酸鹽；煤、石油和蛋白質(zhì)里都含有少量的硫。(例:石膏,黃銅礦CuFeS2, 黃鐵礦FeS2)硫元素在地殼中含量不高但分布很廣。2.物理性質(zhì)通常是淡黃色的晶體，俗稱硫磺。質(zhì)脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔點是112.8，沸點是444.6。二、硫的化學(xué)性質(zhì) 既有氧化性又有還原性硫與氧氣的反應(yīng)取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化

2、狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象:1、空氣中：淡藍色火焰；純氧中：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體(1)與非金屬反應(yīng) 還原劑 氧化劑探究硫粉和鐵粉的反應(yīng)實 驗: 將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端.現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，反應(yīng)物保持紅熱狀態(tài)，放出大量熱， 生成黑褐色的硫化亞鐵。反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進行探究硫粉和銅粉的反應(yīng)實 驗:給盛著硫粉的大試管加熱到硫沸騰產(chǎn)生蒸氣時，用坩堝鉗夾住一束擦亮的細銅絲伸入管口。現(xiàn)象：銅絲在硫蒸氣中燃燒發(fā)紅，變成黑色物質(zhì)。硫與鈉的反應(yīng)實 驗: 在研缽中研磨鈉與硫粉的混合物現(xiàn)象：燃燒，火星

3、四射并爆炸.硫粉與鋁、汞等反應(yīng)Hg+S HgS (黑色) 可以用硫粉來處理散落的汞滴。硫與其它物質(zhì)的反應(yīng)黑火藥的成份是硝酸鉀、硫黃、木炭，燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)： （既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性）硫的非金屬性比氧和氯都弱(1)從原子結(jié)構(gòu)上比較氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為: 硫原子比氧原子多1個電子層; Cl原子與硫原子電子層數(shù)相同, 但Cl原子最外電子層上比氧原子多1個電子。其原子半徑的大小為S > 0, S > Cl。因此氧原子和氯原子得電子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫強。也就是說, 硫的非金屬性比氧和氯都弱。二、令人生厭的硫化氫1.硫 化 氫 的 物 理 性 質(zhì)無

4、色有臭雞蛋氣味的氣體,密度比空氣略大,能溶于水（常溫常壓下 1 : 2. 6 ）,劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡，是一種大氣污染物）在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進行！ 二、硫化氫（H2S）能溶于水（水溶液叫氫硫酸）2.硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種易揮發(fā)的二元弱酸。使紫色石蕊試液變紅在H2S中S處于最低價，在化學(xué)變化中容易失去電子變成單質(zhì)硫或硫的高價化合物，所以H2S具有強還原性，能與多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)。 H2S 電離出的氫離子和其他酸一樣具有弱氧化性。常見硫化物的溶解性3.硫化氫的實驗室制取原理：FeS + H2SO4 FeSO4 + H

5、2S 裝置：固液不加熱裝置（與制氫氣、二氧化碳相同 ） 或啟普發(fā)生器 凈化: 無水 CaCl2弱酸強弱順序:亞硫 磷酸 氫氟酸亞硝 甲酸 冰醋酸碳酸 氫硫 氫氰酸三、全球性的環(huán)境問題（一）酸雨 1、定義：國際上把PH值小于5.6的雨水稱為酸雨1.開發(fā)新能源，如氫能，太陽能，水能，潮汐能，地?zé)崮艿?2.使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放 3.工業(yè)生產(chǎn)排放氣體處理后再排放 4.少開車，多乘坐公共交通工具出行 5.使用天然氣等較清潔能源，少用煤三、二氧化硫的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì): 狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性 毒性：有毒 沸點：10 密度：比空氣大 溶解度：易溶于水(在常溫、常壓下，1體積

6、水大約能溶解40體積的SO2 。 1、具有酸性氧化物的通性： SO2與H2O 的反應(yīng):實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實驗結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式： 結(jié)論:SO2是亞硫酸的酸酐H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時： NaOH比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成Na2SO3酸性：H2SO3(中強酸) H2CO3(弱酸)(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水。n(SO2) :n(NaOH) = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2On(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH NaHSO3SO2

7、 + 2Ca(OH)2 CaSO3 + H2OCaSO3 + SO2+ H2O Ca(HSO3)2CO2 + 2Ca(OH)2 CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2+ H2O Ca(HCO3)2不能用澄清石灰水來鑒別二氧化硫和二氧化碳實驗室制取SO2時，常選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染(3)跟堿性氧化物的反應(yīng)SO2+Na2ONa2SO3 SO2 +CaOCaSO3(鈣基固硫)2. SO2的氧化還原反應(yīng)：弱氧化性: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O較強還原性: 催化劑2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 +2H2O H2SO4 + 2HX*5SO2 + 2KMnO4 +

8、2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2還可使酸性KMnO4溶液褪色。3.SO2的漂白性:(特殊化學(xué)性質(zhì))SO2能與有色色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 受熱或長期放置顏色會恢復(fù)二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)漂白性的比較4、二氧化硫的制法：實驗室制法Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2工業(yè)制法4FeS2 +11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2 +Q3.SO2既具有氧化性又具有還原性,請你判斷能否用濃硫酸來干燥SO2?說明你的理由.（濃硫酸具強氧化性）能。因為硫元素在+4和+6價之間無其它的化合價,因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng). 即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價態(tài)時,它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).亞硫酸和亞硫酸鹽1.