中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一模塊 分類(lèi)復(fù)習(xí) 2.2 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件 （新）新人教

1、第二節(jié)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式-2-3-考查點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解及其驗(yàn)證【考題】(2014廣東)下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是 ()-4-解析:A實(shí)驗(yàn)中二氧化碳和燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,注射器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,二氧化碳能溶于水,也會(huì)造成注射器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,所以在外界大氣壓的作用下,注射器的活塞會(huì)被向內(nèi)推動(dòng),故A錯(cuò)誤;B實(shí)驗(yàn)中紙片、乒乓球碎片的著火點(diǎn)不同,且銅片具有良好的導(dǎo)熱性,所以可用此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證不同物質(zhì)的著火點(diǎn)不同,故B正確;C實(shí)驗(yàn)中濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性,分別揮發(fā)出氨氣、氯化氫氣體,二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體,會(huì)看到有白煙生成,所以可以驗(yàn)證分子在不斷運(yùn)動(dòng),故C正確;D實(shí)驗(yàn)中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯

2、化鈉、水和二氧化碳,有氣體生成,所以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)要在密閉容器內(nèi),而不是燒杯內(nèi),故D錯(cuò)誤。答案:AD命題解讀該考點(diǎn)的命題方向常常結(jié)合其他實(shí)驗(yàn)在選擇題中以實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的形式進(jìn)行考查實(shí)驗(yàn)中是否遵循質(zhì)量守恒定律。-5-考查點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【考題】(2017廣東)現(xiàn)有反應(yīng):2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,則X 的化學(xué)式為 ()A.NOB.NO2 C.NH3D.N2O3解析:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類(lèi)、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12,反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變,則4個(gè)X分子

3、中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。答案:B-6-命題解讀該考點(diǎn)的命題方向主要考查質(zhì)量守恒定律的“六不變”,即宏觀上的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量”和微觀上的“原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變”。近年多在填空題中以推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式為主的考查。-7-考查點(diǎn)3化學(xué)方程式的微觀過(guò)程及書(shū)寫(xiě)【考題】(2016廣東)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答:此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是。 -8-解析:根據(jù)示意圖分析該反應(yīng)是硫化氫和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化硫,去掉一個(gè)沒(méi)有參加反應(yīng)的氧氣分子,微

4、粒個(gè)數(shù)比為2 3 2 2,方程式為:2H2S+3O2 2SO2+2H2O;此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子,不變的是原子。答案:2H2S+3O2 2SO2+2H2O;分子命題解讀該考點(diǎn)的命題方向是利用化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查。近年省題必考題目。-9-化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 原子 原子 分子 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量 物理 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 -10- -11-化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 客觀事實(shí) 量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 -12-1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不能用于解釋物理變化,且一切化學(xué)變化都必定遵守質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總體

5、積不一定不變;分子的種類(lèi)會(huì)發(fā)生改變,分子的個(gè)數(shù)不一定相等。2.確定物質(zhì)的組成或化學(xué)式的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)、原子數(shù)目不變或元素種類(lèi)不變。3.簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物。4.反應(yīng)過(guò)程中總質(zhì)量減少了可能是生成了氣體;總質(zhì)量增加了可能是有氣體參加了反應(yīng)。在密閉的容器內(nèi)反應(yīng),物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.化學(xué)方程式的正誤判斷要根據(jù)是否遵守質(zhì)量守恒定律和客觀事實(shí)進(jìn)行判斷。-13-質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)探究:(1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯幼C明質(zhì)量守恒定律的是AB。(2)實(shí)驗(yàn)A中的錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是防止錐

6、形瓶底部局部受熱破裂。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓。(3)實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色。-14-(4)實(shí)驗(yàn)C的天平指針會(huì)偏右,原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,若所用試劑不變,改進(jìn)的方法是將燒杯改成密閉容器。有同學(xué)建議可以將燒杯中的物質(zhì)換成硝酸銀溶液或者將小試管中的物質(zhì)換成氯化鈣溶液,均可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5)實(shí)驗(yàn)D的反應(yīng)方程式為:2Mg+O2 2MgO;在實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋 參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了。2.實(shí)驗(yàn)反思

7、:在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)中,若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成,實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行。-15-3.實(shí)驗(yàn)拓展:如圖所示,用細(xì)線系住銅棒使之平衡,然后在銅棒一端用酒精燈加熱。(1)加熱一段時(shí)間后,銅棒不能(選填“能”或“不能”)保持平衡。(2)本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律沒(méi)有(選填“有”或“沒(méi)有”)矛盾。-16-1.(2017齊齊哈爾)赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O X+4H2,其中X的化學(xué)式為 ( B )A. Fe2O3B. Fe3O4 C. FeOD.O22.(2017河南)硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是 ( B )A.N2B.NO2C.NH3D.

8、SO23.(2017來(lái)賓)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( C )-17-4.(2017天津)己知A+3B=2C+3D中,已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反應(yīng)生成4.4g C。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( B )A.23B.46C.92 D.965.(2017棗莊)在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( C )A.a一定是反應(yīng)物B.x+y=20C.x的取值范圍一定是0 x30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2 1-18-6.(2017泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

9、數(shù)如圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( C )A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和-19-7.(2017臨沂)通常情祝下,銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時(shí)加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O,下列說(shuō)法正確的是 ( C )A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化B.反應(yīng)物X 的化學(xué)式是O2C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D.反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色8.(2017河南)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 ( C )A.

10、屬于置換反應(yīng)B.相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C.生成丙和丁的質(zhì)量比為1 3D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化-20-9.(2017泰安)過(guò)氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源,潛水艇遇到緊急情況時(shí),也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,從該反應(yīng)獲取的以下信息,正確的是 ( C )過(guò)氧化鈉屬于氧化物實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化A.B.C.D.-21-10.(2017山西)小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn),并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)你和她討論下

11、列問(wèn)題:(1)圖中的微觀實(shí)質(zhì)是氫分子分解成氫原子,氧分子分解成氧原子,的微觀實(shí)質(zhì)是氫原子和氧原子結(jié)合成了水分子。(2)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是C(填字母序號(hào))。-22-11.(2017淮安)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。-23-(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如題圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡(如題圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到天平平衡或指針指在分度盤(pán)的中央或質(zhì)量為72.6g或指針左右等幅擺動(dòng),從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒(méi)有密閉或氣體逸出了。(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是SO2。根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后,原子不變或原子數(shù)目和種類(lèi)不變。-24-12.(2017杭州)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確,O2的密度為g/cm3)-25-(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂。(2)根椐質(zhì)量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)