2013魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案全冊(cè)

1、第七單元 常見的酸和堿單元目標(biāo):1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析:本單元在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中

2、和反應(yīng)。難點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。學(xué)法建議:1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的問題。3、注重形成基本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。第一節(jié) 酸及其性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識(shí)與技能:學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過程與方法:從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微

3、觀相聯(lián)系的思維方式。通過親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)：1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團(tuán) 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測(cè)定 7、酸和堿與人的生理活動(dòng) 8、酸堿性與植物生長的關(guān)系相關(guān)知識(shí)： CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸的

4、原因，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧：采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關(guān)系理清?？偨Y(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。思維誤區(qū)：本節(jié)知識(shí)中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。pH

5、的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系?？键c(diǎn)分析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見題型為選擇題和簡答題。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。課時(shí)安排：三課時(shí) 教學(xué)過程 ：第一課時(shí)一、引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。 【提問】什么叫酸？寫出

6、鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 【板書】一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 http:/www.x 【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納： 1 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？ 【板書】1鹽酸的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm

7、3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。 煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)） 【板書】1濃H2SO4 (1) 物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338)。常見濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙

8、和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。 濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?！景鍟?濃硫酸的特性 強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出H2 吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑 【思考】1如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？ 2長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？ 【提問】 實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。 濃H2SO4溶于水放出大量熱?！咎釂枴?為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)

9、容回答）【板書】 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)?！拘〗Y(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。 第二課時(shí)一、引入二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸與指示劑作用 【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟克崾棺仙镌囈鹤兗t（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。 (2) 酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣?！狙菔尽克崤c鋅粒、鐵絲反應(yīng)。問題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置換反應(yīng)） 

10、 Fe+2HCl=FeCl2+H2（置換反應(yīng)） 氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置換反應(yīng)） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置換反應(yīng)） （硫酸亞鐵） 現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。 【板書】金屬+酸鹽（氯化物）+H2 新 課 標(biāo)第 一 網(wǎng)(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng) 【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價(jià)有

11、無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？ 2鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色) 現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 【練習(xí)】 MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。 【板書】金屬（

12、堿性）氧化物+酸鹽+水 第三課時(shí)一、引入二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)(4)酸與堿的反應(yīng) 【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。 【演示】 實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色)  Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。 【練習(xí)】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化

13、鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【板書】酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)） 講解 以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+ 所表現(xiàn)的性質(zhì)。(5)酸與鹽的反應(yīng) 【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 （ AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸 ）BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl （ 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 ） 在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3  Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

14、  【小結(jié)】 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。  【思考】1如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書】酸+鹽新酸+新鹽 【小結(jié)】 學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念?！景鍟?3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解

15、反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變?！舅伎?xì)w納】 我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解w W w .x K b 1.c o M歸納 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。第二節(jié)堿及其性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo) ：1掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有

16、關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。2進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。 3通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法教學(xué)用品：儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過程：一、引入：堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿?；貞洝⒒卮饓A的概念，寫出電離方程式。二、新課演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引

17、導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。 從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié) 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書 一、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 （一）物理性質(zhì) 問題討論 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？ 思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。 （二）化學(xué)性質(zhì)1NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)提問 請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳

18、有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。 問題討論 為什么氣球會(huì)逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？ 怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2C

19、O3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對(duì)照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 分析如何保存NaOH及原因。  3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)) 我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。練習(xí)：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。4.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)描述現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 小結(jié) 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化

20、鈉的化學(xué)性質(zhì)。注意：堿與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物均應(yīng)溶于水。（三）氫氧化鈉的用途 設(shè)問我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？學(xué)生看書、總結(jié)、回答。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo) ：1掌握氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。2進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。 3通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 重點(diǎn)：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)。難點(diǎn)：堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納教學(xué)法。教學(xué)用品： 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石

21、蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請(qǐng)同學(xué)們想一想：1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 氫氧化鈉溶液與硝酸； 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。引言 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿氫氧化鈣。設(shè)問 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)氫氧化鈣的制取學(xué)生思考討論，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2板書 二、氫氧化鈣Ca(OH)2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈣的溶解性 注意引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫

22、氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。板書(二) 氫氧化鈣物理性質(zhì)1.顏色、狀態(tài) 2.溶解性：微溶于水教師做演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng) 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、回答問題：1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對(duì)比。 2.找出實(shí)驗(yàn)操作中存在的問題加以更正。在實(shí)驗(yàn)、討論基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。板書 （三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用 2.與非金屬氧化物反應(yīng) 3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）實(shí)驗(yàn) 教師指導(dǎo)學(xué)生完成課本實(shí)驗(yàn)思考 這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)?你能否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

23、?板書 4. 與某些鹽反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明石灰水能與某些鹽反應(yīng)，這是氫氧化鈣的又一條重要化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書，引導(dǎo)學(xué)生規(guī)納、小結(jié)出Ca(OH)2的用途。指導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)及堿的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質(zhì)。板書 堿的通性我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等許多堿，所以堿具有通性。堿引導(dǎo)學(xué)生用相互關(guān)系圖，歸納出堿的通性?？偨Y(jié)歸納出如下的相互關(guān)系圖:板書：第三節(jié)

24、溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。2學(xué)會(huì)利用pH試紙來定量的測(cè)定溶液的酸堿度。3知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。能力目標(biāo)：1學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷。情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。2用pH試紙來表示溶液的酸堿度。3溶液酸堿性與pH的關(guān)系。教學(xué)方法:自主學(xué)習(xí),合作探究教學(xué)課時(shí):二課時(shí)教學(xué)過程：第一課時(shí)一、引入二、酸性溶液和堿性溶液1實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)試樣

25、白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙

26、變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等（2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2

27、SO4=2H+SO42-；（2）堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；三、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH試紙用來定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性

28、，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。3pH試紙的使用方法;用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂櫇窈蟮膒H試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙

29、和酸度計(jì)（pH計(jì)）來測(cè)量。第二課時(shí)復(fù)習(xí)導(dǎo)入：新課教學(xué)：一、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；2胃液的pH在0.91.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因?yàn)槲咐镉幸粚印罢骋浩琳稀保怯烧骋杭?xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜，用來保護(hù)胃，防止胃酸對(duì)其本身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。3大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性（由于

30、空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。二、例題精講例1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚酞試液變（ ）A.藍(lán)色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選B例2 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（ ）pH77pH77pH77pH77 A B C D分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即pH大于7，當(dāng)?shù)厝擞梅磸?fù)浸泡和排

31、水的方法改良，實(shí)際上是進(jìn)行稀釋，整個(gè)過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹?，絕對(duì)不可能變?yōu)樗嵝?，即不可能使溶液的pH小于7，故正確的圖像應(yīng)該選C。例3 用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較分析：當(dāng)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先用蒸餾水潤濕后再測(cè)定時(shí)，會(huì)造成對(duì)待測(cè)溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大。故選B。例4 用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的正確操作是（ ）A.把試紙浸在待測(cè)溶液中 B.把待測(cè)液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上 D.

32、把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸氣熏試紙分析：測(cè)定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。三、課堂練習(xí)：1如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會(huì)（ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小2下列溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液3用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ）A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋4酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D

33、.酸分子5人們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常飲用雪碧，下列有關(guān)雪碧的敘述正確的是（ ）A.在飲用雪碧后一段時(shí)內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因?yàn)檠┍淌軣?，溶于其中的CO2溶解度變小，放出大量CO2氣體C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會(huì)變紅色D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程6溶液的酸堿度用_表示，測(cè)定溶液的酸堿度常用_，鑒別溶液的酸堿性常用_。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無色酚酞顯_色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是_。四、作業(yè)：1劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹，

34、經(jīng)過一段時(shí)間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。2稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分子、硫酸根離子和氫離子，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，研究下面的問題：可能是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到的現(xiàn)象，已經(jīng)由此得到的結(jié)論）第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：  知識(shí)與技能：了解酸堿中和反應(yīng)酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化。過程與方法：能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想。2初步了解酸堿中和對(duì)日常生活生

35、產(chǎn)的重要性。重點(diǎn)和難點(diǎn)：1.測(cè)試方法。2.活動(dòng)方式的把握安排。課時(shí)安排：二課時(shí)教學(xué)過程：第一課時(shí)【課前準(zhǔn)備】1寫出下列堿的化學(xué)式和其溶解性：氫氧化銅                    ； 氫氧化鈉                 。&#

36、160;    2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用           改良土壤。3.怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？                             &#

37、160;        。4.試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X k B 1 . c o m   (1)  NaOH  +   HCl -                  (2)  Cu(OH)2  +  HCl -【導(dǎo)入新課】蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí),會(huì)向人體

38、注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識(shí)，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些             等物質(zhì)。【演示實(shí)驗(yàn)】1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎？           ；2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？      

39、60;                  ； 【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？【交流與討論】設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的基本思路是：1.                     &#

40、160;                ；2.                                 

41、0;       。一中和反應(yīng)：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。均放出熱量?！締栴}發(fā)現(xiàn)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)呢？（一）提出問題：                                 

42、0;                  ；（二）猜想與假設(shè)：                               

43、;                   ；（三）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：                              

44、;                  ；（四） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加23滴酚酞試液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計(jì)再測(cè)量溶液溫度。燒杯中液體呈     色；反應(yīng)前溶液的溫度為  &#

45、160; 。燒杯內(nèi)溶液的顏色由   色突然變成    色，反應(yīng)后溶液的溫度為    。此時(shí)氫氧化鈉溶液呈   性，能使無色酚酞變成   色。  該反應(yīng)是  （放或吸）熱。  【交流與討論】1.在實(shí)驗(yàn)1中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？             ；2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作

46、用是什么？                             ；3.在【實(shí)驗(yàn)1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？       ；4.在反應(yīng)中用玻璃棒攪拌的作用是什么？        

47、                      ； 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)2】用傾倒方法取【實(shí)驗(yàn)1】后所得的溶液于試管中，用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)?色?！窘涣髋c討論】滴加NaOH后，此時(shí)溶液呈        性，說明了什么問題？ 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)

48、驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)3】用玻璃棒蘸取【實(shí)驗(yàn) 1】所得的少量溶液在酒精燈上加熱蒸發(fā)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。玻璃棒上出現(xiàn) ?！窘涣髋c討論】這個(gè)固體是什么？                       。 （五）分析結(jié)果，得出結(jié)論。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸      （填能或不能）發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)物是   

49、0;               ，其發(fā)生的化學(xué)方程式為：                        ?！締栴}呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？【交流與討論】1.在【實(shí)驗(yàn)1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶

50、液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？                                           。2.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)溶液

51、呈      性。此時(shí)反 應(yīng)后溶液中pH=          。3.在【實(shí)驗(yàn)1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？                    。    【歸納

52、1】中和反應(yīng)概念：                                              練習(xí)1：下列哪些是屬于中和反應(yīng)

53、？為什么？（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O   （2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O +NO（4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O【歸納2】中和反應(yīng)通式：                       

54、60;     ，此類反應(yīng)       （選填放熱或吸熱）?！練w納3】中和反應(yīng)屬于             （填基本反應(yīng)類型）。 作業(yè)：1、書寫化學(xué)方程式：（1） NaOH   +  H2SO4             

55、                 （2） Ca(OH)2  +  HCl    （3）NH3·H2O + HNO3          （4）Fe(OH)3+  HCl2、某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱反應(yīng)。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30

56、mL，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度為13。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為22。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)回答下列問題：（）該同學(xué) 所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？理由是什么？（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你改進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)操作。 第二課時(shí) 中和反應(yīng)的應(yīng)用一、知識(shí)回顧：二、【交流與討論】1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？ &

57、#160;                            ?！練w納小結(jié)】中和反應(yīng)的應(yīng)用A                    &#

58、160;  ； B                   ；C                       。三、課堂練習(xí)：     

59、0;      1.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入 （      ）A氫氧化鈉        B氧化鈣         C碳酸鈉           D氯化鈉2.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 （

60、      ）A中和反應(yīng)要放出熱量                B中和反應(yīng)一定有鹽生成C中和反應(yīng)一定有水生成              D 酸堿中和反應(yīng)后溶液的pH=03.一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測(cè)定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應(yīng)

61、在土壤中施加適量的 （       ）A氫氧化鈉       B氫氧化鈣       C氯化鈉          D鹽酸4.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（      ）AFe        &

62、#160;    BBa(NO3)2        CNa2CO3           DNaOH5.下列關(guān)于酸堿中和的說法，合理的是（      ）A有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氫氧化鈉溶液中 滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的pH不改變D氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程

63、式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是  （      ）A向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH7第七單元復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)目標(biāo)：鞏固酸、堿的組成、命名和分類的知識(shí)。鞏固有關(guān)酸、堿化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。復(fù)習(xí)重點(diǎn)：一.酸、堿的組成、分類和命名二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿的相互關(guān)系課時(shí)安排：二課時(shí)教學(xué)方法：比較歸納法、講練法教學(xué)過程：第一課時(shí)1.物質(zhì)的簡單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬純凈物 金屬氧化物 氧化物 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽2.本章常見化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO4學(xué) 會(huì) 比 較 1物質(zhì)顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃