（參考）《原子的構成》參考教案

1、課題1 原子的構成學習目標1知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的2會根據(jù)原子的結(jié)構推測核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量、中子數(shù)之間的關系3學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。教學重點原子的構成。教學難點1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。2相對原子質(zhì)量概念的形成。教學方法提出問題學生活動問題討論得出結(jié)論教師總結(jié)拓展思維。教具準備教師用具：多媒體 掛圖(原子的構成)。課時安排1課時教學過程一、 導入 創(chuàng)設問題情景上一單元我們學習過有關分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構成的。什么是分子？什么是原子？分子和原子的根本區(qū)別是什么?二、出示目標三

2、 、自學指導自學課本70-71頁，討論并回答以下自學問題：1原子是由哪些微粒構成的?它們都顯什么電性？2為什么整個原子不顯電性？3從表4-2中總結(jié)出幾條規(guī)律?4什么叫相對原子質(zhì)量？怎樣求某一種原子的相對原子質(zhì)量?它的單位是什么？ 引入新課同學們提出了很多有關分子和原子的問題，可見大家有強烈的探究欲和求知欲。為了搞清楚這些問題，在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構成。課題1 原子的構成過渡原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構成的呢？帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構成。學生活動讓學生閱讀課本內(nèi)容原子的構成，在閱讀的基礎上討論問題。投影打出下

3、列討論題：1原子是由哪兩部分構成的？2原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？3原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？4不同類原子的內(nèi)部構成有什么不同？(學生帶著問題認真閱讀課本內(nèi)容，隨后小組之間展開激烈爭論。教師可以巡視學生閱讀情況并適時參與他們的討論)學生活動學生討論結(jié)束后，找學生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見問題1的答案原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一

4、，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。過渡剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。掛圖展示“原子的構成”示意圖。學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息學生陳述自己得到的有關信息學生甲：從掛圖可知，原子并不是一個簡單的，不可分割的實心球體而是由原子核和核外電子兩部分構成。學生乙：原子已經(jīng)很小了，而原子核更小，其半徑只有原子半徑的幾萬分之一，微觀世界真是很神秘、有趣??！學生丙：原子內(nèi)有如此大的空間供電子自由運動，電子可真自由，想到哪里就到哪里，由此我想到了排球場上的

5、“自由人”。學生丁：我想問一個問題：既然原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能對原子再進行分割了，那么又是如何發(fā)現(xiàn)原子的構成的呢？通過什么方法對它進行分割呢？教師同學們所談的想法很好！大家思維都比較活躍，而丁同學提的問題更及時。可見同學們對化學有強烈的好奇心和求知欲，這正是每一位進行科學研究的人必備的品質(zhì)和素養(yǎng)。原子在化學變化中不能再分，也就是說用化學方法不能對原子再進行分割了，但是用物理方法可以對原子進行分割。很多年前，人們一直認為原子確實不能再分了，直到十九世紀末，英國的科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開始揭示原子內(nèi)部的秘密，才知道它本身還具有復雜的結(jié)構，還可以再分。問題2的答案盡管原

6、子核和核外電子都帶電，但原子核帶的是正電荷，核外電子帶的是負電荷，而且原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。問題3的答案原子核由質(zhì)子和中子構成，區(qū)別：1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，中子不帶電。相同點：質(zhì)量幾乎相等。1個質(zhì)子的質(zhì)量為1.6721027 kg，1個中子的質(zhì)量為1.6741027 kg。思考1原子核所帶的正電荷從何而來？2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系？3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系？答案1原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的電荷。由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷。2原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因為原子核所帶

7、的正電荷全部集中在質(zhì)子上。而1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，所以具有如下等量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。3因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等、電性相反，而1個電子帶1個單位的負電荷，所以有如下等量關系：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關系，得：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。教師我們通過一個表格，全面系統(tǒng)地了解質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子在電性和質(zhì)量上的關系。投影展示表格。構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個單位正電荷1.67261027 kg中子不帶電1.67491027 kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的11836請學生說出從此表格中得到的信息可能有的回答1質(zhì)

8、子和電子帶相反的電荷，中子不帶電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子的質(zhì)量很小。只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的11836。問題4的答案不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。教師我們來看下面表格，比較幾種原子的構成。幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817提問通過此表格，你得到了哪些信息？可能有的回答1不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)就為0。2可以得到等量關系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。3中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關系，某些原子中出現(xiàn)了等量關系，那也是偶然。小結(jié)通過剛才大家閱讀、討論、思考，我們終于搞清楚了原子的構成。講解并板書1原子的構成2核

9、電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。提問1原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量？2原子的質(zhì)量該如何去衡量？回答原子、質(zhì)子、中子和電子都有質(zhì)量。追問為什么？回答因為物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，而原子又是由質(zhì)子、中子和電子構成的。如果質(zhì)子、中子和電子沒有質(zhì)量，則原子就沒有質(zhì)量，從而物質(zhì)就沒有質(zhì)量，可這是不可能的?？梢?，原子、質(zhì)子、中子和電子都具有一定的質(zhì)量。提問既然原子有一定的質(zhì)量，那它的質(zhì)量又等于什么呢？回答因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解不同的原子所含的質(zhì)子

10、、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。提問若讓大家記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？回答記不住。追問為什么？回答這樣的數(shù)字太難記憶了。講解這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量。這就是相對原子質(zhì)量。板書二、相對原子質(zhì)量提問什么叫相對原子質(zhì)量呢？它是如何來表示原子的質(zhì)量的？請大家?guī)е鴨栴}閱讀相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。學生活動學生閱讀完畢后，請學生代表陳述相對原子質(zhì)量的概念回答以一種碳原子質(zhì)量的1

11、12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。說明這里的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳12，它的質(zhì)量的1/12等于1.661027 kg。小結(jié)可見，相對原子質(zhì)量只是一個比值，它并不是原子的真實質(zhì)量，它是原子的真實質(zhì)量與作為標準的碳原子質(zhì)量的112相比較所得的比值。板書1概念：以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。教師根據(jù)這個概念，我們具體的來計算一下氫和氧的相對原子質(zhì)量。如何計算呢？可請兩位學生到黑板上板演過程1個氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg，作為標

12、準碳原子質(zhì)量的112為1.661027 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=1。同理，1個氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。所以氧的相對原子質(zhì)量=16。經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。板書2計算講解在做題的過程中用到相對原子質(zhì)量時，我們不需要計算，元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定了出來。測定相對原子質(zhì)量是一個非常艱難的過程，我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。請大家閱讀課本資料，了解有關張青蓮教授的事跡。設問既然相對原子質(zhì)量不需要計算，那么我們?nèi)绾沃涝氐南鄬υ淤|(zhì)量呢？講解相對原子質(zhì)量可以從書中的附錄查到，這里的相

13、對原子質(zhì)量表列出了現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對原子質(zhì)量。其實，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。組織活動下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣學生活動請學生說出查閱結(jié)果磷31 鋁27 氮14 碳12 鈉23 硫32 鎂24 鈣40總結(jié)可見，我們不僅要知道什么是相對原子質(zhì)量，我們還必須會查閱相對原子質(zhì)量表。板書3查閱相對原子質(zhì)量表小結(jié)本節(jié)課我們重點學習了原子的構成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構成，原子核又由質(zhì)

14、子和中子構成；而且還知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。通過本節(jié)學習我們明白了一個道理：國家的強盛、民族的富強是要靠科技進步的，而科技的進步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻自己的力量，像張青蓮教授那樣在世界化學史上寫下中國人的名字。板書設計第四單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 原子的構成一、原子的構成1原子的構成2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。二、相對原子質(zhì)量1概念以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。2計算計算一種原子的相對原子質(zhì)量。計算一種原子的真實質(zhì)量。計算作為標準的碳原子的質(zhì)量。3查閱相對原子質(zhì)量表考題回顧1(2003年甘肅省中考題)1991