x碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)案

1、高一化學(xué)金屬及其化合物學(xué)案鈉的化合物-第2課時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)2 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別3 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)1. 寫出Na2CO3 NaHCO3的電離方程式 風(fēng)化 2.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置的一系列變化鈉在空氣中變化過程：Na2CO3·10H2ONa2CO3Na 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ： ： ： ： 新課一）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)溶解度比較現(xiàn)象結(jié)論溶解性:Na2CO3 NaHCO3熱效應(yīng): 溶于水放熱 二）碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉水溶液堿性比較現(xiàn)象結(jié)論堿性：Na2CO3 N

2、aHCO3熱穩(wěn)定性比較現(xiàn)象澄清石灰水 澄清石灰水 結(jié)論化學(xué)方程式： 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3與CO2和H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：現(xiàn)象:有_析出.因?yàn)镹aHCO3的溶解度比Na2CO3_與酸反應(yīng)現(xiàn)象兩個(gè)都?xì)馇?，前者氣球比后者氣球膨脹 反應(yīng)方程式化學(xué)方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：結(jié)論1.與酸反應(yīng)劇烈程度：Na2CO3 NaHCO32.等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量前者 后者3等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量前者 后者與堿反應(yīng)NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：Ca(OH)2化學(xué)方程

3、式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：與鹽（CaCl2） 反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：鑒別轉(zhuǎn)化用途三)焰色反應(yīng)1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)了特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。2.操作1)將_用_洗凈后,在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同.2)蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色;觀察鉀的焰色時(shí)要透過_來觀察3)用鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒到無色,再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣碳酸鈉與碳酸氫鈉練習(xí)1下列有關(guān)NaHCO和Na2CO3說法正確的是( )A.在水中溶解性:NaHCO> Na2CO3B.二者都能與酸反應(yīng)生成CO2C.熱穩(wěn)定性: NaHCO> Na2CO3D相同濃度下溶液

4、的酸堿性：NaHCO< Na2CO32. 下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中,正確的是( )A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.常溫時(shí)在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2多3Na2CO3固體中混有 NaHCO3固體雜質(zhì)，下列除雜方法可取的是 （ ） A. 加熱 B. 加 KOH 溶液 C. 加鹽酸 D. 通 CO24.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

5、( )A. Na2CO3 B. NaHCO C.NaOH D.NaCl5.要除去CO2中HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過A飽和NaHCO溶液 B. 飽和Na2CO溶液 C.飽和石灰水 D.氨水6.過量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液變渾濁的是（ ）A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.飽和Na2CO溶液 D.硫酸溶液7. 下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOHNaHCO3Na2CO3C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 溫度計(jì)冷凝水D分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物8. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（ ）澄 清石灰水A.萃取碘 B.加熱鈉時(shí)，用此盛放

6、鈉9.把Na2O2 放入下列溶液中可以大量共存的離子組是( ) ANa+、HCO3、K+、NO3 BNa2+、K+、Cl、NO3CMg2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、Cu2+、Cl10.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)11絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是()A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲B焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D

7、NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色12.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液13.下列敘述中正確的是（ ）A. NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3慢B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2體積相同D.向Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)

8、晶析出14下列離子方程式不正確的是（ ）A.碳酸鈉溶液和足量鹽酸CO32-+2H+=CO2 +H2OB.過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C.鈉和水Na+H2O=Na+OH-+H2D.碳酸氫鈉和硝酸HCO3-+H+=H2O+CO2 15.將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象，這說明 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。向澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，有哪些現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 16.為什么NaHCO3和鹽酸反應(yīng)的速率比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)速率快？ 17.把鹽酸逐滴加入到飽和的碳酸鈉溶液里,現(xiàn)象為_ _,原因?yàn)開(離子方程式) 把飽和的碳酸鈉溶

9、液逐滴加入到鹽酸里,現(xiàn)象為_ _,原因?yàn)開(離子方程式)18寫出下列離子方程式1）氫氧化鈉與少量的CO2反應(yīng)： 2）氫氧化鈉與足量的CO2反應(yīng)： 3）氫氧化鈣與少量的CO2反應(yīng)： 4）氫氧化鈣與足量的CO2反應(yīng)： 19.請(qǐng)你設(shè)計(jì)方法，在實(shí)驗(yàn)室里失去標(biāo)簽的兩瓶Na2CO3固體與NaHCO3固體。 20選用一種試劑除去括號(hào)里的少量的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)離子方程式1）NaHCO3（Na2CO3） 2）Na2CO3（NaHCO3） 3）NaOH（Na2CO3） 21.有一包白色固體粉末,它是碳酸鈉、硫酸鉀、亞硫酸鉀、氯化鈉和氯化鋇中種或多種混和而成。為判斷其成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)加水溶解攪拌后,仍有少量

10、不溶物;(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),可見火焰呈黃色,隔藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí),發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色;(3)濾出少量不溶物,加足量鹽酸時(shí),有無色無刺激性氣體產(chǎn)生,不溶物中仍留下一部分不溶于鹽酸.上述白色粉末中一定含有_一定沒有_可能含有_22.A B C D是含有同一種元素的不同化合物,焰色反應(yīng)都呈黃色,A-E相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)B+CàD+H2O (2) BàD+E+H2O (3)C+EàD+H2O (4)A+EàD+O2 (5)A+H2OàC+O2則: A為_,B為_,C為_,D為_,E為_.23. 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用

11、不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_ _(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_ _A.比復(fù)雜 B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便 D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_ _(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為_ _;當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_ _ _24.把7

12、4g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末加熱到質(zhì)量不變,在剩余固體中,加入過量鹽酸,反應(yīng)后放出14L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況).1) 求原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量.2) 求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求： （1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。 （2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積。27.取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mol/L的鹽酸恰好完全

13、反應(yīng)至不再放出氣體。(1)求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若100mL 2.50mol/L的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？三、鋁的重要化合物1、氧化鋁氧化鋁化學(xué)式色態(tài)溶解度與酸反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：與堿反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：類別氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的 性氧化物。用途2、氫氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式色態(tài)溶解度與酸反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：與堿反應(yīng)（氫氧化鋁只能溶于 堿，不能溶于 堿。）與氨水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 繼續(xù)滴加過量氨水，現(xiàn)象為 化學(xué)方程式：離子方

14、程式：與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 繼續(xù)滴加至過量，現(xiàn)象為 化學(xué)方程式：離子方程式：類別氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的 性氫氧化物。用途醫(yī)用中和胃酸。凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。硫酸鋁鉀KAl(SO4)2電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水劑。凈水原理為 .3“鋁三角“及其之間的相互轉(zhuǎn)化看名師一號(hào)P58四、鐵的化合物1、氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4 顏色狀態(tài)、（俗名）溶解性非氧化性的H2SO4）還原劑CH2 COAl穩(wěn)

15、定性2、氫氧化物氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性H2SO4轉(zhuǎn)化3、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及鑒別：Fe2+Fe3+水溶液顏色加入NaOH （紅褐色）加入KSCN 五、1、焰色反應(yīng)是指 ；屬于 變化；焰色反應(yīng)操作步驟 應(yīng)用 焰反應(yīng)的顏色為：鈉 ；鉀 （透過 ）。六、用途廣泛的金屬材料1、合金是由 熔合形成的，合金具有許多的 ，因此，合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。2、合金在許多方面不同于各成分金屬。例如：合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的 。3、我國最早使用的合金是 ，現(xiàn)在用量最大用途最廣的合金是 。4、查閱資料，列舉下列各種合金的成分：青銅 黃銅 白銅 生鐵 碳素鋼 合金鋼 硬鋁 能力強(qiáng)化助學(xué) 1、 總結(jié)Al3+ Al(OH)3 AlO2_ 之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系：2、寫出Fe2+ Fe3+ Fe