（山東專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題一 常用化學(xué)計量課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題一常用化學(xué)計量高考化學(xué)高考化學(xué) (山東專用)A A組山東省卷、課標組山東省卷、課標卷題組卷題組五年高考考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2018課標,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 易錯易混易錯易混 膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集

2、在一起形成的;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子,單個分子即膠體粒子。答案答案B16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應(yīng)時上述四種有機物

3、的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項錯誤。2.(2016課標,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案答案AA項,乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項,N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項,Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

4、3NA;D項,標準狀況下,CCl4呈液態(tài)。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 熟悉有關(guān)公式n=、n=、n=;掌握單烯烴的通式為CnH2n;鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的情況;標準狀況下常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)。ANNmMmVV易錯警示易錯警示 A項中學(xué)生沒有注意到兩種氣體分子的最簡式是一樣的;B項中學(xué)生大多將注意力放到了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),而忽略了化學(xué)反應(yīng)的特點;C項中,只要注意到“過量”二字,就可知Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+;D項易忽略標準狀況和物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系。3.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是() 答案答案C 配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定

5、中酸應(yīng)盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部,D項錯誤?？键c二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算4.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸答案答案AAl與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D項不符合題意;2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2、2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,可知消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是NaOH溶液,A項符合題意。5.(2016課標,28,14分)NaCl

6、O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為 。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 、 ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小

7、數(shù))答案答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(4)2 1O2(5)1.572O解析解析(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成Na-ClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有N

8、aClO2,其中O2 NaO2,Cl的化合價降低,則必有元素化合價升高,可推出H2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2 1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時,還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,則4=2,解得x1.57。4Cl3Cl12O02O190.571x解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵讀懂題中“有效氯含量”的含義,是正確計算的前提。B B組課標卷、其他自主命題省組課標卷、其他自主命題省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2019浙江4月選考,1

9、9,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案答案 D500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中Na+和Cl-總數(shù)為0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒數(shù)肯定大于0.5NA,B正確;30 g HCHO與CH3COOH混合物中含1 mol“CH2O”,故含C原子數(shù)為NA,C正確;2.3

10、 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯誤;1 mol CH2CH2分子中含有4 mol CH鍵和1 mol 碳碳雙鍵,而1 mol 碳碳雙鍵可認為是由2 mol共價單鍵組成(1 mol 鍵和1 mol 鍵),共價鍵總數(shù)可認為是6NA,A正確。解題點睛解題點睛0.1 mol Na與O2完全反應(yīng),無論生成的是Na2O還是Na2O2還是兩者的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。易錯警示易錯警示本題極易認為1 mol CH2 CH2分子中含有4 mol CH鍵和1 mol CC鍵共5 mol共價鍵而選擇A,但審?fù)耆}會發(fā)現(xiàn)D是明顯錯誤的。2.(2019課標,8,6

11、分)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的P數(shù)目為0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA 34O答案答案 B本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,從原子結(jié)構(gòu)、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵角度考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項,3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有1 mol中子,即NA個中子;B項,由于P在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故1 L 0.1

12、 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P的物質(zhì)的量小于0.1 mol,即P數(shù)目小于0.1NA;C項,據(jù)關(guān)系式2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA;D項,正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,每個正丁烷或異丁烷分子中含有13個共價鍵,58 g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為=1 mol,則含有共價鍵的物質(zhì)的量為13 mol,即含有13NA個共價鍵。34O34O34O6227Kr OC158 g58 g mol知識歸納知識歸納 同分異構(gòu)體的“五同”:分子式相同、組成元素相同、各元素的質(zhì)量分數(shù)相同、相對分子質(zhì)量相同、每個分子中所含有的共用電子對數(shù)目相同。3

13、.(2017課標,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 4H答案答案D由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24 L N2

14、和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。4H4H易混易錯易混易錯 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱一看“氣體”是否處于標準狀況。二看物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl4、SO3、HF在標準狀況下為非氣態(tài)。突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。突破三:判斷反應(yīng)類型,突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應(yīng)。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反

15、應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)。二判是否為可逆反應(yīng)。如:N2和H2、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。4.(2015課標,8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案答案CA項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2

16、L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。易錯警示易錯警示 A項中不了解氫的同位素氕、氘、氚的表示符號;B項中容易陷入計算的陷阱,忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點;D項中容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系而判斷錯誤。知識拓展知識拓展 掌握同位素的概念和常見同位素的表示方法,如CCC等;熟記高中階段常見的弱酸,如碳酸、亞硫酸、次氯酸、

17、磷酸、氫硫酸、氫氟酸、苯酚等;總結(jié)C、N、O、S、Cl的各種化合價和代表性物質(zhì),尤其是一些化合價比較特殊的物質(zhì),如N2H4中N為-2價、ClO2中Cl為+4價、H2O2中O為-1價。126136、146、5.(2015課標,10,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA 3O23O2359223592:1

18、090381365410010(答案答案C1個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60 g即1 mol 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A項錯誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C離子數(shù)之和小于0.1NA,B項錯誤;鈉在空氣中燃燒時,Na均由0價轉(zhuǎn)化為+1價,故23 g即1 mol 鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項正確;由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項錯誤。3O23O3O23O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 掌握丙醇分子中共價鍵的情況、溶液中物料守恒的含義、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計算方法以及核裂變反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵。易錯警示易

19、錯警示 本題易忽略HC的水解而錯選B;容易忽略D中反應(yīng)式左邊的一個中子而錯選D。3O6.(2015廣東理綜,10,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C.標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子答案答案D23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后應(yīng)生成0.5nA個H2分子,A項不正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3,B項不正確;標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)

20、的量是1 mol,所含原子的個數(shù)為2nA,C項不正確;Fe3O4中鐵元素的化合價可看作+價,則3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時失去的電子數(shù)為8nA,D項正確。83考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算7.(2019浙江4月選考,3,2分)下列圖示表示過濾的是() 答案答案CA是萃取振蕩;B是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟;C是過濾;D是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的溶液轉(zhuǎn)移步驟。8.(2019天津理綜,4,6分)下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案答案B本題涉及的考點有硫酸

21、的物理性質(zhì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氣體的收集、乙炔的制備和檢驗?？疾榛瘜W(xué)實驗基本方法和技能、化學(xué)實驗探究能力,體現(xiàn)了能依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計探究方案,并運用化學(xué)實驗進行實驗探究,即體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項,濃硫酸密度較大,與乙醇混合時應(yīng)向乙醇中慢慢倒入濃硫酸,邊加邊攪拌,故錯誤;B項,用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,液面接近刻度線12 cm時改用膠頭滴管定容,平視液面,直至凹液面最低點與刻度線相切,故正確;C項,NO2氣體密度比空氣大,收集時氣體應(yīng)“長進短出”,故錯誤;D項,電石中含有含硫元素的雜質(zhì),與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色),干擾乙炔的檢驗,

22、故錯誤。對比突破對比突破 濃硫酸與水混合時,因濃硫酸密度大,且腐蝕性強,為防止其濺出,應(yīng)采取“酸入水”的混合方式,并同時不停攪拌。乙醇與濃硫酸混合時亦是如此。9.(2015課標,9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.1 1B.2 3C.3 2D.2 1答案答案C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2。易錯警示易錯警示很多學(xué)生在審題時容易被發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)吸引,會先寫出化學(xué)方程式再求解,而忽

23、略了原子守恒;同時,烏洛托品是用鍵線式表示的,不了解鍵線式的同學(xué)會覺得解題比較困難。10.(2017浙江4月選考,29,4分)分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4 n(NH4Cl)為 。(2)另一份固體混合物中N與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)= (溶液體積變化忽略不計)。4H答案答案(1)1 2(2)0.100 molL-1 解析解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.3

24、3 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)=1 2。(2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2NBa(OH)22 1(0.012+0.02)mol0.1 molL-1VV=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。4HC C組教師專用題組組教師專用題組考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2014廣東理綜,10,4

25、分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子答案答案BA項,1 mol甲苯中含8nA個CH鍵,A項錯誤。B項,n(質(zhì)子)=10nA=10nA,B項正確。C項,標準狀況下,氨水呈液態(tài),C項錯誤。D項,鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,D項錯誤。18182.(2013江蘇單科,7,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.

26、78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案答案CA項,ClO-水解,其數(shù)目會小于NA,A項錯誤;B項,苯分子中不含有碳碳雙鍵,B項錯誤;C項,N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol-1,故n(N2)=0.5 mol=n(CO),N2和CO均為雙原子分子,故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,C項正確;D項,n(NO2)=0.3 mol,3NO2+H2O 2HNO3+NO,共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-,數(shù)目為0.2NA,D項錯誤。114 g28 g mol3.(

27、2013大綱全國,8,6分)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案答案C 依據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數(shù)相同,而每個12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同,C項正確;同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,12C18O的摩爾質(zhì)量為30 gmol-1,14N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1,A項錯誤;1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14,B項錯誤;每個12C18O和14N2

28、分子所含質(zhì)子數(shù)相同,n=,m相同、M不同,n不同,則質(zhì)子數(shù)不同,D項錯誤。mM4.(2012課標,9,6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案答案D相同物質(zhì)的量的NO2和CO2含有的氧原子數(shù)相同,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,含有2 mol氧原子,A正確;乙烯和環(huán)

29、丁烷的最簡式相同,28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA,B正確;NO2和N2O4的最簡式相同,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,C正確;常溫常壓下,22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol,D錯誤?？键c二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算5.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列

30、說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL答案答案D設(shè)銅鎂合金中銅的物質(zhì)的量為x mol,鎂的物質(zhì)的量為y mol,則解得x=0.02,y=0.01,x y=2 1,A項正確;濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=14.0 mol/L,B項正確;由關(guān)系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得n(NO2)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,若設(shè)混合氣體中NO2物質(zhì)的量為z,

31、則2NO2 N2O4始0.06 mol 0變0.06 mol-z 平 z z+=0.05 mol,得z=0.04 mol,NO2的體積分數(shù)為100%=80%,C項正確;金屬離子完全沉淀后,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮原子守恒可得n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=14.0 mol/L0.05 L-0.06 mol=0.64 mol,則n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64 mol,加入NaOH溶液的體積V=0.64 L=640 mL,D項錯誤。64241.5298582.54xyxy1 000 M1 000 1.40 63%630.06mol2z0.06mol2z0.06mo

32、l2z31 120 mL 10/22.4 L/ molL mL0.04mol0.05mol0.64mol1.0mol/ L6.(2011課標,7,6分)下列敘述正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉答案答案BNaCl是離子化合物,是由Na+和Cl-結(jié)合而成的,不存在NaCl分子,A

33、錯;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,Na+的最外層電子數(shù)為8,故1.00 mol NaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023,B正確;NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯;n(NaCl)=1 mol,電解后得0.5 mol Cl2,標準狀況下的體積為11.2 L,D錯。三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高考模擬考點基礎(chǔ)題考點基礎(chǔ)題組組考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2019山東威海期末,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol Na2O2

34、參加反應(yīng),一定轉(zhuǎn)移NA個電子B.標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2反應(yīng),生成的分子總數(shù)恰好為NAC.1 mol CnH2n+2中含有的極性共價鍵數(shù)目為(2n+2)NAD.0.1 molL-1明礬溶液中含有的Al3+數(shù)目小于0.1NA 答案答案C1 mol Na2O2參加反應(yīng),若只作氧化劑轉(zhuǎn)移2 mol電子,若與水、CO2等反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑,轉(zhuǎn)移電子1 mol,A項錯誤;標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2反應(yīng)生成1 mol NO2,NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4,導(dǎo)致生成的分子總數(shù)小于NA,B項錯誤;CnH2n+2為烷烴,其分子內(nèi)的極性鍵為碳氫鍵(CH),1 m

35、ol烷烴中的極性鍵為(2n+2) mol,C項正確;明礬溶液的體積未知,無法得知溶液中Al3+的數(shù)目,D項錯誤。易錯警示易錯警示 本題中的B項涉及NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化,容易忽視。2.(2019山東臨沂期末,9)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.0.1 mol氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.加熱時,6.4 g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.將0.1 mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NAD.0.2 molL-1的NaAlO2溶液中Al的數(shù)目小于0.2NA 2O答案答案B0.1 mol氧氣與2.

36、3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,A項錯誤;加熱時,6.4 g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B項正確;乙烷與氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),產(chǎn)物為混合物,C項錯誤;NaAlO2溶液的體積未知,不能確定Al的數(shù)目,D項錯誤。2O3.(2019山東煙臺期末,10)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.2.24 L N2和2.24 L CO所含電子數(shù)均為1.4NAB.300 mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.42 g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案答案D外界條件未知,

37、不能確定氣體的物質(zhì)的量,A項錯誤;蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子,故溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA,B項錯誤;1個Na2O2中含有2個Na+和1個,所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C項錯誤;乙烯和丙烯的最簡式是CH2,42 g乙烯和丙烯混合氣體中含有3 mol的CH2,故含有氫原子的個數(shù)為6NA,D項正確。22O易錯警示易錯警示 Vm=22.4 Lmol-1適用的限定條件為“標準狀況下、氣體(可以是混合氣體)”。考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算考點二物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量相關(guān)的計算4.(2019山東濟南期末,4)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L

38、0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含0.1NA個NB.7.8 g Na2S晶體中含有0.1NA個Na2S分子C.若100 mL某飲料中含鈉23 mg,則鈉離子濃度為0.01 molL-1D.28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有NA個碳碳雙鍵4H答案答案CN會發(fā)生水解反應(yīng),所以1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含N的數(shù)目小于0.1NA,A項錯誤。Na2S是離子化合物,在Na2S晶體中沒有Na2S分子,B項錯誤。n(Na+)=0.023 g23 gmol-1=0.001 mol,故c(Na+)=0.001 mol0.1 L=0.01 molL-1,C項正確。若28 g全為乙

39、烯,則其物質(zhì)的量是1 mol,含有NA個碳碳雙鍵;若全為丙烯,則其物質(zhì)的量小于1 mol,含有的碳碳雙鍵數(shù)目小于NA,D項錯誤。4H4H易錯警示易錯警示 盡管乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,能夠計算出該最簡式的物質(zhì)的量,但是不能計算出碳碳雙鍵的量。5.(2018山東威海期末,14)奧克托今是一種猛(性)炸藥,學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺,簡稱HMX,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時產(chǎn)生的氮氣和一氧化碳的分子數(shù)之比為( )A.1 1B.2 1 C.1 2D.3 2答案答案A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知奧克托今的分子式為C4N8H8O8,根據(jù)原子守恒可知,HMX自爆時的反應(yīng)方程式為C4N8H8O8 4CO

40、+4N2+4H2O,故氮氣和CO的分子數(shù)之比為1 1。B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時間:30分鐘分值:70分選擇題(每小題5分,共70分)1.(2019山東濟南一模,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含0.1NA個CB.標準狀況下,22.4 L SO3含NA個分子C.常溫下100 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中含0.01NA個醋酸分子D.0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子23O答案答案D1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中有1

41、mol溶質(zhì),因C微弱水解,實際存在C的數(shù)目多于0.1NA,少于NA,A項錯誤;標準狀況下SO3是固態(tài)物質(zhì),22.4 L SO3不是1 mol,B項錯誤;100 mL 0.1 molL-1醋酸溶液有0.01 mol溶質(zhì),因醋酸微弱電離,溶液中醋酸分子數(shù)小于0.01NA,C項錯誤;據(jù)Na2O2與水的反應(yīng)可知,每1 mol Na2O2參與反應(yīng),就有1 mol電子轉(zhuǎn)移,故0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)有0.1NA個電子轉(zhuǎn)移,D項正確。23O23O易錯警示易錯警示 標準狀況下,CCl4、己烷、乙醇等為液態(tài)物質(zhì),SO3、硫單質(zhì)等均為固體。2.(2019山東青島一模,12)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

42、值,下列敘述正確的是()A.4 時,5.4 mL水含有0.9NA個原子B.常溫下,0.1 mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵C.標準狀況下,2.24 L NO與1.12 L O2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD.含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.4NA個電子答案答案A4 時,5.4 mL水的質(zhì)量為5.4 g,物質(zhì)的量為 mol=0.3 mol,含有0.9NA個原子,A項正確;常溫下,每個環(huán)氧乙烷分子含有7個共價鍵,所以0.1 mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵,B項錯誤;標準狀況下,2.24 L NO與1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮,但二

43、氧化氮能生成四氧化二氮,所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2 mol,與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.2NA,D項錯誤。5.4183.(2019山東泰安一模,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下,2.24 L SO3中所含原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD.在一定條件下,1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA 答案答案C常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,A項錯

44、誤;標準狀況下SO3呈固態(tài),無法用22.4 L/mol計算SO3的物質(zhì)的量,B項錯誤;O2和O3互為同素異形體,16 g O2和O3的混合氣體中所含O的物質(zhì)的量:n(O)=1 mol,C項正確;N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下,1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol,D項錯誤。易錯警示易錯警示 化學(xué)反應(yīng)的進行“限度”成為阿伏加德羅常數(shù)的設(shè)錯點之一,如A項中鋁遇濃硫酸鈍化,D項中N2、H2生成NH3的可逆性。4.(2019山東德州一模,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1

45、NAB.常溫下,pH=12的碳酸鈉溶液中含OH-的數(shù)目為0.01NAC.標準狀況下,22.4 L CH3Cl中含有的H原子數(shù)目為3NAD.23 g分子式為C2H6O的有機物中含有OH數(shù)目一定為0.5NA 答案答案C2.2 g CO2的物質(zhì)的量是0.05 mol,與足量鎂粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A項錯誤;未指明pH=12的碳酸鈉溶液的體積,無法計算溶液中含OH-的數(shù)目,B項錯誤;標準狀況下,22.4 L CH3Cl(氣體)的物質(zhì)的量是1 mol,故其所含有的H原子數(shù)目為3NA,C項正確;分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇,也可能是甲醚,故D項錯誤。易錯警示易錯警示 將有機物的“同分異構(gòu)

46、”現(xiàn)象作為設(shè)錯點,如本題D項的C2H6O可以是CH3CH2OH(乙醇)也可以是甲醚(CH3OCH3)。5.(2019山東煙臺診斷測試,8)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.46 g乙醇中含有的共價鍵數(shù)目為8NAB.1 mol D2O中含有的中子數(shù)為8NAC.標準狀況下2.24 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1 L 1 molL-1 Na2S溶液中S2-與HS-總數(shù)為0.1NA 答案答案A1 mol D2O中含有的中子數(shù)為10NA,B項錯誤;氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),C項錯誤;Na2S溶液中,硫元素以H2S、HS-、S2-三種形式存在,D項錯誤。答題技巧答題技巧物

47、料守恒是判斷溶液中“微?？倲?shù)”的常用方法,如本題的D項,S2-在溶液中的存在形式有S2-、HS-、H2S三種,考生容易受“S2-在溶液中以一級水解為主”的影響而錯選。6.(2019山東菏澤一模,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L pH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10-5NAB.9.2 g 14CO2與O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NAC.硝酸與銅反應(yīng)生成0.1 mol NOx時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA 182N答案答案BpH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,所以1

48、L pH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目等于10-5NA,A項錯誤;14CO2與O的相對分子質(zhì)量均為46,且每個分子中含有的中子數(shù)均為24,所以9.2 g 14CO2與O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA,B項正確;NOx可能為NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA0.3NA之間,C項錯誤;SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol SO2和0.5 mol O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于NA,D項錯誤。182N182N7.(2019山東濟寧一模,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.Fe與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下3.36 L的NO氣體,則參加反應(yīng)的

49、HNO3為0.6NAB.常溫下,1 L 0.5 molL-1的Na2CO3溶液與1 L 0.5 molL-1的Na2S溶液中陽離子數(shù)均為NAC.1.0 mol CH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAD.1 mol N2與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)生成1.12 L NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA 答案答案A鐵和稀硝酸反應(yīng),當稀硝酸過量時,反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O;當Fe過量時,反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,由反應(yīng)方程式可知,無論哪種情況,生成的NO是參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量的1/

50、4,標準狀況下3.36 L的NO氣體的物質(zhì)的量為0.15 mol,則參加反應(yīng)的HNO3為0.6NA,A項正確。兩種溶液中陽離子數(shù)均為H+和Na+的個數(shù)之和,兩溶液中Na+濃度相等,但兩種鹽的水解程度不同,氫離子濃度不同,所以兩溶液中陽離子數(shù)不相同,B項錯誤;1.0 mol甲烷與足量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除生成一氯甲烷外,還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,所以生成的CH3Cl的物質(zhì)的量小于1 mol,C項錯誤;沒有指明生成的1.12 L NH3是標準狀況下的氣體,不能根據(jù)22.4 Lmol-1計算其物質(zhì)的量,D項錯誤。8.(2019山東聊城一模,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

51、的是()A.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAC.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下,22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19NA 答案答案B1 mol重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10 mol,常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.9 mol,所以質(zhì)子數(shù)為9NA,A項錯誤;乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,常溫常壓下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體含3 mol CH2,所以含有的碳原子數(shù)為3NA,B項正確;Cl2與水發(fā)生的反應(yīng)是可

52、逆反應(yīng),所以標準狀況下,2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;標準狀況下,己烷為液體,所以標準狀況下22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目無法計算,D項錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵本題的B項,以最簡式為“CH2”將混合氣體的相關(guān)計算簡化。9.(2019山東臨沂一模,4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.11.2 L(標準狀況)氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.1 mol乙烷和1 mol乙烯中共用電子對數(shù)相同C.100 mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.2NAD.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子

53、數(shù)為2NA 答案答案A標準狀況下11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5 mol,由于氦氣分子是單原子分子,每個He原子核內(nèi)有2個質(zhì)子,所以0.5 mol He含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A項正確;1 mol乙烷含有7 mol共用電子對,1 mol乙烯含有6 mol共用電子對,二者共用電子對數(shù)不相同,B項錯誤;Al3+會發(fā)生水解反應(yīng),所以100 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.2NA,C項錯誤;SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D項錯誤。易錯警示易錯警示 容易受H2、N2、O2

54、等雙原子分子的影響,誤以為氣體單質(zhì)都是由雙原子分子構(gòu)成的,而稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的,O3是三原子分子,故做題時應(yīng)審慎考慮相關(guān)問題。10.(2019山東日照一模,8)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Cl-數(shù)為3NA,且=3B.電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數(shù)等于2NAC.64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD.在標準狀況下,2.24 L NH3通入水中制成氨水,N數(shù)等于0.1NA 3(Cl )(Fe )nn4H答案答案BFe3+水解使FeCl3溶液中3,A項錯誤;根據(jù)

55、得失電子守恒,生成1 mol Cu轉(zhuǎn)移電子2 mol,B項正確;SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),C項錯誤;氨氣溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱電解質(zhì),只能部分電離,D項錯誤。3(Cl )(Fe )nn11.(2019山東淄博、濱州一模,9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NAB.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC.10 g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA 易錯警示易錯警示 N

56、a2O2組成的特殊性,成為本題設(shè)錯的方式之一。因Na2O2中的陰離子是,故等物質(zhì)的量Na2O和Na2O2中的陽離子與陰離子個數(shù)之比均為2 1。22O答案答案A 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,故11.2 L SO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,則含有的氧原子個數(shù)小于NA,A項正確;由Na2O2的電子式為 ，Na2O的電子式為 Na+ Na+可知,1 mol Na2O中含3 mol離子,1 mol Na2O2中含3 mol離子,則0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA,B項錯誤;H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氫原子,故10 g質(zhì)量分

57、數(shù)為34%的H2O2溶液中的氫原子數(shù)大于0.2NA,C項錯誤;醋酸為弱酸,在水中不完全電離,100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA,D項錯誤。12.(2019山東棗莊二模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.1 L 1 molL-1乙醇溶液中OH鍵的鍵數(shù)為NAB.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC.3.8 g 1H37Cl和3H35Cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24 L N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NA 答案答案A1 mol乙醇中所含的OH鍵為NA,另外溶劑水中也存在

58、OH鍵,A項錯誤;Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相等,8 g混合物中銅原子數(shù)為0.1NA,B項正確;1H37Cl和3H35Cl的摩爾質(zhì)量都是38 gmol-1,每個分子都含有20個中子,故3.8 g混合氣體所含的中子數(shù)為2NA,C項正確;N2和O2都是雙原子分子,標準狀況下2.24 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,故混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA,D項正確。13.(2018山東聊城三模,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A.0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.0.1

59、molL-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NAC.消耗4.48 L NH3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1.6 g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA 答案答案A1個N2H4分子中含有18個質(zhì)子,則0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA,A項正確;未指明NaClO溶液的體積,無法計算ClO-的數(shù)量,B項錯誤;氣體所處的狀況未知,無法計算 4.48 L NH3的物質(zhì)的量,C項錯誤;1個N2H4分子中存在1個NN鍵和4個NH鍵,1.6 g N2H4的物質(zhì)的量為=0.05 mol,存在共價鍵0.05 mol5=0.25 mol,D項錯誤。11.6 g32 g mol14.(2

60、019山東四校一聯(lián),9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.25 g膽礬溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB.120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD.1 mol FeI2與22.4 L Cl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案答案C25 g膽礬即0.1 mol硫酸銅晶體,溶于水形成1 L溶液,由于銅離子水解,所以溶液中Cu2+數(shù)目小于0.1NA,A項錯誤;NaHSO4固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子,不含氫離子,B項錯誤;每個甲基(14CH3)含有8個中子,17 g甲基(14CH3)的物質(zhì)的