初中化學(xué)單元知識框架網(wǎng)絡(luò)(1)

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識脈絡(luò)圖第二單元 我們周圍的空氣知識脈絡(luò)圖第三單元 自然界的水知識脈絡(luò)圖第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識脈絡(luò)圖第五單元 化學(xué)方程式知識脈絡(luò)圖第六單元 碳和碳的氧化物知識脈絡(luò)圖 第七單元 燃料及其利用第八單元 金屬和金屬材料九、溶液不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象十、酸 堿 鹽氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)可以從以下十個方面掌握： 一、化學(xué)用語 1、電離方程式 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰?CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分?Ca(OH)2石灰石、大理石?CaCO3食鹽的主要成分?N

2、aCl 純堿、口堿?Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉?NaOH膽礬、藍(lán)礬?CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體?Na2CO3.10H2O氨水?NH3.H2O 二、化合物的分類三、金屬活動性 1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。 3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見

3、鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三

4、個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值-溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿

5、性越強(qiáng)) 七、離子的檢驗 Cl-(在溶液中)-在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42-(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸( 或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32-(1)(固體或溶液)-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶

6、液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。 八、物質(zhì)的顏色 1、固體(多為白色) 黑色-CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 紅色-CuFe2O3 紅褐色-Fe(OH)3 藍(lán)色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O 綠色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多為無色)淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液黃色溶液-(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、C

7、uSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃) 九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的

8、白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液 十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 3、鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2

9、)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽化學(xué)方程式計算題的解題方法與技巧根據(jù)化學(xué)方程式計算通常有以下三種方法與技巧。一、質(zhì)量守恒法化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的。抓住守恒這個中心，準(zhǔn)確建立已知量與待求量的等量關(guān)系，是用質(zhì)量守恒法解題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計算中應(yīng)用廣泛。例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，并加熱。充分反應(yīng)后停止加熱，冷卻后稱量殘留固體的質(zhì)量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？分析：本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 ，由題意可知，反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量在固體中

10、是沒有變化的，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質(zhì)量。解：設(shè)混合物中含CuO的質(zhì)量為x g，則含Cu的質(zhì)量為(5x)g，由反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，得：xCu/CuO（5x）=4.2即：x64/80（5x）=4.2x=4原混合物中含Cu的質(zhì)量為541（g）答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。二、差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例的關(guān)系進(jìn)行計算的方法稱為差量法。在化學(xué)反應(yīng)中，雖然從整體上看存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系，但某一狀態(tài)的物質(zhì)（例如固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)）的質(zhì)量在反應(yīng)前后會發(fā)生反應(yīng)（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應(yīng)物或

11、生成物之間有著正比例關(guān)系，通過這種比例關(guān)系可以計算出與之相關(guān)的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關(guān)系，是用差量法解題的關(guān)鍵。在有沉淀或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，常用差量法進(jìn)行計算。例2. 某學(xué)生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反應(yīng)一段時間后，停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質(zhì)量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？分析：本題涉及的化學(xué)方程式為： ，從化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化銅失去氧的質(zhì)量。抓住這一差量，找出差量與參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量之間的關(guān)系便可求解。解：設(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為x g，CuOH2=CuH2O，固體質(zhì)量減少8

12、0 64 806416x 1614.41.6所以 80/16x/1.6所以 x8答：被還原的氧化銅有8克。思考與練習(xí)：試一試用差量法計算（例1）。三、關(guān)系式法在涉及多步化學(xué)反應(yīng)的計算中，根據(jù)起始反應(yīng)物與最終生成物的關(guān)系式進(jìn)行計算的方法稱為關(guān)系式法?；瘜W(xué)反應(yīng)中，有時會涉及到多步反應(yīng)：第一個反應(yīng)的生成物是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物，第二個反應(yīng)的生成物又是第三個反應(yīng)的反應(yīng)物。對多步反應(yīng)的計算題，用通常的方法從已知數(shù)據(jù)到求得最終結(jié)果要根據(jù)每個化學(xué)方程式一步一步地計算，相當(dāng)繁瑣。由化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系。只要找到已知量與待求量之間的這種關(guān)系，即可一步計算得出結(jié)果，從而化繁為簡，提高解題效率。關(guān)系式法

13、適用于多步反應(yīng)的計算，其解題的關(guān)鍵是：根據(jù)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，正確建立起始反應(yīng)物與最終生成物的比例關(guān)系。例3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣，將產(chǎn)生的氧氣用于紅磷的燃燒實(shí)驗。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質(zhì)量至少是多少克？分析：從題意可知有兩步化學(xué)反應(yīng)，由第一步反應(yīng)制得的氧氣再與紅磷發(fā)生第二步反應(yīng)，生成五氧化二磷。根據(jù)氧氣與五氧化二磷（已知量）、氯酸鉀（待求量）的關(guān)系，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關(guān)系式，即可列出比例式求解。解：設(shè)需氯酸鉀的質(zhì)量為x g。由2KClO3=2KCl3O2 4P5O22P2O5 將5，3，有關(guān)系式：10KClO315O2 15O26P2O5 由，得：

14、10KClO315O26P2O5即5KClO33P2O5。由以上推導(dǎo)可見，在建立起始反應(yīng)物（如KClO3）與最終生成物（如P2O5）的關(guān)系時，中間物質(zhì)（如O2）的化學(xué)計量數(shù)要相同（將5，3的目的是將，中的O2的化學(xué)計量數(shù)都為15）。5KClO3 3P2O55122.5 3142x 15所以5122.5/x3142/15所以 x=21.6(g)答：至少需要氯酸鉀21.6克。化合價與化學(xué)式初中常用：（金屬在化合物中都為正價）口決一：一價氫鋰鉀鈉銀 二價鈣鎂銅鋇鋅 三價鋁和鐵 四價碳 五價磷銅一鐵二列亞軍口訣二：一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。 二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。 二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷?？谠E三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，以二價最常見。常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。根據(jù)化合價寫化學(xué)式：寫上符號標(biāo)上價，十字交叉寫右下；價中若有公因數(shù)，約減之后再交叉金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽