高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析

1、 eq avs4al(第二節(jié)離 子 反 應(yīng))第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)導(dǎo)電性實驗證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ姡崽?、酒精的水溶液不?dǎo)電。(2)常見的強酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；強堿是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。一、電解質(zhì)1概念2常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2表示方法電離方程式(1)強酸的電離：如H2SO4=2HSOeq oal(2,4)。(2)強堿的電離：如NaOH=NaOH。(3)鹽的

2、電離：如CuSO4=Cu2SOeq oal(2,4)。3從電離角度認識酸、堿、鹽三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)eq o(,sup7(水中電離產(chǎn)生)自由移動離子eq o(,sup7(電場作用)定向移動導(dǎo)電1將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。(1)eq x(電解質(zhì))eq avs4al(A.HNO3,B.BaOH2,C.SO2,D.葡萄糖,E.K2CO3)(2)eq x(非電解質(zhì))答案：(1)A、B、E，(2)C、D2判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f明它們都是電解質(zhì)()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能

3、進行()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSOeq oal(2,4)()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故NaHSO4屬于酸()答案：(1)(2)(3)(4)(5)3思考：(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？答案：(1)不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。4現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號填空)。H

4、2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。(2)寫出在水溶液中的電離方程式：_，_，_，_，_。答案：(1)(2)Ca (OH)2=Ca22OHCuCl2=Cu22ClNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)Al2(SO4)3=2Al33SOeq oal(2,4)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

5、在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、NH3H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH42電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無

6、關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。例1下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是

7、它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案C(1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后作出判斷。(2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯誤地認為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的書寫1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子

8、，故能導(dǎo)電。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強。2電離方程式的書寫(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3，而不能寫Fe2；2個OH寫成2OH而不能寫成(OH)eq oal(,

9、2)；在溶液中HCOeq oal(,3)不能拆成H和COeq oal(2,3)，而HSOeq oal(,4)必須拆成H和SOeq oal(2,4)。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)。例2下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移

10、動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。答案C比較溶液導(dǎo)電性時要先分類，再比較(1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。(2)看清電解質(zhì)的組成類型，相同濃度看類型，如同濃度時NaOH不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強。相同類型看濃度，如0. 1 mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L 的KCl溶液的導(dǎo)電性強。1(對應(yīng)考點一)下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()ANaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)BCO2水溶液能

11、夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)C銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DFeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)解析：CO2是非電解質(zhì)，其溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出離子使溶液導(dǎo)電，B不正確；Cu是單質(zhì)，C不正確；FeCl3溶液是混合物， D不正確。答案：A2(對應(yīng)考點一)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項錯誤；NH3溶于水形

12、成的溶液能導(dǎo)電，是因為NH3與水生成的NH3H2O發(fā)生電離，NH3H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B項錯誤；同理，C項錯誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。答案：D3 (對應(yīng)考點二)某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；NaCl在溶液中電離生成能夠自由移動的Na和Cl，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯。答案

13、：C4(對應(yīng)考點二)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是()A0.50 mol NaOHB100 mL水0 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：A項與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H)和c(SOeq oal(2,4)都變?yōu)樵瓉淼膃q f(1,2)，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H、SOeq oal(2,4)的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度

14、，溶液的導(dǎo)電性增強。答案：D5(實驗題)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會_(填“增強”“減弱”或“不變”)。(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：_。解析：三個燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當加水時，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SOeq oal(2,4)與Ba2生成BaSO4沉淀，H與OH生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。答案：(1)B(2)減弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH(1)在水溶

15、液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。(2)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。(3)電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A項均為電解質(zhì)；B項Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后

16、者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案：C2下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是()ANaHCO3=HCOeq oal(2,3)NaBHNO3=HNOeq oal(,3)CNaHSO4=HSOeq oal(2,4)NaDBa(OH)2=Ba22OH解析：NaHCO3相應(yīng)的酸為弱酸，其電離方程式是：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)。答案：A3下列敘述中正確的是()A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析：對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關(guān)鍵字詞，

17、如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D4下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A熔化的氫氧化鈉 B0.1 mol/L鹽酸C0.1 mol/L醋酸 D氯化鉀固體解析：氯化鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電。答案：D5雙選題下列說法正確的是()A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：A項，水能電離出OH與H，所以水是電解質(zhì)；

18、C項，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。答案：BC二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。H

19、Cl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸7(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時生成的_的總數(shù)；在堿的溶

20、液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClOeq oal(,4)；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)；KHSO4=KHSOeq oal(2,4)。屬于酸的物質(zhì)_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為_；屬于鹽的物質(zhì)_。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電

21、離方程式：_。解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)。 答案：(1)負電荷HOH正電荷正電荷負電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)8(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下

22、表中的空格處。實驗操作燈泡亮度變化(1)通入CO2之前亮(2)開始通入CO2時(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2(5)再通入CO2解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2和OH，所以燈泡明亮，當通入CO2時，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，這樣因消耗了溶液中的Ca2、OH，使離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?，燈泡變暗，當二者恰好反?yīng)時，溶液中幾乎無自由移動的離子，故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅，當繼續(xù)通入CO2時，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=Ca22HCOeq oal(,3)，故溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡變

23、亮，當再通入CO2時，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。答案：(2)變暗(3)熄滅(4)又變亮(5)明亮程度幾乎不變第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。(2)寫出a.H2SO4bNaOHcBaCl2dNaHCO3在水溶液中的電離方程式：aH2SO4=2HSOeq oal(2,4)；bNaOH=NaOH；cBaCl2=Ba22Cl；dNaHCO3=NaHCOeq oal(,3)。a和b兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；a和c

24、兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4；a和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO42NaHCO3=Na2SO42CO22H2O；b和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。一、離子反應(yīng)1概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。2實驗探究編號實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒子Na、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)Ba2、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)粒子之間的化學(xué)反應(yīng)無反應(yīng)Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4二、離子方程式1概念用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2書寫

25、步驟3意義(1)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示為：AgCl=AgCl。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)：如：HOH=H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4紅色褪去HOH=H2O產(chǎn)生無色無味氣體COeq oal(2,3)2H=CO2H2O2離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成沉淀；(2)反應(yīng)生成氣體；(3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)CuSO4溶液與BaCl

26、2溶液反應(yīng)，實質(zhì)上 是SOeq oal(2,4)和Ba2生成BaSO4的反應(yīng)()(2)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2()(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用AgCl=AgCl來表示()(4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4()(5)在酸性條件下，COeq oal(2,3)、Na、SOeq oal(2,4)、Ba2能夠大量共存()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2根據(jù)書寫步驟完成離子方程式，例如，碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：答案：CaCO32HCl=C

27、aCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23思考：HOH=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？分析：不能。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能用此離子方程式表示，故HOH=H2O只能表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程式。答案：不能4將下列不能大量共存的離子連起來。HACOeq oal(2,3)Ag BClBa2 CFe3OH DMg2解析：COeq oal(2,3)和H反應(yīng)生成CO2，和Ba2生成BaCO3沉淀，和Ag生成Ag2CO3沉淀；Cl和Ag生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3、Mg2與O

28、H反應(yīng)生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：A，A、B，A，C、D離子方程式的書寫與正誤判斷1離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。2離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實：如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯)。錯因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。正確：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合拆分原則：如石灰石

29、加入稀鹽酸中：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O(錯)。錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式。正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq oal(2,3)H=CO2H2O(錯)。錯因：氫原子個數(shù)不守恒。正確：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。(4)看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2H=NaH2(錯)。錯因：電荷不守恒。正確：2Na2H=2NaH2。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4(錯)。錯因：漏掉(或忽視)了Cu2

30、和OH的反應(yīng)。正確：Ba2SOeq oal(2,4)Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O(錯)。錯因：不符合物質(zhì)的組成比。正確：Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O。例1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2D

31、Fe2H=Fe3H2解析A項中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2；D項中應(yīng)生成Fe2，不應(yīng)為Fe3，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。答案C判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查(1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3)兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約分；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng)。離子共存的判斷離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。1

32、離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中，若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2與COeq oal(2,3)，Ag與Cl，Ba2與SOeq oal(2,4)、Ca2與OH等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NHeq oal(,4)與OH、H與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H與CH3COO、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、HS、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)等生成難電離的酸；OH與NHeq oal(,4)生成難電離的堿；H與OH生成

33、水。2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnOeq oal(,4)等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NHeq oal(,4)、H、HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，如OH、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)等。例2某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()AHNaMnOeq oal(,4)SOeq oal(2,4)BNa

34、COeq oal(2,3)Al3ClCKNaClSOeq oal(2,4)DKClBa2HCOeq oal(,3)解析A項，MnOeq oal(,4)是紫紅色；B項，酸性時COeq oal(2,3)2H=CO2H2O，堿性時Al3生成沉淀；D項，酸性時HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，堿性時HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O。答案C解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M行：查H，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查OH，主要看是否有NHeq oa

35、l(,4)、酸式酸根離子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。1(對應(yīng)考點一)下列離子方程式中，正確的是()A大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OB銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgC向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOH=H2O解析：A項中大理石為不溶物、醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，A項正確；B項中電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=2AgCu2；C項Fe與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，選項中離子方程式與事實不相符，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；D項中Mg(OH)2為難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式。故

36、B、C、D項錯誤。答案：A2(對應(yīng)考點一)下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCOeq oal(2,3)2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2CCa2COeq oal(2,3)=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2CO3=K2CO32H2O解析：A中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，不能用Cu2；B中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，不能用COeq oal(2,3)，D中碳酸是弱酸，不能用H表示。答案：C3(對應(yīng)

37、考點二)下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)CCu2、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3) DNa、H、OH、Ca2解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H和COeq oal(2,3)、Ca2和COeq oal(2,3)都能反應(yīng)；D中H和OH能反應(yīng)。答案：C4(對應(yīng)考點二)下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()AMnOeq oal(,4)、K、Na、SOeq oal(2,4)BNa、K、HCOeq

38、oal(,3)、ClCMg2、NHeq oal(,4)、Cl、NOeq oal(,3)DBa2、K、S2、SOeq oal(2,4)解析：A項，MnOeq oal(,4)為紫紅色；B項，HCOeq oal(,3)不能在強酸性溶液中存在；D項，Ba2與SOeq oal(2,4)會生成BaSO4沉淀。答案：C5(熱點題)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)?，F(xiàn)進行如下實驗：(1)用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。(3

39、)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子。解析：由題干“無色溶液”排除Cu2(藍色)的存在；由實驗知有OH的存在，無Mg2；由實驗知無COeq oal(2,3)；由實驗知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na存在。整個實驗過程中，NOeq oal(,3)不影響實驗的過程，故不能確定NOeq oal(,3)是有還是無。答案：OH、Na、ClMg2、Cu2、COeq oal(2,3)NOeq oal(,3)(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。(2)書寫離子方程式時，

40、強酸、強堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可拆。(3)離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實外，還要抓住兩易、兩等和兩查。(4)離子之間若發(fā)生反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液D鹽酸與Na2CO3溶液解析：A項生成氯化銀沉淀；C項生成BaSO4沉淀；D項生成CO2氣體。答案：B2下列離子方程式正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2B鋅與鹽酸反應(yīng)Zn2H2Cl=Zn22ClH2C氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)2Fe33Ba(OH)2=2Fe(OH)33Ba2D氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OHH=H2O解析：B項，未反應(yīng)的Cl應(yīng)刪去；C項，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式；D項，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。故選A。答案：A3下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氫氧化鈉溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應(yīng)寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應(yīng)Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，只有D項符合題意。答案：D4有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種