化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)設(shè)計(jì)四川省大邑中學(xué) 高二年級(jí) 張華毅 2023年10月21日 指導(dǎo)教師：裴蕓、陳靜、嚴(yán)艷花【教材分析】化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本部分內(nèi)容是對前一節(jié)內(nèi)容（化學(xué)反應(yīng)速率）的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，并為后續(xù)化學(xué)平衡內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)?！緦W(xué)情分析】溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中已初步涉及，學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響反應(yīng)速率；但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響反應(yīng)速率的因素

2、。教學(xué)中應(yīng)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對于難度較大的問題，教師務(wù)要善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，同時(shí)教學(xué)過程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。此外，高二學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，本節(jié)內(nèi)容采用問題引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，可極大地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：1.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因。2.了解外界條件（濃度、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，及一般規(guī)律。3.學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究的方法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、過程與方法：1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

3、并學(xué)會(huì)對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。2.借助動(dòng)畫模型，將宏觀與微觀結(jié)合，理解外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其規(guī)律。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)素養(yǎng)，了解科學(xué)研究的一般方法；2.發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的成就與喜悅，關(guān)注生活、生產(chǎn)實(shí)際，樹立辯證唯物主義的世界觀，培養(yǎng)合作精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)難點(diǎn)】濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)方法】1.借助動(dòng)畫模型，宏、微觀結(jié)合，理解濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響。2.把實(shí)驗(yàn)探究、理論解釋和具體示例與

4、應(yīng)用結(jié)合起來，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律?！窘虒W(xué)用品】試管、膠頭滴管、L H2C2O4、L H2C2O4、L KMnO4、L H2SO4、5% H2O2、MnO2、L FeCl3、L CuSO4、MnSO4，教案、多媒體、學(xué)案?！窘虒W(xué)課時(shí)】1課時(shí)【教學(xué)過程】 濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響教學(xué)流程階段教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圖片展示不同金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因?qū)W生觀看并得出結(jié)論從常見的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論視頻展示 “大象牙膏”反應(yīng)：催化劑、溫度在化學(xué)反應(yīng)中作用。引導(dǎo)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素學(xué)生觀看并得出結(jié)

5、論從科學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)著手，引入課題，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣探究濃度對反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生：1.閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2不同濃度的草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并寫出實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)式及離子反應(yīng)式2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)體會(huì)“控制變量法”的思想，完成思考問題，并觀看實(shí)驗(yàn)演示，寫出現(xiàn)象得出結(jié)論。3.分析討論：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原理。并提示學(xué)生，從單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)及有效碰撞幾率等方面著手分析學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并過手寫好反應(yīng)式。學(xué)生觀察對比，得出結(jié)論?；ブ献?，討論分析，互評(píng)。結(jié)合動(dòng)畫模型分析增大濃度對反應(yīng)速率的影響原理：增大濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變大活化分子百分?jǐn)?shù)不變有效碰撞幾率變大反應(yīng)速率變大

6、強(qiáng)調(diào)學(xué)生過手學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究“控制變量法的”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論培養(yǎng)合作精神引導(dǎo)學(xué)生完成拓展探究利用控制變量法思想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在同濃度Fe3+的催化下，探究雙氧水濃度對分解速率的影響學(xué)生獨(dú)立完成探究設(shè)計(jì)，并分享設(shè)計(jì)過程和思路，互評(píng)。對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容過渡提示學(xué)生上述探究濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)注意：1.實(shí)驗(yàn)室若只有L的草酸溶液，草酸的階梯濃度如何設(shè)計(jì)？2. 為什么不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液與同一濃度的草酸溶液反應(yīng)來觀察褪色快慢？學(xué)生總結(jié)，分析思考問題提示，深入體會(huì)“控制變量法”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想學(xué)會(huì)分析思考探究催化劑對反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)探究2KMnO4和H2C2O4反應(yīng)

7、，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響，了解實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)演示，提示學(xué)生注意觀察和記錄現(xiàn)象學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)認(rèn)真觀看，記錄現(xiàn)象，寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論培養(yǎng)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究思想引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行：1. 結(jié)合碰撞理論，討論分析加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理。并畫出加入催化劑后反應(yīng)體系能量變化圖提示學(xué)生從反應(yīng)活化能、活化分子數(shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、有效碰撞幾率等方面分析2.在圖中描畫出KMnO4和 H2C2O4溶液反應(yīng)的-t圖。3.思考分析，為什么上述反應(yīng)生成MnSO4，對反應(yīng)具有催化作用的是Mn2+而不是SO42-？談?wù)勛约旱目捶?。學(xué)生合作討論，分享答案，互評(píng)加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理

8、：加催化劑降低反應(yīng)的活化能活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多有效碰撞幾率變大反應(yīng)速率變大。催化劑降低活化能（但不改變反應(yīng)熱），使得更多反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子。畫出能量變化圖。學(xué)生自主思考，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、圖像與理論分析，得出結(jié)論培養(yǎng)合作精神動(dòng)畫模型與理論分析結(jié)合，理解外界條件對反應(yīng)速率的影響原理深入思考，培養(yǎng)分析問題的嚴(yán)謹(jǐn)思維 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究3：比較在2mL 5%的H2O2中，分別加入少量MnO2固體和1mLH2O，1mL L的FeCl3溶液、L CuCl2溶液，比較三組實(shí)驗(yàn)中H2O2的分解速率。引導(dǎo)學(xué)生：1.寫出H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2.觀看實(shí)驗(yàn)，填寫現(xiàn)象，得出結(jié)論。3. 思考討論：教材實(shí)驗(yàn)的不嚴(yán)謹(jǐn)性在哪里？我們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究中為什么不用CuSO4溶液？說說自己的看法學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)，明白實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)，書寫化學(xué)反應(yīng)式自主閱讀課本并思考分析，得出結(jié)論?；ピu(píng)實(shí)驗(yàn)探究，對比分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)素養(yǎng)課堂小結(jié)引導(dǎo)小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂知識(shí)回顧和總結(jié)1、根本原因反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外界條件的影響：（1）濃度；濃度增大，反應(yīng)速率加快；反之，減慢。（2）催化劑；使用催化劑，反應(yīng)速率加快。知識(shí)再現(xiàn)，體現(xiàn)課堂