2021-2022學(xué)年湖南省永州市新田縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市新田縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B2. （2014?日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A升高

2、溫度，平衡常數(shù)增大BW點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率CQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時(shí)充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答：解：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)

3、，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；BW點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的

4、關(guān)鍵3. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（ ） A B C D參考答案：C略4. 下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A、圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B、圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C、圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D、圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）參考答案：C略5. 下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是

5、（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C. NH3易液化 D. 在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：A略6. 常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 （ ） A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42 C在由水電離出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、Cl D在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：B略7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g

6、水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g，溶液的體積為103L，由c=可知，c=mol/L，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大8

7、. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是 參考答案：D解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.9. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（ ） AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+

8、2e=H2+O2C總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析；C根據(jù)圖示以及電解的目的解答；D根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析解答：解：A根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2OCO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O

9、CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B錯(cuò)誤；C電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧

10、化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水電離出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D參考答案：略11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3、H2O

11、A B C D全部正確參考答案：A略12. T C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：D略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）ACaH2的電子式：BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146

12、的U原子：UDCH2F2的電子式：參考答案：A考點(diǎn)：電子式；常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；原子結(jié)構(gòu)示意圖專題：化學(xué)用語專題分析：ACaH2的是由2個(gè)H與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；BCl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；C元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；DF原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出解答：解：ACaH2的是由2個(gè)H與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaH2的電子式為，故A正確；BCl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238，U原子表示為92238U，故C錯(cuò)誤；DCH2F2的電子式為

13、，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)14. 隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（ ）A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：

14、答案：D 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)的考查、共價(jià)化合物化學(xué)鍵數(shù)目的考查。解析：選項(xiàng)A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項(xiàng)B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；項(xiàng)C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。組成非金屬單質(zhì)的分子以及非金屬化合物分子的原子個(gè)數(shù)（俗名與成份的對(duì)應(yīng)關(guān)系），離子化合物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比（Na2O2 、NaHSO4）。原子內(nèi)含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。等電子體，相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。同素異形體和最簡式相同

15、的物質(zhì)（NO2 和N2O4）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結(jié)構(gòu)，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)，干冰分子晶體的結(jié)構(gòu)，烴類分子內(nèi)的共用電子對(duì)數(shù)。一種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。量變產(chǎn)生的質(zhì)變。能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度的區(qū)別、非金屬單質(zhì)及其化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、A

16、l3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是_。（2）寫出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式_。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_。（5）步驟的作用是_。（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)

17、2C2O4=CaC2O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH67，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B

18、可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步驟在pH為6-7時(shí)加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟是檢驗(yàn)Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟將pH值調(diào)節(jié)至45，此時(shí)鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)

19、3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 砷及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷與磷同主族，原子序數(shù)比磷大18，則砷位于周期表第_周期_族。(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2OA

20、s(OH)4-+H+，第二步的電離方程式為_。(3)古代本草衍義提純砒霜作如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳尖，”該提純用的基本操作_。近年來發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)四 VA (2)As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+ (3)升華 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2解析：(1)砷與磷同主族，原子序數(shù)比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相鄰元素原子序數(shù)相差18，則砷位于周期表第四周期、VA族。

21、(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2OAs(OH)4-+H+，第二步的電離方程式為As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+。(3)“令砒煙上飛”指砒霜升華，“著覆器，遂凝結(jié)”指砒霜凝華。該提純用的基本操作是升華。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色固體氧化鐵，硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，砷元素轉(zhuǎn)化為砒霜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。18. A是一種飽和醇，已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，相對(duì)

22、分子質(zhì)量為136；A中每個(gè)碳原子上最多連有一個(gè)官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A的分子式是_。(2)A有多種同分異構(gòu)體，其中有一種不能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出此種同分異構(gòu)體與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：屬直鏈化合物；與A具有相同的官能團(tuán)；每個(gè)碳原子上最多連有一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式是_。(4)A和足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式選擇(3)中任一種A為代表_ _ _。參考答案：(1)C5H12O4(2)C(CH2OH)44CH3COOH濃硫酸4H2OC(CH2OOCCH3)4(3)CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2

23、(CHOH)2CH2OH、(4)CH3(CHOH)3CH2OH4Na2H2(或其他合理答案)略19. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_(填“相同”或“不相同”)。PO43的空間結(jié)構(gòu)為_。(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=_；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)L i+，則化學(xué)式為_。(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為a nm，則兩個(gè)最近的Li+的距離為_nm。參考答案：(1) OCLi (2)不相同 正四面體 (3)1 (4)面心立方堆積 【分析】(1) 鐵元素是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+核外有24個(gè)