化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》優(yōu)秀4(7份)-魯科版1

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)提問1、判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法有哪些？2、焓變的表達(dá)式是?單位？3、什么是熱化學(xué)方程式？預(yù)習(xí)學(xué)案點(diǎn)評 能夠表示物質(zhì)變化與焓變（能量變化）的化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提問1、判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法有哪些、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=285.8KJ/mol 具體表述見學(xué)案改正預(yù)習(xí)檢測 3題、熱化學(xué)方程式表示的意義 (1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示

2、固體、液體、氣體、溶液。(2) H后要注明反應(yīng)溫度，對于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度。(3) H的單位為Jmol-1或kJmol-1(4)H的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)， H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)， 其H與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反?！究偨Y(jié)】熱化學(xué)方程式書寫注意問題(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其反應(yīng)的焓變都是一樣的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。預(yù)習(xí)檢測：A C 略 -285.8KJ/mol C二、蓋斯定律

3、蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)預(yù)習(xí)檢測探究一：熱化學(xué)方程式及其書寫熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的一種式子?！竞献魈骄俊?.已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3(g)放熱46.11kJ，請將下列化學(xué)反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)方程式 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) =NH3 (g) H=-46.11kJ/mol 3H2 (g) +N2 (g) = 2NH3 (g) H=-92.22kJ/mol NH3 (g) = 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) H=+46.11kJ/mol3/2H2+1/2N2 =NH33H2+N2

4、= 2NH3NH3 = 3/2H2+1/2N2探究一：熱化學(xué)方程式及其書寫 3/2H2 (g) +1/22.在298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O（l）放熱285.8KJ。 。生成1molH2O（g）放熱241.8KJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。固態(tài) 液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱2.在298K時(shí)，1molH2

5、(g)和0.5molO2(g)閱讀：溫馨提示：完成學(xué)案中的例題 1，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) H的單位錯(cuò)誤 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H應(yīng)為負(fù)值閱讀：溫馨提示：完成學(xué)案中的例題 1，探究二：比較H大小的方法 【例題2】C特別提醒：在比較反應(yīng)放熱或吸熱大小時(shí)，只比較數(shù)值大小，沒有正、負(fù)之分；而比較H的大小，則要區(qū)分正、負(fù)，當(dāng)H 0時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值越大，H越大，當(dāng)H 0時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值越大，H越小?！揪毩?xí)2 】A閱讀：溫馨提示：探究二：比較H大小的方法 【例題2】C特別提醒：【練習(xí)2 探究三：蓋斯定律1、蓋斯定律的含義？對于一個(gè)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同。即：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的

6、始態(tài)（即反應(yīng)物）和終態(tài)（即生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、為什么化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)過程無關(guān)？ 探究三：蓋斯定律1、蓋斯定律的含義？對于一個(gè)反應(yīng)，無論是一步【例3】 已知: C(s) 1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol1 CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑，利用已知反應(yīng)焓變求： C(s)O2(g)=CO2(g) H3 ？ 393.5 kJmol1利用蓋斯定律求焓變合作探究【例3】 已知:393.5 kJmol1利用蓋斯定律已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO(

7、g) 1/2 O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑求： C (s) 1/2 O2(g)=CO (g) 的H3 ? 110.5 kJmol1利用蓋斯定律求焓變合作探究已知：110.5 kJmol1利用蓋斯定律求焓變合作H=H1+H2 H、H1、H2之間有何關(guān)系？【總結(jié)】若有化學(xué)反應(yīng): A=B H A=C H1 C=B H2 反應(yīng) 與反應(yīng) 間有何關(guān)系？反應(yīng) = +即：化學(xué)反應(yīng)一步完成的焓變于該反應(yīng)分步完成時(shí)的焓變的代數(shù)和。H=H1+H2 H、H1、H2之間有何關(guān)系？【總【練習(xí)3】已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= -285.8kJ/mol

8、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= -241.8kJ/mol 則：H2O(g) = H2O(l) H = ?44 kJmol1【練習(xí)3】已知：44 kJmol1【練習(xí)4】已知： P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983.2 kJmol1 P(紅磷，s)5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s) H2738.5 kJmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。P4(白磷，s) =4P(紅磷，s) H 29.2 kJmol1 紅磷 低【練習(xí)4】已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)

9、 當(dāng)堂檢測 D 226.7kJ/mol B D C 略當(dāng)堂檢測 D 226.7kJ/mol B 85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開痛苦，也失去了快樂。約翰B塔布 86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。戴爾卡內(nèi)基 87.當(dāng)一切毫無希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。賈柯瑞斯 88.每個(gè)意念都是一場祈禱。詹姆士雷德非 8

10、9.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。柏格森 90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時(shí)間之流的奴隸。托爾斯泰 91.要及時(shí)把握夢想，因?yàn)閴粝胍凰?，生命就如一只羽翼受?chuàng)的小鳥，無法飛翔。蘭斯頓休斯 92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備?，斂扑箠W雷利阿斯 93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。約翰納森愛德瓦茲 94.對一個(gè)適度工作的人而言，快樂來自于工作

11、，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。約翰拉斯金 95.沒有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆]有時(shí)間我們幾乎無法做任何事。威廉班 96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。蕭伯納 97.有三個(gè)人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。英國哲學(xué)家培根 99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。馬塞爾普勞斯特 100.這

12、個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。羅丹 101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。托爾斯泰 102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候。叔本華 103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿绻粋€(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。梭羅 104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆]有時(shí)間的話，我們在世界上什么也不能做。威廉彭 1

13、05.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。戴爾卡內(nèi)基 106.休息并非無所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。約翰羅伯克 107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。撒母耳厄爾曼 108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實(shí)際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的?？ɡ棕怌科爾頓 109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事

14、。戴爾卡內(nèi)基 110.每天安靜地坐十五分鐘傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何謂沮喪-就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭?？膊?112.偉大這個(gè)名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。布魯克斯 113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。羅根皮沙爾史密斯 114.要經(jīng)常聽.時(shí)常想.時(shí)時(shí)學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。阿薩赫爾帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心

15、所欲地去思考.去感覺.去行動(dòng)的自由。威廉海茲利特 116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。凱里昂 117.所有的財(cái)富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級的謀殺罪。BC福比斯 118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。邁可漢默 119.進(jìn)步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時(shí)而前進(jìn)，時(shí)而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。奧古斯汀 120.無論那個(gè)時(shí)代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動(dòng)力，也是讓一切偉大行動(dòng)得以持續(xù)的力量。史邁爾斯 121.有兩種人是沒有什么價(jià)值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。CHK寇蒂斯 122.對于不會利用機(jī)會的人而言，機(jī)會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。喬治桑 123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時(shí)改變了你和未來。約翰夏爾 124.一個(gè)人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時(shí)間使他成熟而沒有了偏見。道格拉斯米爾多 125.大凡宇宙萬物，都存