第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)B．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．原子只有發(fā)射光譜2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈啞鈴形D．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z4．原子核外電子排布規(guī)律中有“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．泡利不相容原理 B．能量最低原理C．構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則5．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低6．第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說(shuō)法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別7．下列說(shuō)法正確的是A．第3周期中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的大8．W、R均為短周期元素，已知R的原子序數(shù)是m，W2-與R3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W元素的原子序數(shù)為A．m＋5 B．m-1 C．m＋1 D．m-59．下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為10．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)11．如圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是（）。A． B． C． D．12．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．下列化學(xué)用語(yǔ)及使用正確的是A．基態(tài)24Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：B．電負(fù)性：C．離子半徑：D．第一電離能：14．下列關(guān)于原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征B．節(jié)日燃放的焰火與電子在一定條件下的激發(fā)與躍遷有關(guān)C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用原子軌道描述，2p能級(jí)只有一個(gè)2p軌道D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同15．“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有不同的中子數(shù)二、填空題（共8題）16．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=_______(2)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______(3)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=_______(4)AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大。(1)試推斷該四種元素并寫出元素符號(hào)：A______；B______；C______；D______。(2)C的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因是______。(3)寫出電解熔融的化學(xué)方程式：______。18．按要求填空。(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如下圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。19．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：____________。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。（4）G位于__________族__________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。20．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出D的名稱___________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式___________。(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)___________。(4)A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：___________、___________。21．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。22．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號(hào)表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過(guò)程_________________________________。23．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS參考答案：1．D【解析】A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．電子由高能級(jí)躍遷至較低能級(jí)時(shí)，要釋放能量，霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，同樣也可以鑒定某些元素，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D．原子既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，故D錯(cuò)誤；故選D。2．B【解析】A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯(cuò)誤；B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；C．s電子云是球形對(duì)稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1

Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4．A【解析】A．泡利不相容原理是說(shuō)每個(gè)軌道(例如1s軌道，2p軌道中的px)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，故A正確；B．能量最低原理是核外電子排布時(shí)，盡先占據(jù)能量最低的軌道，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)造原理構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布，故C錯(cuò)誤；D．洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；故選A。5．B【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；A．C和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強(qiáng)酸），故Cl的非金屬性強(qiáng)，A正確；B．Na投入到CuSO4溶液中，會(huì)先跟水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C正確；D．HF、HCl、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低，D正確；故選B。6．C【解析】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。7．A【解析】A．同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故A正確；B．鎂的價(jià)電子排布式為3s2，Mg具有3s軌道全滿，較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的價(jià)電子排布式為3s23p1，鋁的第一電離能小于鎂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Ne第一電離能比F的大，故C錯(cuò)誤；D．鉀比鎂更易失去電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯(cuò)誤；答案為A。8．D【解析】設(shè)W的原子序數(shù)是a，則W2-的電子數(shù)是a+2；R的原子序數(shù)是m，R3＋的電子數(shù)是m-3；W2-與R3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即W2-與R3＋電子數(shù)相等，a+2=m-3，a=m-5，故選D。9．B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。A．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．D【解析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。11．A【解析】X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，則X是第四周期第VIIA的元素。A．16號(hào)元素是S，位于第三周期第VIA族，X位于其下一周期后面的族，X核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，A符合題意；B．X位于27號(hào)元素的下一周期，27號(hào)元素Co元素，是過(guò)渡元素，不是主族元素，B不符合題意；C．X元素位于75號(hào)元素的上一周期，75號(hào)元素第六周期的副族元素，因此X也是副族元素，C不符合題意；D．17號(hào)元素是第三周期第VIIA的元素，則根據(jù)相對(duì)位置可知X位于第四周期第VIA族，核外電子排布應(yīng)該為[Ar]3d104s24p4，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12．D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C【解析】A．按洪特規(guī)則的特例，基態(tài)24Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子3s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素Al，第一電離能：，D錯(cuò)誤；答案選C。14．C【解析】A．電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)不連續(xù)變化，具有量子化的特征，A正確；B．燃放煙花時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)，但處于能量較高激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的基態(tài)，將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，B正確；C．2p能級(jí)有2px、2py、2pz三個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D．同一能層中會(huì)有不同的能級(jí)，不同能級(jí)的電子能量不同，所以同一能層的電子，能量也可能不同，D正確；綜上所述答案為C。15．D【解析】A.與質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同種元素，故不互為同位素，A錯(cuò)誤；B.與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.與不是同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.與的質(zhì)子數(shù)都為94，中子數(shù)分別為144和145，兩者的中子數(shù)不同，D正確；故選D。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n

22

【解析】用X表示原子，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號(hào)為：，答案為；(3)AXn＋共有x個(gè)電子，因?yàn)槭チ薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個(gè)電子，因?yàn)榈玫搅薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個(gè)電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為；17．

O

Na

Mg

Cl

已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去內(nèi)層電子很困難

【解析】(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，故A為氧元素。由于A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，B、D分別為納元素、氯元素；根據(jù)C的電高能數(shù)據(jù)知，C的最外層電子數(shù)為2，故C是鎂元素；(2)Mg最外層有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子需要更多的能量，很困難，所以Mg的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能；(3)電解熔融的化學(xué)方程式：。18．

N

球形

N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子

1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

Mn【解析】(1)基態(tài)K原子共有4層電子層，所以最高能層符號(hào)為N；價(jià)層電子排布式為4s1，該能層電子云輪廓為球形；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，而N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以出現(xiàn)異常；(3)B為5號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)層電子排布為2s22p1，軌道表達(dá)式為；(4)Co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。19．

3

啞鈴

泡利原理

第ⅦB

d

3d54s2【解析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E應(yīng)為第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，應(yīng)為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。（1）NH5為和H-構(gòu)成的離子化合物，其電子式為。（2）N基態(tài)原子中能量最高的電子位于2p能級(jí)，p能級(jí)沿3個(gè)方向延伸，原子軌道呈啞鈴形。（3）同一個(gè)原子軌道中最多容納2個(gè)自旋方向不同的電子，電子排布圖違背了泡利不相容原理。（4）G為Mn元素，Mn是25號(hào)元素，位于第ⅦB族、d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2。20．

硅

H3PO4

Cl

OH﹣+Al(OH)3=+2H2O

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；【解析】D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則E為Pi元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答。(1)由上面的分析可知，D為硅元素，E為磷元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H3PO4，故答案為：硅；H3PO4；(2)B為鎂元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)若構(gòu)成氯元素的一種核素的中子數(shù)為18，則該核素的質(zhì)量數(shù)=17+18=35，該核素的表示符號(hào)為，故答案為：；(4)A、C、F最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式依次為OH﹣+Al(OH)3=+2H2O、3H++Al(OH)3═Al3++3H2O，故答案為：OH﹣+Al(OH)3=+2H2O；3H++Al(OH)3═Al3++3H2O；21．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵【解析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。22．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為L(zhǎng)i②為C③為N④為O⑤為Na⑥為