【名校精品】【蘇教版】選修三：專題3分子間作用力分子晶體練習及答案

名校精品資料--化學(xué)3.4分子間作用力分子晶體課時訓(xùn)練?達標鞏固區(qū)一、選擇題.（2015?白城高二檢測）下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（）A.非金屬單質(zhì)B.非金屬氧化物C.含氧酸D.金屬氧化物【解析】選G要注意考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體；非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體；活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）A.熔點1070C,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B.熔點10.31C,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81C,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g?cm-3D.熔點1415C,不溶于水，硬度大【解析】選B=A項物質(zhì)熔點較高，不是分子晶體；C項物質(zhì)可導(dǎo)電，不是分子晶體；D項物質(zhì)熔點高，硬度大，屬于原子晶體?！痉椒ㄒ?guī)律】不同晶體的性質(zhì)（1）金屬晶體：熔、沸點變化大，可導(dǎo)電，不溶于水。（2）離子晶體：熔、沸點較高，硬度較大，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，多數(shù)溶于水。（3）原子晶體：熔、沸點高，硬度大，有的能導(dǎo)電，不溶于水。（4）分子晶體：熔、沸點低，硬度小，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，可溶于水，有些水溶液導(dǎo)電。.（2015?阜新高二檢測）下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵B.每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵【解析】選GHF穩(wěn)定是由于氫氟鍵鍵能較大；水分子內(nèi)沒有氫鍵，分子間有氫鍵；氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵?！疽族e提醒】氫鍵是分子間作用力的一種，不是化學(xué)鍵，所以形成的范圍不是直接相連的原子間。水分子形成氫鍵是在水分子之間，水分子內(nèi)部為共價鍵。

.（雙選）下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.純堿與葡萄糖熔化B.干冰與碘氣化C.金剛石與石墨熔化D.氯化鈉與生石灰熔化【解析】選B、D。純堿即碳酸鈉是離子晶體，葡萄糖是分子晶體，熔化時克服的粒子間相互作用分別是離子鍵和分子間作用力,A錯；干冰和碘都是分子晶體，氣化時都要克服范德華力，B正確；金剛石是原子晶體，石墨屬于混合晶體，熔化時克服的粒子間相互作用分別是共價鍵和范德華力、共價鍵,C錯;NaCl和生石灰即CaO都是離子晶體，熔化時都要破壞離子鍵，D正確。【補償訓(xùn)練】下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素【解析】選D范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點、沸點及溶解性等，并且不是唯一的影響因素。(A.b>c>aC.c>b>a【解析】.范德華力作用能為akJ-mol-1,化學(xué)鍵鍵能為bkJ-mol-1,氫鍵作用能為ckJ-mol-1,則a、b、(A.b>c>aC.c>b>a【解析】B.b>a>cD.a>b>c選A。化學(xué)鍵是原子間白^強相互作用，范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱得多，但氫鍵比范德華力強。.（2015?邯鄲高二檢測）下列有關(guān)分子晶體的說法中一■定正確的是（）A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積【解析】選R稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵,A項錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較強的氮、氧、氟原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi),B項正確,C項錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式,D選項錯誤。.（2015?金昌高二檢測）有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（）

A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.原子晶體中只存在極性共價鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵【解析】選B。A中，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)；C中,冰融化時只破壞部分氫鍵；D中，某些原子晶體（如SiO2）中含有極性共價鍵，而某些原子晶體（如金剛石、晶體硅）中只含有非極性共價鍵。【補償訓(xùn)練】下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.由于氫鍵的作用，使NH、HOHF的沸點反常，且沸點高低順序為HF>HO>NHB.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵，就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多【解析】選CoA項“反?！笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由存在狀態(tài)看出常溫下只有水是液體，應(yīng)該水的沸點最高。B項分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項正確，因為氫鍵造就了常溫常壓下的水是液態(tài)，而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項水在氣態(tài)時，分子間距離大，一般認為分子之間沒有氫鍵。.能夠解釋CO比SiO2的熔、沸點低的原因是（）A.C—O鍵能大于Si—O鍵能B.C—O鍵能小于Si—O鍵能C.破壞CO晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價鍵D.以上說法均不對【解析】選QCO是分子晶體，熔化時只需要克服分子間作用力，SiO2是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵分子間作用力比共價鍵弱，因此CO的熔、沸點較低。TOC\o"1-5"\h\z【互動探究】（1）題中兩物質(zhì)的鍵能誰的更大一些？提示：碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C-O的鍵長小于Si—O的鍵長，共價鍵鍵能CO的更大些。（2）題中兩物質(zhì)的晶體中都存在分子嗎？提示：CO是分子晶體，晶體中存在CO分子,SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子。.（2015?宿遷高二檢測）下列物質(zhì)，按沸點降低順序排列的一組是（）A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、02、Br2、I2C.H2OH2C.H2OH2SH2SeH2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CE【解析】選dA、C中HF和HO分子間含有氫鍵，沸點反常；對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),B中沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大；D中沸點依次降低。.下列判斷錯誤的是（）A.堿性:NaOH>Mg（OH>Al（OH）3熔點：Si3、>NaCl>SiCl4C.酸性:HClO4>hbSO>h3POD.沸點：NH3>PH>AsH【解析】選D。金屬性Na>Mg>Al,故堿性NaOH>Mg（OH>Al（OH）3,A正確；Si32為原子晶體，NaCl為離子晶體,SiCl4為分子晶體，故B正確；非金屬性Cl>S>P,故酸性：HClO4>HSO>HPO,C正確；結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子晶體沸點越高，但NH分子間存在氫鍵，故沸點：NH3>AsH>PH,D錯?！痉椒ㄒ?guī)律】比較原子晶體和分子晶體熔、沸點高低的解題流程分析晶熔，沸點體類型不同種晶體原子晶體>分子晶體同種分析晶熔，沸點體類型不同種晶體原子晶體>分子晶體同種原子晶體（共價鍵的強弱）晶體分子晶體（注意是否含氫犍）11.正硼酸11.正硼酸（H3BO）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HBO分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.正硼酸晶體中只存在氫鍵H3BO分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO的晶體中有6mol氫鍵【解析】選B。從硼酸的結(jié)構(gòu)中可知，晶體中還存在共價鍵，A錯；分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物理性質(zhì)與分子間作用力有關(guān),B正確；硼原子最外層只有3個電子，可與O形成3個共用電子對，因此硼酸分子中硼原子最外層只有6個電子，C錯；晶體中每個硼酸分子與其他分子間形成了6個氫鍵，但每個氫鍵需要2個硼酸分子,故含1molH3BQ的晶體中有3mol氫鍵,D錯。二、非選擇題12.(2015?鹽城高二檢測)據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似。0的物質(zhì)N60o已知：①No分子中每個氮原子均以NHN鍵結(jié)合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：②十N鍵的鍵能為167-1kJ?mol。請回答下列問題：(1)N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點比N(填“高”或"低”),原因是。(2)1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N三N鍵的鍵能為942kJ?mol-1),表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“二")N2。⑶由(2)列舉N。的用途(舉一種)：。【解析】(1)N60、N2形成的晶體均為分子晶體，因M(N60)>Mr(N2),故N6。晶體中分子間的范德華力比N2晶體大,N60晶體的熔、沸點比N2晶體圖。(2)因每個氮原子形成三個N-N鍵，每個N-N鍵被2個氮原子共用，故1molN6。中存在N-N鍵:1molX60X3X190mol。發(fā)生的反應(yīng)為Nk-30N2AH故AH=90X167kJ?mol-1-30x942kJ?mol-1=-13230kJ?mol-1<0,為放熱反應(yīng)，表明穩(wěn)定性N2>NU(3)由于反應(yīng)放出大量熱的同時生成大量氣體，因此N60可用作高能炸藥。答案：(1)分子高N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點高(2)13230<(3)用作高能炸藥.自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點。結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式相對分子質(zhì)里沸點/c(1)H-OHHO18100(2)CH3—OHCHO3264(3)CH3CHOHGH6O4678(4)CH3COOHGhkQ60118(5)CH3—MCHGH6O4656

(6)CH3CHCHOHC3H8O6097(7)CH3CHOCHC3H8O6011請回答下列問題(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物,相對分子質(zhì)量越高,沸點;(2)分子間存在，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點?！窘馕觥繌姆肿娱g作用力及氫鍵理論加以分析：(2)、(3)、(6)均為醇類，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；(4)、(6)、(7)相對分子質(zhì)量均為60,沸點不同，這是由于(4)、(6)分子間存在氫鍵。答案：(1)越高(2)氫鍵越高.C60分子是形如球斗^的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C%的結(jié)構(gòu)(1)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C%的結(jié)構(gòu)(2)C60分子中含有五邊形和六邊形；(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。據(jù)上所述，可推知G0分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子中所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題：⑴固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是,理由(2)試估計C60跟F2在一定條件下，(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)生成G°F60,并簡述其理由：。(3)確定Q。分子中所含單鍵數(shù)為?！窘馕觥?1)金剛石屬于原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高。(2)因G0分子中含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成GF60(只要指出“C60含30個雙鍵”即可)(3)通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為:X(3X60)=90,也可以由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90,C60分子中所含單鍵數(shù)為90-30=60。答案：(1)金剛石金剛石屬于原子晶體，而C60屬于分子晶體，因此金剛石的熔點高于C60(2)可能因C60分子中含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成G0F60(3)60.(1)水是生命之源，在0c時結(jié)為冰。

①冰屬于分子晶體，其中含有的粒子間相互作用有②冰的密度比水小的原因是。寫出水中這種作用力的表示式。③冰屬于分子晶體，冰中每個水分子周圍結(jié)合的水分子數(shù)為。分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,則HaO和H2S中沸點較高的是。（2）為緩解旱情，人們常常會進行人工降雨。干冰是一種常用于人工降雨的物質(zhì)。①右圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),在干冰晶體中CO分子的配位數(shù)是。②干冰氣化時需要克服的作用力是,在1個CO分子中含有個冗鍵,個（T鍵。【解析】（1）①冰是分子晶體，分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)存在共價鍵。②水分子間存在氫鍵導(dǎo)致冰的密度較小；氫鍵的表示方式為0-H…O或H—O-H。③水分子間形成的氫鍵如下圖：/°\/°\

HHHH

*?B*

/°\

HH

/°\/°\

HHHH因此每個水分子要和其他4個水分子結(jié)合；水中因存在氫鍵沸點異常得高。（2）①干冰中CO的配位數(shù)是12。②干冰氣化時主要克服范德華力；CO2的結(jié)構(gòu)為、JO,因此含有2個兀鍵和2個b鍵。答案：（1）①共價鍵、范德華力、氫鍵②液態(tài)水中多個水分子之間通過氫鍵形成（H2O）n,而冰中水分子間以氫鍵聯(lián)結(jié)成晶體，使水的密度大于冰O-H…O③4H2O（2）①12②范德華力22【補償訓(xùn)練】如圖中A、日CD四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、WA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示V!A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線,表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線；同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因【解析】第2周期元素氫化物中HO的沸點最高，故A為V!A族氫化物沸點曲線；IVA族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，且第2周期元素的氫化物分子間不存在氫鍵，故為Db由于同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物分子間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們的沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第2周期元素氫化物分子間存在氫鍵。答案：AD結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高分子間存在氫鍵.(2015?濱州高二檢測)短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BG②BA③fAC④BE,其中屬于極性分子的是(填序號)；分子BG中含b鍵個，含兀鍵個。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為、。DE在前者中的溶解性(填“大于”或