高三化學(xué)一輪訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)高考化學(xué)一輪訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；。回答下列問(wèn)題：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。(4)①“沉鐵”過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。(5)寫出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物是一種由三種元素組成的重要化工原料，其，進(jìn)行如圖所示操作，已知、含有一種相同的元素且在常溫下均為氣態(tài)化合物，其中氣體可使品紅溶液褪色(部分反應(yīng)條件省略)。請(qǐng)回答：(1)組成的元素有___________，化合物的化學(xué)式是___________。(2)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出與反應(yīng)生成、、的化學(xué)方程式：___________。(4)寫出與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式：___________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體的成分：___________。3．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CO中的化學(xué)鍵(1)由此計(jì)算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中、為無(wú)色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_________；_________。(3)寫出的化學(xué)方程式_________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標(biāo)準(zhǔn)狀況。4．（2022·浙江·三模）液態(tài)化合物是電鍍行業(yè)的重要試劑，由中學(xué)階段常見的5種元素組成。某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知：物質(zhì)與溶液的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成的元素有_______，的化學(xué)式為_______。(2)與濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_______。(3)溶液中的溶質(zhì)有：、、_______(填化學(xué)式)。(4)溶液中存在動(dòng)態(tài)平衡，某同學(xué)欲探究物質(zhì)濃度對(duì)該平衡的影響，已有方案：①向溶液中加固體，觀察現(xiàn)象；②向溶液中加濃溶液，觀察現(xiàn)象；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案③：_______(寫出操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論)。5．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：請(qǐng)回答：(1)組成X的4種元素是____(填元素符號(hào))。(2)無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)是____(填化學(xué)式)。(3)無(wú)色氣體A中的氣體分子有____(填化學(xué)式)。(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和1H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，原因是____。(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無(wú)色溶液F和無(wú)色氣體C。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無(wú)色溶液F中的陰離子：____。6．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)統(tǒng)考三模）A、B、C、D為前三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)由四種元素組成。A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常見的溶劑，混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣小組展開如圖實(shí)驗(yàn)(氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素是___。(2)白色沉淀H的化學(xué)式___，寫出H的一種用途___。(3)寫出X高溫分解的化學(xué)方程式為___。(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X，化學(xué)方程式為___。(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。7．（2022·重慶沙坪壩·重慶市天星橋中學(xué)?？家荒＃、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只有1個(gè)s軌道且含有單電子；Y電負(fù)性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)R原子價(jià)電子排布式為___________，同周期中未成對(duì)電子數(shù)與R相同的元素有___________種。(2)中心原子的雜化方式為___________，中心原子的雜化方式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。(3)鍵角：___________(填“＞”或“＜”，下同)，沸點(diǎn)：___________。(4)Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在___________種氫鍵。(5)向含1mol八面體的配合物中加足量溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___________。8．（2021·四川成都·統(tǒng)考一模）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)(1)W在周期表中的位置______。(2)元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___，該化合物中化學(xué)鍵有______。(3)WNZ溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是______。(用離子方程式表示)(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，______(填化學(xué)式)沸點(diǎn)更高，原因：______。9．（2021·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X由5種短周期主族元素組成；B在標(biāo)況下的密度為；A的焰色反應(yīng)是紫色；所有物質(zhì)都是純凈物。(氣體體積已折算為標(biāo)況下的體積)請(qǐng)回答：(1)組成X的元素除了Na、O外還有_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_______。(2)X與發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)少量C與足量反應(yīng)也產(chǎn)生G，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)，F(xiàn)、H的陰離子相同，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是_______。(5)已知C與A加熱可制備得到一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該氣體的組成：_______(已知該氣體只有兩種元素組成)。10．（2021·北京通州·統(tǒng)考一模）有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是___________；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)___________；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型是___________；(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；(5)鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；②石墨電極的電極反應(yīng)式為___________；③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。11．（2021·浙江金華·校聯(lián)考一模）化合物X僅含三種元素，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)推斷其組成：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___________。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是___________。(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)步驟Ⅱ，與A反應(yīng)時(shí)理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________。12．（2021·浙江溫州·統(tǒng)考三模）某含結(jié)晶水的鹽A是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，由五種常見元素組成，M(A)＜500g·mol?1。某興趣小組對(duì)鹽A進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，流程如下：已知：①混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了4.8g；②溶液H為單一溶質(zhì)，且不與氫氧化鉀反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答：(1)鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是_____。(填元素符號(hào))(2)混合氣體C的組成成分_____(填化學(xué)式)(3)鹽A在421~553℃下分解生成混合氣體B和混合固體F的化學(xué)方程式：_____。(4)鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一種二元弱酸，且該弱酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體D，試寫出該弱酸被氧化的離子方程式：_______。(5)某興趣小組用混合氣體C還原少量CuO粉末，使CuO完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_______。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)13．（2021·浙江寧波·統(tǒng)考一模）I．固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素是___________，X的化學(xué)式為___________。(2)固體X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)固體X可由兩種常見的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II．水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是-種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3步驟1：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2：操作A，制備N2H4·H2O。(1)

NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為___________。(2)步驟2中操作A為___________。14．（2020·浙江杭州·浙江省杭州第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）化合物A由三種短周期元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL；固體甲為常用的耐火材料，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的組成元素為_____（用元素符號(hào)表示），A的化學(xué)式為_____；（2）寫出氣體甲與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式_____（3）往溶液乙中通入少量CO2氣體發(fā)生的化學(xué)方程式_____；（4）高溫下A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。15．（2020·浙江·模擬預(yù)測(cè)）I．為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是_________。(2)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式_______________。Ⅱ．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)D裝置的作用_______________。(4)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(5)C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和。以下是探究該吸收液中可能存在其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)的實(shí)驗(yàn)。【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有；假設(shè)2：只有ClO-。假設(shè)3：……【設(shè)計(jì)方案】取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，向試管中滴加_______溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則假設(shè)2成立。16．（2012·甘肅天水·統(tǒng)考一模）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D_____________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_____________。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。17．（2020·北京石景山·統(tǒng)考一模）清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動(dòng)了化學(xué)知識(shí)在中國(guó)的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比較X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑大?。ㄓ脤?duì)應(yīng)離子符號(hào)表示）__________。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由__________。18．（2020·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。答案第=page2929頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)答案第=page3030頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)參考答案：1．(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過(guò)過(guò)濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過(guò)量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生；當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=；（5）氧化過(guò)程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：（6）如果超過(guò)一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。2．(1)

、、；

；(2)、；(3)；(4)；(5)將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀且溶液酸性增強(qiáng)，則說(shuō)明是?！痉治觥扛鶕?jù)題意，為可使品紅溶液褪色的氣態(tài)化合物，則為二氧化硫。結(jié)合操作流程，化合物在氧氣中焙燒生成、、，加過(guò)量的鹽酸生成氣體和淺綠色溶液，中含有亞鐵離子，則為亞鐵鹽，、含有一種相同的元素且常溫下為氣態(tài)化合物，為，為；中加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，為氫氧化鐵，灼燒生成紅棕色固體，為氧化鐵，其質(zhì)量為，則化合物中；與反應(yīng)生成磚紅色固體和，為，為，中加入得紫紅色固體，紫紅色固體為銅，其質(zhì)量為，則；和發(fā)生反應(yīng)：，則原物質(zhì)中；由此可知化合物中含有、、，其中，，且該化合物，則化合物的化學(xué)式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，組成的元素有：、、，化合物的化學(xué)式是：；答案為：、、；；（2）由上述分析可知，溶液中溶質(zhì)的主要成分是：、；答案為：、；（3）為，在中焙燒生成、、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案為：；（4）為，為，兩者反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案為：；（5）與銅離子發(fā)生反應(yīng)，+Cu2+=CuS+2H+，故將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀CuS且溶液酸性增強(qiáng)，則說(shuō)明是。答案為：將氣體通入硫酸銅溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀且溶液酸性增強(qiáng)，則說(shuō)明是。3．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學(xué)方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應(yīng)消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。4．(1)

Fe、S、O、N、H

Fe(SO3NH2)2(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4(3)HCl、NH4Cl(4)向溶液N中加鐵粉，若紅色變淺，說(shuō)明溶液中存在動(dòng)態(tài)平衡【分析】實(shí)驗(yàn)1中，X隔絕空氣加熱，生成固體A和混合氣體，混合氣體通入含有過(guò)氧化氫的BaCl2溶液中，生成的白色沉淀C是BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量是，說(shuō)明混合氣體中含有0.03molSO2；實(shí)驗(yàn)2中，物質(zhì)與溶液的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成1.344L標(biāo)準(zhǔn)狀況下刺激性氣味的氣體E，可知生成0.06molNH3，所以7.44gX中含有0.06molN元素；反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，G是Fe(OH)3，F(xiàn)是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為紅色粉末H，H是Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量是；則X中含有0.03molFe；X和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，說(shuō)明X中S元素為+6價(jià)；根據(jù)鐵元素守恒，可以得知實(shí)驗(yàn)1中，固體A的摩爾質(zhì)量是、A是0.03molFeSO4，則根據(jù)硫元素守恒，7.44gX中含有0.06molS元素；根據(jù)氧元素守恒，7.44gX中含有氧元素0.03×4+0.03×2=0.18mol；X由5種元素組成，則H元素的物質(zhì)的量為mol；(1)根據(jù)以上分析，組成的元素有Fe、S、O、N、H，根據(jù)個(gè)元素的物質(zhì)的量比n(Fe)：n(S)：n(O)：n(N)：n(H)=0.03：0.06：0.18：0.06：0.12=1：2：6：2：4，的化學(xué)式為Fe(SO3NH2)2；(2)根據(jù)流程圖，與濃溶液共熱生成氨氣、硫酸鈉、氫氧化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4；(3)X分解的方程式為3Fe(SO3NH2)23FeSO4+3SO2↑+4NH3↑+N2↑，混合氣體通入含有過(guò)氧化氫的BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+NH3=NH4Cl，溶液中的溶質(zhì)有：、、HCl、NH4Cl；(4)溶液N中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向溶液N中加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+濃度減小，若紅色變淺，說(shuō)明溶液中存在動(dòng)態(tài)平衡。5．(1)H、N、O、S(2)NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(3)H2O、SO3、SO2、H2、N2(4)X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同(5)

2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O

取少量無(wú)色溶液F于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有SO；另取少量溶液F于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明有Cl-【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅱ，X形成水溶液D，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ分解后生成粘稠油狀液體，反應(yīng)說(shuō)明生產(chǎn)硫酸鋇，說(shuō)明X含有硫，E溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明X的水溶液中含有銨根離子，白色沉淀為11.65g則為=0.05mol硫酸鋇，說(shuō)明D含有0.05mol的硫酸根，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，粘稠油狀液體為=0.025mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過(guò)堿石灰增重1.6g為二氧化硫，=0.025mol，由固體氧化銅減重0.8g，得氫氣的物質(zhì)的量為，=0.05mol，無(wú)色氣體C為氮?dú)?，?shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生，X水溶液D可以看成是0.025mol硫酸和0.025mol硫酸銨的混合物，X水溶液D也可以看成是0.05molNH4HSO4，由此可知X中應(yīng)含有H、N、O、S，X為NH2SO3H，無(wú)色氣體A中的氣體分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2，據(jù)此分析解題。(1)組成X的4種元素是H、N、O、S(填元素符號(hào))。故答案為：H、N、O、S；(2)無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)是NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(填化學(xué)式)。故答案為：NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4；(3)無(wú)色氣體A中的氣體分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2(填化學(xué)式)。故答案為：H2O、SO3、SO2、H2、N2；(4)X為NH2SO3H，氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和1H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，說(shuō)明X晶體產(chǎn)生了離子鍵，原因是X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同。故答案為：X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同；(5)①X為NH2SO3H，X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無(wú)色溶液F和無(wú)色氣體C，C為氮?dú)?。反?yīng)的化學(xué)方程式：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O。故答案為：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無(wú)色溶液F中的陰離子：取少量無(wú)色溶液F于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有SO；另取少量溶液F于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明有Cl-，故答案為：取少量無(wú)色溶液F于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有SO；另取少量溶液F于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明有Cl-。6．(1)Mg、O、H、S(2)

BaSO4

醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品紅無(wú)水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快【分析】由“A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO，從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃”，可推出氣體由SO2和O2組成，氣體G為O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H為BaSO4，F(xiàn)為H2SO4與HCl的混合物?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，四種元素分別為H、O、S、Mg，從而得出化合物X的組成元素是Mg、O、H、S。答案為：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H為H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的難溶物BaSO4，其用途為醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaSO4；醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，從而得出X的化學(xué)式為Mg4(OH)6SO4。X高溫分解的化學(xué)方程式為2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得Mg4(OH)6SO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案為：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一方面要?jiǎng)?chuàng)設(shè)非水溶液中的情境，即將SO2通入無(wú)水品紅溶液中，另一方面是在品紅水溶液中加入含有或的固體鹽，從而得出實(shí)驗(yàn)方案為配制品紅無(wú)水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快。答案為：配制品紅無(wú)水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快?！军c(diǎn)睛】SO2能使品紅溶液褪色，并不是SO2本身與品紅作用，而是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3與品紅產(chǎn)生的作用。7．(1)

3(2)

sp

正四面體形(3)

＞

＜(4)4(5)【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，其中X只有1個(gè)s軌道且含有單電子，則X為H；Y的電負(fù)性最大，則Y為F；Z的p軌道半充滿，即Z的價(jià)電子排布式為ns2np3，由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，則Z為N，M為P；由于W和Y同族，故W為Cl；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10，則R的價(jià)電子排布式為3d84s2，故R為Ni；綜上所述，X為H，Y為F，Z為N，W為Cl，M為P，R為Ni。(1)經(jīng)分析，R為Ni，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2；Ni的基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為2，則同周期中未成對(duì)電子數(shù)也是2的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3d24s2、4s24p2、4s24p4，故還有3種這樣的元素。(2)經(jīng)分析，Z為N，W為Cl，M為P，則中心原子的雜化方式為sp雜化，NCl3中心原子的雜化方式為sp3雜化；中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，即不存在孤對(duì)電子，由于磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，的空間構(gòu)型是正四面體。(3)經(jīng)分析，Z為N，X為H，Y為F；NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐形，在NH3分子中，N的電負(fù)性大于H，則3個(gè)N-H鍵的共用電子對(duì)都靠近N原子，孤對(duì)電子間的斥力較大，而在NF3分子中，F(xiàn)的電負(fù)性大于N，則3個(gè)N-F鍵的共用電子對(duì)都靠近F原子，孤對(duì)電子間的斥力較小，故鍵角：NH3＞NF3；NH3的分子間存在氫鍵和分子間作用力，PH3的分子間僅存在分子間作用力，氫鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，所以沸點(diǎn)：PH3＜NH3。(4)經(jīng)分析，Y為F；HF的水溶液中存在的氫鍵有：H-F…H-F、H-F…H-O、H-O…H-F、H-O…H-O，共4種。(5)經(jīng)分析，R為Ni，W為Cl；由于加入硝酸銀溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該配合物外界不含Cl-，構(gòu)型為八面體的配合物的配位數(shù)為6，故該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[NiCl2(H2O)4]。8．

第三周期第IA族

離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)

堿

ClO-+H2OHClO+OH-

H2O

水分子之間有氫鍵【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，則X是H元素。Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)定文物的年代，則Y是C元素。Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z是O元素。W的焰色反應(yīng)為黃色，則W是Na元素。N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)，則N是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，N是Cl元素。(1)W是Na，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；(2)元素Z是O，W是Na，二者形成的淡黃色化合物為Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中兩個(gè)O原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為；該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)元素Z是O，W是Na，N是Cl，化合物NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，同時(shí)產(chǎn)生OH-，水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-；(4)化合物甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲是CH4，乙是H2O。二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)為分子晶體。由于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，且H2O的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)熔化、氣化時(shí)消耗的能量更多，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更高，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：H2O高于CH4。9．

H、N、S

與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生、，水解使溶液呈酸性

把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出，另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl【分析】D為無(wú)色液體，推測(cè)D為H2O，且n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，則X中含H；在標(biāo)況下的密度為，則B的摩爾質(zhì)量=×22.4L/mol=28g/mol，則單質(zhì)B為N2，X含N，N的物質(zhì)的量為2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol；A的焰色反應(yīng)是紫色，則A含K元素，由A→E可知A還含Cl元素，則A為KCl，E為AgCl，A中K的物質(zhì)的量=Cl的物質(zhì)的量=AgCl的物質(zhì)的量=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，則X不含Cl、K；由C→F→G可知G為硫酸鋇，C、F含硫酸根，且物質(zhì)的量為46.6g÷233g/mol=0.2mol，C和0.2molNaOH完全反應(yīng)，則C含硫酸氫根，且C中H的物質(zhì)的量=硫酸根的物質(zhì)的量=0.2mol，則X含S，且S的物質(zhì)的量=46.6g÷233g/mol=0.2mol?！驹斀狻?1)結(jié)合分析可知組成X的元素除了Na、O外還有H、N、S；結(jié)合分析可知X中H的物質(zhì)的量=0.2mol+0.2mol=0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×1g/mol=0.4g，N質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，S的質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g；A為KCl，不含O，B為N2，不含O，C為硫酸氫鹽，C中O的物質(zhì)的量=4×n(S)=0.8mol，D中O的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol，H的物質(zhì)的量為0.2mol，則A、B、C、D中O的總物質(zhì)的量為0.9mol，則X中O的物質(zhì)的量為0.9mol-0.1mol×3=0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×16g/mol=9.6g；則X中Na質(zhì)量為23.8g-2.8g-0.4g-6.4g-9.6g=4.6g，物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，則X中Na、H、N、S、O的個(gè)數(shù)比=0.2:0.4:0.2:0.2:0.6=1:1:1:1:3，因此X的化學(xué)式為；(2)結(jié)合分析可知X為，其摩爾質(zhì)量為(14+2+32+48+23)g/mol=119g/mol，23.8gX的物質(zhì)的量為23.8g÷119g/mol=0.2mol，即0.2mol與發(fā)生反應(yīng)生成0.1molKCl、0.1molN2、0.2molNaHSO4、0.1molH2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)C為NaHSO4，少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為；(4)即+H2O→Na2SO4+H，F(xiàn)、H的陰離子相同，S化合價(jià)升高，N化合價(jià)應(yīng)降低，因此H為硫酸銨，因此反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生、，水解使溶液呈酸性；(5)C為NaHSO4，A為KCl，C和A加熱可制備得到一種氣體，推測(cè)該氣體為HCl(原因?yàn)镠Cl低沸點(diǎn)，易揮發(fā))，檢測(cè)其為HCl即檢驗(yàn)其溶液呈酸性及含氯離子，具體方法為把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出，另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl。10．

第三周期第ⅢA族

H2O

正四面體

鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體

正極

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr【分析】x的最高正價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑最小，則為H元素；0.01mol/Le的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液pH=12，則為一元強(qiáng)堿溶液，原子序數(shù)小于e的主族元素至少有4種，所以e為Na元素；y的最高正價(jià)為+4價(jià)，d的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且原子序數(shù)小于Na，則y為C元素，d為O元素；z的位于C和O之間，則為N元素；f的最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則為Al元素；0.01mol/Lg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液pH＜2，則為二元強(qiáng)酸，所以g為S元素；h為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl元素。【詳解】(1)f為Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；(2)原子半徑O＜N＜C，所以與氫原子形成共價(jià)鍵時(shí)，O-H鍵鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，穩(wěn)定性最好，但H2O2因含有過(guò)氧根而穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；(3)H與C形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4，空間構(gòu)型為正四面體；(4)Na單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，現(xiàn)象為：鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體；(5)eBr即為NaBr，電解過(guò)程中鈦網(wǎng)上先將Br-氧化為Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基；石墨為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣；①鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連；②石墨電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③陽(yáng)極生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr，11．

Na、Cu、I

或：

在(或)的催化下發(fā)生分解

取兩份同溫同濃度的溶液，一份加固體(或NaI固體)，一份加固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化，則可以證明【分析】藍(lán)色溶液說(shuō)明含有銅離子，遇到淀粉溶液縣藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘元素，從流程分析，加入氫氧化鈉，流程最后得到無(wú)水晶體，說(shuō)明原化合物中含有鈉元素，據(jù)此解答。【詳解】(1)據(jù)分析，組成X的元素是鈉、銅和碘?；衔镏屑尤霘溲趸c生成固體B，加入過(guò)量的稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體B為+1價(jià)銅，與硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液加入氫氧化鈉后過(guò)濾洗滌烘干得到的黑色固體為氧化銅，質(zhì)量為0.8克，則銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明原化合物中含有銅為0.02mol，無(wú)水晶體C為硫酸鈉，質(zhì)量為1.42克，物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，則無(wú)色溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1×0.02=0.02mol，說(shuō)明原化合物X中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04-0.02=0.02mol，根據(jù)化合物X為6.82克分析，碘元素的質(zhì)量為6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，則碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，X的化學(xué)式是。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是或：,(3)黑色固體D為氧化銅，灼熱氧化銅投入乙醇中，固體變紅生成銅，乙醇被氧化生成乙醛，相應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)與A反應(yīng)時(shí)理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是在(或)的催化下發(fā)生分解。取兩份同溫同濃度的溶液，一份加固體(或NaI固體)，一份加固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。12．

C、K

n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.15mol

2K3Fe(C2O4)3·3H2O3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+6H2O↑

5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

取紅色物質(zhì)少量放入試管中，向其中加入足量H2SO4，充分振蕩，若紅色物質(zhì)不溶解，溶液呈無(wú)色，則紅色物質(zhì)為Cu單質(zhì)；若有紅色物質(zhì)存在，且溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)為Cu2O。【分析】0.1mol的鹽A在溫度為421～553℃及隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生0.75mol混合氣體B和混合固體F，0.75mol混合氣體B通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣得到0.45mol混合氣體C，氣體減少0.3mol，說(shuō)明在B中含有水蒸氣，其物質(zhì)的量為n(H2O)=0.75mol-0.45mol=0.30mol；將混合氣體C通過(guò)足量灼熱CuO后得到0.45mol的氣體D，將D通入足量澄清石灰水產(chǎn)生45g白色沉淀E，則E是CaCO3，n(CaCO3)==0.45mol，氣體D為CO2，n(CO2)=0.45mol，由于混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了4.8g；說(shuō)明混合氣體C中含有CO，發(fā)生反應(yīng)CuO+COCO2+Cu，增加質(zhì)量是CO發(fā)生該反應(yīng)變?yōu)镃O2增加的O元素的質(zhì)量，則n(CO)=，故C中含有CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.45mol-0.3mol=0.15mol。固體F溶于水得到8g紅棕色固體G為Fe2O3，n(Fe2O3)=，則n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.05mol×2=0.1mol；溶液H為單一溶質(zhì)，溶液H呈堿性，且不與氫氧化鉀反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色，則H中含有K+離子，H為K2CO3。向H中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.15mol，根據(jù)元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.15mol=0.3mol，n()=n(K2CO3)=0.15mol，故在0.1molA中含有C元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.6mol。鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一種二元弱酸，且該弱酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體D，說(shuō)明該弱酸是草酸，A是草酸鹽，在0.1mol的鹽A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.3mol：0.1mol：0.6mol：0.3mol，所以該鹽化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是C、K元素；(2)混合氣體C中含CO、CO2，其中含有CO為0.3mol，含有CO2為0.15mol；(3)鹽A是K3Fe(C2O4)3·3H2O，在421~553℃下分解生成混合氣體CO、CO2、H2O及Fe2O3、K2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)3·3H2O3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+6H2O↑；(4)鹽A是K3Fe(C2O4)3·3H2O，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二元弱酸H2C2O4，H2C2O4具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，KMnO4被還原為Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(5)某興趣小組用CO、CO2的混合氣體還原少量CuO粉末，使CuO完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取紅色物質(zhì)少量放入試管中，向其中加入足量H2SO4，充分振蕩，若紅色物質(zhì)不溶解，溶液呈無(wú)色，則紅色物質(zhì)為Cu單質(zhì)；若有紅色物質(zhì)存在，且溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)為Cu2O。13．

Fe、Na、O

Na4FeO4

4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH

8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4

2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl

先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當(dāng)三頸瓶中氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當(dāng)堿石灰出口檢測(cè)到NH3時(shí)停止加熱，關(guān)閉K2【分析】I．由題干信息可知，氣體A為O2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)=，中性溶液D只含有一種溶質(zhì)且焰色反應(yīng)呈黃色，故為NaCl，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可知n(Na+)=0.6mol，故C中含有0.6molNa+，由元素守恒可知，化合物X含有Fe、Na、O三種元素，n(O)=，故固體X中n(Fe)：n(Na)：n(O)=0.15mol:0.6mol:0.6mol=1：4：4，故X的化學(xué)式為：Na4FeO4；II．(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平即可得出化學(xué)方程式；(2)需先通入N2排空裝置中的Cl2，防止NH3與Cl2反應(yīng)，然后再通入氨氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻縄．(1)由分析可知，組成X的三種元素是Fe、Na、O，X的化學(xué)式為Na4FeO4，故答案為：Fe、Na、O；Na4FeO4；(2)固體X的化學(xué)式為Na4FeO4與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3、NaOH，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH，故答案為：4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH；(3)固體X可由兩種常見的氧化物即鐵和鈉的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4，故答案為：8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4；II．(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平即可得出NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl；(2)步驟2中操作A為先打開K3，關(guān)閉K1通入N2將三頸瓶中過(guò)量的Cl2排空，防止Cl2與NH3反應(yīng)，當(dāng)三頸瓶中氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當(dāng)堿石灰出口檢測(cè)到NH3時(shí)停止加熱，關(guān)閉K2，故答案為：先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當(dāng)三頸瓶中氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當(dāng)堿石灰出口檢測(cè)到NH3時(shí)停止加熱，關(guān)閉K2。14．

Mg、Si、H

MgSi2H4

Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl【分析】2.52gA中加入20mL3mol/L的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL，物質(zhì)的量，氣體甲和120mL1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，溶液乙為硅酸鈉溶液，說(shuō)明A中含硅元素、氫元素，溶液甲只含一種溶質(zhì)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氫氧化物白色沉淀，加熱得到白色固體甲為常用的耐火材料，固體甲應(yīng)為氧化鎂，白色沉淀為Mg(OH)2，則判斷甲溶液中含Mg元素，為MgCl2溶液，計(jì)算得到鎂的物質(zhì)的量，則A含有的元素為Mg、Si、H元素，氣體甲為純凈物且只含兩種元素為Si、H組成，氣體物質(zhì)的量0.03mol，和120mL1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，消耗NaOH物質(zhì)的量=0.12L×1mol/L=0.12mol，則氣體甲和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和氫氣，根據(jù)原子守恒得到甲為Si2H6，甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Si2H6+4OH-+2H2O=2-+7H2↑，n(Si)=0.06mol，所含氫元素物質(zhì)的量，n(Mg)：n(Si)：n(H)=0.03mol：0.06mol：0.12mol=1：2：4，A為MgSi2H4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A含有的元素為Mg、Si、H元素；A為MgSi2H4；故答案為：Mg、Si、H；MgSi2H4；(2)甲為Si2H6，甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑，故答案為：Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑；(3)溶液乙為硅酸鈉溶液，通入少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；(4)高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為氯化鎂、四氯化硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl，故答案為：MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl。15．

28g/mol

FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑

防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO或SiO2+2CSi+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4

淀粉KI溶液【分析】I．氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，且甲與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而氣體乙逸出，可知甲為CO2、乙為CO。根據(jù)二者平均相對(duì)分子質(zhì)量是36，可計(jì)算二者的物質(zhì)的量的比。5.00g白色沉淀為CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得CO的物質(zhì)的量。由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)X總質(zhì)量與CO2與CO的總質(zhì)量的差可知黑色固體質(zhì)量，黑色固體經(jīng)一系列變化最后得紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明X中含有Fe元素，根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，可利用Fe元素守恒計(jì)算出Fe的質(zhì)量，再與黑色固體質(zhì)量大小比較，確定其中是否含有O元素并確定黑色固體化學(xué)式。X中含有Fe、C、O三種元素，根據(jù)它們的物質(zhì)的量的比確定化學(xué)式，進(jìn)而可得其分解的化學(xué)方程式。II．干燥的Cl2通入A中，在高溫下SiO2、C與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4、CO，由信息可知，SiCl4的沸點(diǎn)低，則B裝置通過(guò)冷卻可收集SiCl4，D可防止D右端的水蒸氣進(jìn)入B與SiCl4反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后C處理含氯氣的尾氣?！驹斀狻縄．(1)氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，且甲與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則甲為CO2、乙為CO。氣體乙是CO，相對(duì)分子質(zhì)量是28，所以其摩爾質(zhì)量是28g/mol；(2)假設(shè)混合氣體中CO2為xmol、CO為ymol，則=36，解得x：y=1：1。5.00g白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量n(CaCO3)=5.00g÷100g/mol=0.05mol，由碳原子守恒可知CO2為0.05mol，故CO也是0.05mol，氣體CO2與CO的總質(zhì)量m(氣)=0.05mol×44g/mol+0.05mol×28g/mol=3.6g，則黑色固體質(zhì)量m(固)=7.2g-3.6g=3.6g，黑色固體與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，將沉淀在空氣中灼燒生成紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=4.00g÷160g/mol=0.025mol，由元素守恒可知X中含有Fe、C、O三種元素，黑色固體中含F(xiàn)e原子物質(zhì)的量n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.025mol×2=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g＜3.6g，故黑色固體還含有O元素，含有O原子的物質(zhì)的量n(O)=(3.6g-2.8g)÷16g/mol=0.05mol，故黑色固體為FeO，其物質(zhì)的量為0.05mol，X中Fe、C、O原子數(shù)目之比為0.05mol：(0.05mol+0.05mol)：(0.05mol×2+0.05mol+0.05mol)=1：2：4，故X的化學(xué)式為FeC2O4。X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；Ⅱ．(3)由于SiCl4易與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，則D裝置的作用是防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解；(4)在高溫下Cl2、焦炭和SiO