安徽省安慶市東升高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省安慶市東升高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是 A．幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小的微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固與固體參考答案：B2.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：B3.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯誤的是A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)參考答案：B4.(雙選)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度．解答：解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤．故選AC．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1鹽酸溶液中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C略6.環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略7.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.6L參考答案：D略8.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學(xué)式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI參考答案：B略9.．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略10.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略11.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B12.下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價化合物中只含共價鍵

D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C略13.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1

B．2∶1

C．23∶216．6

D．216．6∶23參考答案：A略14.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

參考答案：AD略15.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答；B．根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；C．利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；D．“排放”出來的海水體積與進(jìn)入吸收塔的天然海水的體積不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32﹣、HCO3﹣離子，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C正確；D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

+Q

（Q>0）

回答下列問題：（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

。（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是

。a．MnO2

b．H2S

c．稀硫酸

d．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是

。（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是

。（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有

，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有

。（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

。參考答案：答案：（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對給3分，選有d不給分）（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（2分）（5）溫度高時雙氧水易分解（1分），溫度低時反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應(yīng)可表示如下，曲于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至?xí)纸鉃樘己蜌錃?，所以反?yīng)溫度一般控制在650℃。回答下列問題：(1)工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當(dāng)催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(2)已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱(H)分別為-4607.1kJ/mol、-4439.3kJ/mol和-285.8kJ/mol,則H=

kJ/mol。(3)向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平?jīng)_I系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溫度的關(guān)系如下圖所示：①在650℃時，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為______________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________。②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是______________。(4)已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率______________30%（填“>、=、<”)。參考答案：解析：⑴生產(chǎn)苯乙烯的第一步是生成乙苯，即苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：⑵根據(jù)題意有①C6H5C2H5(g)＋11.5O2(g)8CO2(g)＋5H2O(l)△H1=－4607.1kJ/mol②C6H5－CH=CH2(g)＋10O2(g)8CO2(g)＋4H2O(l)△H2=－4439.3kJ/mol③H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol,①-②-③得△H=+118kJ/mol⑶①C6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H2(g)，根據(jù)方程式知?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)與苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，即30%，設(shè)轉(zhuǎn)化的C6H5C2H5的物質(zhì)的量為aC6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H2(g)起始：1mol

0

0變化：a

a

a平衡：1-a

a

a，1-a/1+a=40%，a=0.4286，平衡常數(shù)K=a2/(1-a)=9/28。②根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡正向移動，苯乙烯的產(chǎn)率增加，但當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是溫度高，乙苯碳化。⑷在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則相當(dāng)對原平衡降壓，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。18.某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是

；（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

；（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是

，尚未確定是否存在的離子是

．參考答案：（1）硫酸鋇；（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；無色溶液，判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32﹣；則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+，故答案為：NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：

；（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：

；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，