2022-2023學年廣東省珠海市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2022-2023學年廣東省珠海市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.對于物質的量相等的氫氣和氦氣，下列結論正確的是A.它們所含的質子數相等B.它們所含的中子數相等C.它們的體積相等D.它們的質量相等

2.第

3

題

3.

4.一只內阻Rg=1000Ω，量程是100μA的電流表。如果串聯一只電阻R=4999kΩ改裝成一只電壓表，它的量程是A.4999VB.5000VC.500VD.100V5.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

6.在一定條件下，反應在10L的密閉容器中進行，測得在2min內，X的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內X的反應速率為()。A.1.2mol/(L·min)

B.6.0mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

7.

8.下列各組中的有機物互為同系物的是

9.

10.下列物質各10克，相同條件下體積最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.環(huán)丙烷11.下列說法中正確的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

12.第

13

題

13.某酯水解生成甲和乙兩種物質．同溫同壓下，相同質量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積，該酯的結構簡式為（）A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H5

14.

15.對于平衡體系xA(g)+yB(s)====mC(g)+nD(g)，其他量不變時，增大壓強，C的含量增加的是A.x+y＜m+nB.x+y＞m+nC.x＜m+nD.x＞m+n16.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

17.

18.一水平傳送帶以2m/s的恒定速度傳送物體，現將質量為2kg的物體輕放在帶上傳送，在被傳送至與傳送帶同速的過程中，下列說法正確的是A.摩擦力對物體做的功為2JB.摩擦力對物體做的功為4JC.物體克服摩擦力做的功為2JD.物體克服摩擦力做的功為4J

19.

20.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生主要的反應是（）A.A.氧化反應B.取代反應C.加成反應D.聚合反應二、填空題(10題)21.將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_____.

22.

23.元素Y、Z的原子序數都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

24.含有相同物質的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是______。

25.

26.自由下落的物體，當它通過全程的一半和通過全程所用的時間的比是__________．

27.

第

22

題

將6mL0.2mol/L鹽酸與10mL0.1mol／L氨水混合，完全反應后，溶液中各種離子濃度的相對大小是__________。28.在實驗室里，分別制備氧氣、氫氣、氯氣、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下圖所示的儀器裝置來制備的氣體是______。

29.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________種．

30.

三、計算題(10題)31.常溫下有一混合氣體，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的兩種或多種組成．取混合氣體做以下實驗：（1）混合氣體通過濃硫酸后，體積有明顯減少．（2）將通過濃硫酸的剩余氣體點燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少．（3）最后剩余的氣體無任何顏色．試判斷此混合氣體中肯定有的氣體是

，肯定沒有的氣體是

．

32.如圖所示，質量為M的小車靜止在光滑水平地面上，一質量為m的物塊以水平速度口?；闲≤嚨淖蠖耍谛≤嚿匣辛艘欢尉嚯x后，兩者以相同的速度一起運動．若物塊和小車之問的動摩擦因數為μ，重力加速度為g．求：

(1)物塊和小車的共同速度；

(2)從物塊滑上小車到兩者達到共同速度時，小車運動的距離．

33.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

34.試說明下列等電子離子的離子半徑值為什么在數值上有差別：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

35.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質的量濃度和質量分數。36.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L，其毒性較大，可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無毒的Cr3+，寫出反應的離子方程式；如處理1000m3的此種廢水，計算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質不參與反應)37.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質量水平導軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？

38.(10分)將氨氣通過NaCIO堿性溶液可以制得N2H4(肼)，反應的化學方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4現將112L氨氣(標況)通1L2mol/LNaCIO的堿性溶液，最多能制得肼多少克?

39.

40.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.

44.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

五、單選題(2題)46.標準狀況下，1g下列氣體所占體積最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

47.

六、單選題(1題)48.在粗糙水平面上有一個截面為三角形的木塊abc，在它的兩個斜面上分別放上兩個質量為m1和m2的物體，如圖所示，已知abc和m1、m2都是靜止的，則水平面對木塊（）。A.有摩擦力，其方向向左

B.有摩擦力，其方向向右

C.有摩擦力，其方向不能確定，因θ1、θ2、m1、m2的數據未給出

D.沒有摩擦力

參考答案

1.A由H是1號元素，所以1molH2中含有2mol質子，而He是2號元素，且He是單原子分子，故1molHe中也含有2mol質子。因H有三種同位素，所以H2中的中子數與He中的中子數不一定相等，而C項沒標明狀態(tài)，故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質量不同，故它們的質量不相等。

2.D

3.C

4.C

5.D

6.C本題考查了化學反應速率的計算的知識點。2min內X的物質的量由20mol減少到8mol，則(L·min)。

7.B

8.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

9.D

10.A由于本題所給選項的四種氣體中甲烷的摩爾質量最小，故等質量的這四種氣體，甲烷的物質的量最大，相同條件下體積也最大。

11.C(1)一般單質(原子或分子)的性質與組成單質的元素的離子的性質是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Cl－則是無色；Cl2有毒，Cl－則無毒．

(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因為氯氣與水發(fā)生反應生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的．

(3)非金屬單質在反應過程中，化合價既能升高(顯正價)，又能降低(顯負價)．如：

所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑．

12.B

13.C(1)酯水解生成醇和羧酸．同溫同壓下，相同質量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積，就是說醇和羧酸的相對分子質量相同．

14.D

15.D

16.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

17.D

18.B由動能定理得

19.A

20.A21.1:10;

22.

23.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。

24.1：1：1其化學反應方程式分別為：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。

25.

26.

：227.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)28.【答案】氯氣（3分）

【解析】該試題考查了制備各個氣體的反應裝置的掌握情況。

【考試指導】實驗室制備氧氣通常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱反應生成氯化鉀與氧氣，是固相反應，需要加熱；制備氫氣通常用活潑金屬(Zn，Mg)與鹽酸反應，是固液反應，不需要加熱；制備氯氣是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應，是固液反應；制備二氧化碳是石灰石與鹽酸反應，是固液反應，不需要加熱；制備甲烷用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣（催化劑）的條件下反應，是固相反應。

29.

30.0.8A31.NH3、H2、O2HCl、NO

(1)混合氣體通過濃H2SO4后，體積明顯減少，說明混合氣體中一定含有能與H2SO4發(fā)生反應的氣體．在給出的氣體中，只有NH3可與H2SO4反應：所以NH3與HCl不能共存．既然混合氣體中一定含有NH3，那么就一定不含HCl．

(2)將通過濃H2SO4的剩余氣體點燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少，這說明在點燃的條件下，又有氣體相互發(fā)生化學反應，且反應的生成物在常溫常壓下不能是氣態(tài)．符合這一要求的只有H2和O2．H2和O2在點燃時發(fā)生反應：

生成物H2O冷卻至常溫為液態(tài)，所以體積有明顯減少．同樣，因NO與O2不能共存，很易發(fā)生化學反應：(3)最后剩余的氣體無任何顏色，它可能是H2、O2和NH3中的一種，當然也可能是N2、CO2中的一種或兩種，但這只是可能．本題要求回答的是肯定含有的氣體NH3、H2、O2和肯定不含有的氣體HCl、NO．

32.(1)設物塊和小車的共同速度為ν，由動量守恒定律，得

33.

34.這5個離子是等電子體它們的核電荷數按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。隨核電荷數目的增加對外層電子的引力增加半徑漸小。這5個離子是等電子體，它們的核電荷數按O2-，F-，Na+，Mg2+，Al3+的次序增加。隨核電荷數目的增加，對外層電子的引力增加，半徑漸小。

35.

36.本題考查了不純凈物質的計算的知識點。根據題意可知Cr2O72-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+，由氧化還原反應中得失電子守恒可知反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的廢水中Cr2O72-的物質的量為4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物質的量為2940mol，則需要98%的綠礬的質量為=834000g=834kg。37.解析：a下滑h過程中機械能守恒：a進入磁場后，回路中產生感應電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經一段時間，a、b達到共同速度,感應電流為零，安培力為零，共同速度即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

38.

39.

40.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物