2016年中考化學(全冊)單元考點知識總結(jié)

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。一一物質(zhì)是由原子

和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達2000多萬種）,

但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（Inm^o'm）

第一章走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

考點要求：

認識化學變化的基本特征；理解反應現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系

考點一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發(fā)牛，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、

溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、

毒性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表

現(xiàn)出來

三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質(zhì)。

1、物理變化與化學變化

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等

本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成

實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中?定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。

相互關系

在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。

2、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、

實例溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、

還原性、酸性、堿性等

延展性等

確定山感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1現(xiàn)象（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

2、檢驗產(chǎn)物HO用F冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

（水的驗證：用無水硫酸銅CuSO”（白色）+5H2。==CuS04-5H2O（藍色））

C02：取卜燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

3、熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒

4、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體

能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有?股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

2.點⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)

燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水

火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、

⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰

3.層，第二層最明亮，內(nèi)層暗內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮，內(nèi)層暗

點⑵取?根火柴，迅速平放在火焰中，

火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰

燃Is后取出

蠟⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片

燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾

燭亥1」，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

濁

杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩

4.

⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再

熄滅

汽化，而后燃燒

蠟燭⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出

的氣體中氧氣的含量高。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空

氣中水的含量高。

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學方程式

1.用排水法收集氣體

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水

倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從呼出的是無色的氣體，密度比空

氣體無色

水中取出正放于桌上氣大

2.探究呼出氣體的性質(zhì)

盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，人呼出氣體中含有較多的二氧

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的

盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁化碳

集氣瓶中，各滴入兒滴石灰水，振蕩

燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的

燃燒一會熄火：燃燒的木條在盛呼出氣人呼出氣體中含有較少的氧氣

集氣瓶中

體的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空人呼出氣體中含有較多的水蒸

對著呼氣的玻璃片上有水珠

氣中的另一塊玻璃片比較氣

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄火的是二氧化碳;

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；II、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關注物質(zhì)的變化

3、關注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進化學實驗室

考試要求:

1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量

筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

2、能進行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量?。?、連接儀器、給物質(zhì)加熱等

考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀器

（-反應容器工可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、甜粉等

L能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

儀，分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用蝸鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

（不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。

b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器

d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

（2）、注意事項:

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，

而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管U不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時

試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2o

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均

使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)IHL容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱的蒸發(fā)皿要用珀煙鉗夾取。6、膠

頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意：

①先排空再吸液V

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴

容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾[

污試劑或腐蝕膠頭；V

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗膠頭濯管滴瓶

滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取-定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體

積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大

的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌

面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液

面的最低點保持在同一水平面。

量取液體體積時，量筒必須放壬掩。視線與刻度線及或筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

■筒不能用來加熱，不能用作反應容器。■程為10毫升的■筒，一般只能讀到0.1毫升。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0」克。

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“，物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐

蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。硅碼放回祛碼盒。

指示橫黑是否不街

調(diào)節(jié)橫梁邛衡

r?f91支期f'X

X

?1>*e段—心

相當于向右盤如小6去碼

注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鎰子，不能直接用手，天平不

能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。

②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應器。

注意事項：

①不能加熱

c

②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶

應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，小

長

分

則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣J頸

液

漏

體從長頸斗中逸出）漏

斗

斗

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，

也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱00

注意事項：

①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄匕

16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。；

注意事項：

a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。：*

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)

鐵圈

17、酒精燈

/外焰

焰心

用途：化學實驗室常用

的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，

加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以

防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易

點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水

沖，以免火勢甕延。

18、玻璃棒用途：攪拄（加速溶解）、引述（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鐐子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鏡子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀

藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部

落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑲子應立即用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積〈讀數(shù)

考點五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到01克）

步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加祛碼要用鑲子不能用手直接拿祛碼，并先大后??；稱量

完畢，祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量（m左=m右+m游）即：藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿

等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應先放祛碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應先放藥品,

再放祛碼，最后移動游碼。

考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、用煙

1.液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。

考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不

要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入.

(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，

以免壓破容器.

考點八、過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口

(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

考點九、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；

1)、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明

已洗滌干凈了。

附：氣密性的檢驗總結(jié)

1、如何檢查圖A裝置的氣密性

方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焙容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，

過一會兒移開焙的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水匕升形成水柱。若焙時有氣泡溢出，移

開焙的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。.

2、請檢查下面裝置的氣密性

方法：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈—耳1I

微熱園底燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝。

置不漏氣。mrn

3、啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法

方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后,

繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不

下降的說明不漏氣。

叱

A.使用量筒13100mL於

一——V|量9.5ml液體

實驗操作圖二4*77

4

3G-4

判斷正誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤

正確

錯誤之處視線偏高俯視讀數(shù)仰視讀數(shù)里程太大.瓶塞沒有倒放

造成后果正確實際液體偏小實際液體偏小實際液體偏大讀書不準確沾污試劑

R藥品取用r

實險操作圖虬0琬

錯誤.

判斷正誤錯誤錯誤

正確正確正確標簽朝下；

錯誤之處瓶塞沒有倒放試管豎直

瓶塞亂放

腐飩標簽

沾污試劑正確正確打破試管底部正確

造成后果沾污試劑

稱量10.05g固體復筑化缺固體

C.托盤天平f

和膠頭滴管不a干

實驗操作圖

J--------------------DY0

判斷正誤錯誤.藥品與錯誤錯誤.錯誤

正確正確

錯誤之處跌碼放反稱準0.1g藥品直接放置接觸容器內(nèi)壁

造成后果稱量不準確稱量不準確腐蝕托盤沾污試劑正確正確

實驗儀器使用過程中對錯比較

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：

知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用.

了解大氣污染的原因及其危害能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明

確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的"。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（灰）一雌一五氧化二磷（P。）

占燃

化學方程式：4P+5023-2PQ

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

I）、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是

A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分（考點二）

（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%,氧氣（02）21%（氮氣比氧氣約為4：1）,稀有氣體0.94%,二氧

化碳（CO?）0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至

于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾

種物質(zhì)的就屬于混合物,

五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氫冷凍機等

六、空氣的污染及防治.（考點五）

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣.

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨

（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理

從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子

全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

考試要求

知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰

水變渾濁。

文字表達式：碳（C）+氧氣（02）二粵二氧化碳（C02）

化學方程式C+O2廣姿:C02

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應饅幔從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成利帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

2）

文字表達式硫（S）+氧氣（。二逐二氧化硫（S02）

2

化學方程式s+。,點燃S02

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷（P）+氧氣（。2）二畛五氧化二磷（P2O5）

化學方程式：4P+5O2/些=2P2C）5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（Ch）」隼氧化鎂（MgO）

點燃

化學方程式：2Mg+O2』WMgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（。2）畛四氧化三鐵（Fe3OQ

點燃

化學方程式：3Fe+2O2VS=FeQ4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲

在空氣中不能燃燒

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)HI微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe,。,）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣

體產(chǎn)生。

2）

文字表達式：石蠟+氧氣（。二畛二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié)：

1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在?定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。

在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接

燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

考點三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

可表示為：A+B+……一E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

可表示為：AB-A+B+……o（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化

合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

考試要求

初步學會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應知道催化劑的重要作用

考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化（蒸儲）

（1）具體過程

（2）注

降溫加壓意：該過

空氣程是物

理變化

考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

B實驗原理：

表達式：過氧化氫（H2O2）讓嶺水（山0）+氧氣（02）

化學方程式：2HQMnO22HQ+0,t

注：MnO?在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密

性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

D、步驟：連、查、裝（二氧化銃）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高鐳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）

B、原理:

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鋸）：

表達式：氯酸鉀（KC103）工嶺氯化鉀（KCD+氧氣（。2）

萬程式：2KC1O2KC1+3Ot

3r2

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高錦酸鉀：

,△

表達式：局錦酸鉀（KMnOQ-----＞錦酸鉀（K2MnO4）+二氧化錦（MnO2）+氧氣（。2）

方程式：2KMnC)4-^―K2MnO4+MnO2+O2t

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證

明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋

住瓶U,小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

C）.用高鋸酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錦酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水

槽中的水。

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e）.實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

考點三、催化劑：

1、概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應

前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、?改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某?反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化鎰在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錦。（在過氧化氫溶液制取氧氣中,

催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。｛P,二氧化缽的質(zhì)量和化

圖2-1分解過氧化氫制取氧氣

學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。

考點四、分解反應：

1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應

2、特點：一變多

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

考試要求

認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象

知道原子可以結(jié)合成分子

能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵山鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

考點二、分子

1、基本性質(zhì):

⑴質(zhì)量、體枳都很小：

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是

分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個XX分子由幾個XX原子和幾個義X原子構(gòu)成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。

發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）

課題2原子

考試要求：

知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的

考點一、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)竺（帶巴電）

原子核為儲彳一最夕:：）有2,原子核