2021-2022學(xué)年河南省濮陽市白衣閣鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省濮陽市白衣閣鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略2.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略3.市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

D．酸性參考答案：B4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（

）WX

YZ

A．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物

C．X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：C略5.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)在有較多固體析出時停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時，應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；D．稱量時，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上．解答：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)在有較多固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致藥品分解而變質(zhì)，故C正確；D．用托盤天平稱量物質(zhì)時，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及計量儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s方法以及注意事項，難度不大．6.X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（）A．原子半徑X＜YB．離子半徑X2+＜Y﹣C．X與Y的原子序數(shù)之差為8D．在元素周期表中，兩者處于同一周期參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為20，為Ca元素，Y為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：X為Ca元素，Y為Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，則原子半徑X＞Y，故A錯誤；B．X2+和Y﹣具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；C．Ca和Cl的原子序數(shù)相差3，故C錯誤；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D錯誤．故選B．7.已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。參考答案：A略8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%參考答案：D10.某溶液中含有Cl－和I－的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I－而不使Cl－氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（

）①2Fe3++2I－=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I－

③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略11.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強參考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。

12.下列對某些合成材料,如塑料制品廢棄物的處理方法正確的是A.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤里

B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物用化學(xué)方法加工成涂料或汽油

D.將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C13.某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10參考答案：A14.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：B略15.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤參考答案：B點睛：本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是

（填寫代號，下同）

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3

D．都可以（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是

。A．用排水法測定H2的體積B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)

；參考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中