三大平衡常數(shù)高端題(含解析)

三大平衡常數(shù)高端題(含解析)--2--解讀“三大平衡常數(shù)”化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)屬于。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點內容；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因三大平衡常數(shù)將繼續(xù)成為高考考查的重點及衡常數(shù)22確的是()2A焓變?yōu)檎礎焓變?yōu)檎?222高溫222移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變?yōu)檎?，A24平衡分解平衡分解3平衡① 3平衡平衡2232IA．9B．16C．20D．2523121212正逆23--3--121232213正逆32XY0下列說法錯誤的是D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中導出反應式為X+3Y2Z。--4--，壓強無關學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平時的濃度,而不是其他時刻的.23Fe(2334③利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫mAgnBg)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。--5--A．該溶液的衡常數(shù)A．該溶液的衡常數(shù)2222223232331)要準確的代入數(shù)值計算，不難得出答案。根據(jù)電離平衡常數(shù)132310-5=4.2×10-7mol.L-1。pH=4--6----7--水電離23323233 223--8--432b[OH-][NH*]解析：(K=4c(NH32a322且為中性)；[NH·HO]＝mol·L-1－0.005mol·L32210-9ba－0.01K=mol·ba－0.01也應引起我們的高度重視。另外，水解平衡也作為一種平衡狀態(tài)，也可能成為考查平衡移動的一種新形式，也要引起注電離平衡常數(shù)。如CHCOOHCHCOO-+H+，3333②電離平衡常數(shù)是描述弱電解質的電離平衡的主要參數(shù)，也--9--123一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此淀溶解平衡常數(shù)4曲線如圖所示。下列說法正確的是()444424點42244時，可使溶液的c(SO2-)和c(Ba2+)同時增大，而d→c顯示44點的下方，說明未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，故無BaSO沉淀4點評：本題主要考查了沉淀的溶解和生成過程中離子濃度略是應用化學平衡移動理論。學生易錯的原因主要在于對于沉淀溶解平衡的理論掌握不到位，同時也不能正確的結合圖進進而不知措而錯242424sp42412414變化關系的是()解析：因4解析：因42424244244c4式②Ksp___________________________________________③Ka____________________________________________④444⑤Kw______________________________________________點評：(1)本題主要考查改變飽和溶液中離子濃度時沉淀溶解平衡移動的情況，正確的求算各離子濃度的大小以及結合圖象進行分析，顯得相當重要，要求學生具備對圖象數(shù)據(jù)的4c(SO2)4444Ksp的大小比較(溫度或濃度不同時)，二是根據(jù)Ksp與Q的關系，判斷溶液的所處的狀態(tài)(飽C固體純物質不列入平衡常數(shù)。上述反應的平衡常數(shù)為：②影響因素：在一定的溫度下，它是一個常數(shù)，